★试卷5套汇总★浙江省丽水市2021年中考化学达标检测试题
-
2019-2020
学年中考化学模拟试卷<
/p>
一、选择题（本题包括
12
个小题，每小题
3
分，共
36
分．每小题只有一个选项符合题意）
1
．某元素原子失去
1
个电子后形
成的粒子与
Ne
有相同的核外电子数，下列说法正确的是（
）
A
．该元素位于周期表第二周期
B
．该粒子为阴离子
C
．该粒子核电荷数为
10
D
．该粒子为
Na
+<
/p>
2
．下列物质中
,
不能发生复分解反应的是
A
．
KNO
3
B
．
NaOH
C
．
Na
2
CO
3
D
．
HCl
3
．洁净的空气对于人类和其它动植物都非常重要
.
下列气体目前不计入空气污染指数的项目是
A
．二氧化碳
B
．二氧化氮
C
．臭氧
D
．一氧化碳
4
．将
CO
通入盛有
12gFe
2
O
3
的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入
CO
至试管冷却，此时
试管内残留固体的质量为
9.6g<
/p>
，则反应生成铁的质量为
A
．
2.4g
B
．
5.6g
C
．
8.4g
D
．
9.6g
5
．为完成以下实验内容，涉及的实验操作合理的是（
）
选项
A
B
C
D
A
．
A
实验内容
稀释浓硫酸
用
KMnO
4
制氧气
除去
H
2
中的
HCl
杂质
用
CO
还原
Fe
2
O
3
B
．
B
实验操作
先往烧杯中倒浓硫酸，后加蒸馏水
先熄灭酒精灯，后从水中移出导管
先
通过浓硫酸，后通过饱和
NaHCO
3
溶液
先通
CO
一段时间，后加热
Fe
2
O
3
C
．
C
D
．
D
6<
/p>
．下列是四种粒子的结构示意图，有关它们的说法不正确的是
A
．①④化学性质相似
B
．④的微粒符号为
Na
C
．③④属于同种元素
D
．②③形成的化合物为
NaO
7
．下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的
是（
）
A
．铁片浸入稀硫酸中
C
．氧化铁粉末加入稀盐酸中
B
．铁片浸入硫酸铜溶液中
D
．碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中
8
．下列用品的有效成分及用途对应错误的是
A
B
C
D
用品
有效成分
用途
A
．
A
NaCl
做调味品
B
．
B
CO(NH
2
)
2
做复合肥
C
．
C
C
12
H<
/p>
22
O
11
做甜味剂
D
．
D
Ca(OH)
2
改良酸性土壤
9
．下列图像不能正确反映对应变化
关系的是
A
．
向等质
量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量
B
．
向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液中加入镁粉至过量
C
．
向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量
D
．
向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过童
10
．下列物质分类的说法中正确的是（
）
A
．化石燃料：煤，石油，一氧化碳
B
．合成材料：塑料，合成纤维，合金
C
．碱：火碱，纯碱，熟石灰
D
．有机化合物：甲烷，乙醇，蛋白质
11
．在“宏观
-
微观
-
符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。对
下列图示信息分析错误的是
A
．图①是硅原子的结构示意图
B
．图②对应的元素属于金属元素
<
/p>
C
．若图③中
x
的值为
8
，则其粒子符号为
O
2-
D
．图②④对应元素组成的化合物是由分子构成的
12
．下列有关实验的分析中，正确的是（）
<
/p>
A
．浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中，溶质质量分数都会变小<
/p>
B
．硫和铁丝分别在氧气中燃烧实验，
集气瓶内的水都可用细沙代替
C
．金
属铝和金都耐腐蚀，是因为金属铝和金化学性质不活泼
D
．配置
10%
的稀硫酸，量取水和浓硫酸时
俯视量筒刻度读数，都导致溶质的质量分数偏小
二、填空题（
本题包括
4
个小题，每小题
7
分，共
28
分）
13
．实验室制取气体的装置如图所示，根据所学的知识回答下列问
题：
写出标号
①
仪器的名称：
_____
。实验室用
A
装置制取氧气的化学方程式为
_____
< br>。
B
、
C
装置都可作为实验室制取氧气的发生装置，所选药品为
_____
，
C
装置相对于
B
装置的优点是
_____
。用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体时，若要检验二氧化碳，
D
中盛放的液体试剂是
_____
，气体应从
_____
（选填“
a
”或“
b
“）端导入。
14
．请根据你所学知识与掌握的技能回答：通常所说的
煤气中毒是指由
__
引起的中毒。
CO
与
CO
2
的组
成
元素相同，
但它们的性质相差甚远的原因是
< br>____
。
医生为一病人所开处方中有一瓶
500g
生理盐水注射液。
已知生理盐水一般含有<
/p>
0.9%
的
NaCl
，则该生理盐水理论上可为病人补充
___gNaCl
。使
用生铁锅炒菜能为
人体提供造血所需的微量元素铁元素，但生铁锅较易生锈，日常生活中
防止生铁锅生锈的方法是
____
。
15
．化学源于生活。家庭厨房实际上就是一个化学世界，其中
蕴含了许多化学知识。请问：
柴：有的家庭厨房中的柴已被天
然气所替代，写出天然气主要成分的化学式
_____
；米：大
米的主要成分是淀粉，淀粉属于人体所需六大营养素中的
_____
；油：餐具上的油污用加了
洗涤剂的水更易洗掉，是因为洗涤剂具有
_____
；盐：食盐的品种很多，有碘盐、钙盐、锌盐等，其中碘、
钙、锌是指
_____
（选填
“
单质
”“
原子
”
或
“
元素
”
）
；糖：小红在家做糖块溶于水的实验时，观察到如
图所示
的现象，请用分子的观点解释：
①糖块怎么不见了
_____
；
<
/p>
②液面为何降低了
_____
。
16
．
同学们到实验
室进行“探究金属的性质”实验。
将锌粉和银粉的混合物加入到一定量的硫酸铜溶液的<
/p>
烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请回答：
（
1
）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生
，则
①滤液里一定含有
_____<
/p>
（填写化学式，下同）
，一定没有
___
__
。
②滤渣中一定含有
_____
。
（
2
）若反应后所的滤液呈蓝色，则滤渣中一定含有
_____
（填写化学式）
。
<
/p>
（
3
）反应后所得滤液的溶质质量分数<
/p>
_____
（填“大于”“等于”或“小于”）原硫酸铜溶液的溶
质质量
分数。
三、实验题（本题包括
2
个小题，每小题
7
< br>分，共
14
分）
17
．为探究氢氧化钙的化学性质，同学们进行了以下实验：
A
向氢氧化钙溶液中通入二氧化碳
<
/p>
B
向氢氧化钙溶液中滴加
2
滴酚酞溶液后，振荡，再加入过量的稀盐酸
C
向氢氧化钙溶液中加入一定量的碳酸钠溶液，振荡。
（
1
）实验
A
的目的是
_________________<
/p>
；
（
2
）实验
B
中能说明氢氧化钙盐酸发生了化学反
应的现象是
________________
；
（
3
）实验
C
中发生的反应可用化学方程式表示为
______
___________
；
（
4
）将上述
3
个实验
后的物质倒入同一个清净的烧杯里，静止后过滤得到白色沉淀和红色溶液，取少量
红色溶液，通入
CO
2
，无明显现象。为确定红色溶液成分，需补充实验的具体操作是
______________
。
18
．实验室中有下列药品：高锰酸钾、二氧化锰、稀盐酸、碳酸钠固体。进行
制取气体的实验：
写出图
甲中仪器<
/p>
a
的名称
_____
。
用图甲中
A
装置制取氧气，
发生反应的化学方程式为
_____
，
若用
B
装置制取氧
气，还需要购买的药品是
_____
。收集氧气时，不使用的装
置是
_____
（填
“D”
、
“E”
或
“F”
）
。用已有药品制
取二氧化碳时，
选择
C
装置作为发生装置的原因是
_____
。
将收集到的二氧化碳气体倾倒入图乙的装
置中，
可以观察到的现象是
_____
。
四、计算题（本题包括
1
个小题，共
12
分）
19
．
（
6<
/p>
分）无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量．某品种茄子的无
土栽
KNO
1
中钾、
< br>KNO
1
中氮元素的质量分数为
_____
培营养液中含有
6%
的
KNO
1
．
氮、<
/p>
氧元素的质量比为
_____
．
（保留
0.1%
）
10
0kg
的该营养液加水可以稀释成溶质质量分数为
1%
的
KNO
1
溶液
_____kg
．
参考答案
一、选择题（本题包括
12
个小题，每
小题
3
分，共
36
分．每小题只有一个选项符合题意）
1
．
D
【解析】
氖的核电荷数是
10
，根据原子中：核电荷数
=
< br>质子数
=
核外电子数，可以知道氖原子核外有
10
个电子，又
由于该元素原子失去
1
个电子后形成的粒子与
Ne
有相同的核外电子数，可知该元素的原子核外电子数为
1
个电
子，其核电荷数为
1
．
A
、该元素核电荷数为
1
，
核外有
3
个电子层，位于周期表第三周期，故选项错误．
B
、该元素的原子失去
1
个电子后形成的离子为阳离子，故选项错误．
C
、该粒子核电荷数为
1
，故选项错误．
D
、该粒子为钠原
子失去
1
个电子形成的钠离子，其离子符号为
< br>Na
+
，故选项正确．
故选
D
．
2
．
A
【解析】
【详解】
A
、因钾盐和硝酸盐都溶于水，
KNO
3
不能与其它物质反应生成水、气体、沉淀，则不能够发生复分解反
应；
< br>
B
、因
NaOH
能与酸反应生成水、与某些盐（如氯化铜、氯化铁等）生成沉淀，则能发生复分解反应；
C
、因
Na
2
CO
3
能与酸反应生成水
和二氧化碳，能与某些盐（如氯化钙、氯化钡等）生成沉淀，则能发生
复分解反应；
D
、因
HCl<
/p>
能与碱生成水，与硝酸银反应生成氯化银沉淀，与碳酸盐等生成气体，则能发生复分解反应
；
故选：
A
。
【点睛】
根据复分解反应的条件可知
，若物质之间相互交换成分生成水、气体、沉淀，则能够发生复分解反应。
3
．
A
【解析】
空气污染物有有害气体和烟
尘。有害气体包括一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、臭氧等；烟尘包括可吸入
颗粒和总悬
浮颗粒物，选
A
4
．
B
【解析】
【详解】
12g
－
9.6g
＝
2.4g, Fe<
/p>
2
O
3
→2 F
e
，质量差是
48
，
< br>5
．
D
【解析】
【分析】
除杂要求：不引入新的杂质，不能和原物质反应。
【详解】
A
、稀释浓硫酸，先往烧杯中加蒸馏水，后倒浓硫酸并用玻璃棒不断搅拌，故
A
不正确；
B
、用
KMnO
4
制氧气，先从水中移出导管，后熄
灭酒精灯，故
B
不正确；
C
、除去
H
2
中的
HCl
杂质，先通过足量的氢氧化钠溶液除去
氯化氢，后通过浓硫酸干燥，故
C
不正确；
D
、用
CO
还原
Fe
2
O
3
，先通
CO
一段时间，后加热<
/p>
Fe
2
O
3
，故
D
正确。故选
D
。
6
．
D
【解析】
【分析】
①表示锂原子、②表示氧离子、③表示钠离子、④表示钠原子
【详解】
x
112
，
x
＝
5.6g
。故选
B
。
＝
2.4
g
48
A
、①锂原子最外层有
1
个电子，④钠原子最外层有
1
个电子，化学性质相似；故选项正确，但不符合题
意；
B
、④表示钠原子，微粒符号为
Na
；故选项正确，但不符合题意；
C
、③表示钠离子，④表示钠原子，质子数相等，都属于钠元素；故选项正确，但不符合题意；
D
、②表示氧离子带
2
个点位负电荷，③表示钠离子带
1
< br>个单位正电荷，形成的化合物为
Na
2
< br>O
；故选项错
误，但符合题意；
故选：
D
。
7
．
B
【解析】
Fe
与稀
H
2
SO
4
反应生成
FeSO
4
和
H
2
，溶液变成
FeSO
4
的溶液，溶液质量增加；
Fe
与
CuSO
4
反应生成
FeSO
4
和
Cu
，溶液变为
FeSO
4
的溶液，溶液质量减少；
Fe
< br>2
O
3
与稀
HC1
反应生成
FeC1
3
和
H
2
O
，溶液变为
FeC1
3
的
溶液，溶液质量增加；
NaHCO
3
与
HC1
反应生成
NaC1
、
H
2
O
< br>和
CO
2
气体，溶液变为
NaC1
的溶液，溶液
质量增加。
8
．
B
【解析】
【分析】
【详解】
试题分析：
A
食盐的主要成分为氯化钠，可做调味品。此项正确。
B
尿素的主要成分为
CO(NH
2
)
2
，富含农
作物
生长需要的氮元素，属于氮肥。此项不正确。
C
蔗糖的化学式为
C
12
H
22
O
11
，有甜味，可作甜味剂。此
项正确。
D
熟石灰的成分为氢氧化钙，可用
于改良酸性土壤。此项正确。所以应选
B
项。
< br>
考点：物质的性质和用途
9
．
D
【解析】
【分析】
【详解】
A
、氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，利用化学方程式，根
据反应的质量比可知等质量的氧化钙和氢氧化钙分别和稀硫酸反应，氧化钙消耗的盐酸的量更多，正 确；
B
、镁先与氯化亚铁反应生成铁
和氯化镁导致溶液的质量减少，镁将氯化亚铁中的铁完全置换出来后再与
氯化铝反应生成
铝和氯化镁，溶液的质量会增加，完全反应后溶液的质量保持不变，正确；
C
、碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳导致溶液的酸性减弱
，当碳酸钠和稀盐酸恰好完全
反应时，溶液呈中性，
pH=7<
/p>
，继续滴加碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液呈中
性，完全反应后继续滴加碳酸钠，由于碳酸钠呈碱性，故溶液的
pH>7
，正确；
D
、镁
的活动性比铝强，故与稀硫酸的反应速率更快，利用化学方程式，根据反应的质量比可知等质量的
镁和铝分别与等质量分数的稀硫酸反应，镁消耗的
硫酸的质量更多，错误。故选
D
。
10
．
D
【解析】
【详解】
A
、煤、石油是化石燃料，但一氧化碳不是化石燃料，故选项
A
不
正确；
B
、塑料、合成纤维是合成材
料，但合金是金属材料，故选项
B
不正确；
C
、火碱是氢氧化钠，是碱；纯碱是碳酸钠，是盐而不是
碱；熟石灰是氢氧化钙，是碱，故选项
C
不正确；
D
、甲烷、乙醇、蛋白质中都是含有碳元素的化合
物，是有机化合物，故选项
D
正确。
故选：
D
。
11
．
D
【解析】
【分析】
由图可知，①是硅原子，②是钠离子，③是氧原子或氧离子。
【详解】
A
、图
①
是硅原子的结构示意图，故
A<
/p>
正确；
B
、图<
/p>
②
是钠离子，对应的元素属于金属元素，故
B
正确；
C
、若图
③
质子数为
8
，
,
当
x
的值为
8
，则其粒子符号为
O
2-
，故
C
正确；
D
、图
②④
对应元素组成的化合物是氯化
钠，由离子构成，故
D
不正确。故选
D
。
【点睛】
构成物质的粒子有：分子、原子、离子。
12
．
A
【解析】
【详解】
A
、浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中，溶剂质量增大，质量分数变小，浓盐酸有挥发性，溶质挥发，
溶质质量减小，溶质质量分数会变小；故选项正确；
< br>B
、硫在氧气中燃烧产生二氧化硫有毒气体，水能吸收二氧化硫，但沙子不能；故
选项错误；
C
、铝的化学性质活泼，
铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进
一步被氧
化；故选项错误；
D
、配置
10%
的稀硫酸，量取水时俯视量筒刻度读数，则量取水的实际质量偏小
，导致溶质的质量分数偏
大；故选项错误；
故选：
A
。
二、填空题（本题包括
4
个小题，每小
题
7
分，共
28
分）
13
．酒精灯
2KClO
3
MnO
2
Δ
2KCl+3O
2
↑
氧化氢和二氧化锰
能够控制反应的速率
澄清石灰
水
b
【解析】
【分析】
加热氯酸钾和二氧化锰生成
氯化钾和氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气。
【详解】
（
1
）标号
①
仪器的名称酒精灯；
（
2
）
A
装置有酒精灯，试管口无棉花团，可用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物进
行制取氧气，化学方程
式为：
2KClO
3
MnO
2
Δ
2KCl+3O
2
↑。
（
3
）
由装置
BC
的特点可知，
适
用于固体和液体混合常温下制取氧气，
可用过氧化氢和二氧化锰混合的方
法制取氧气，
C
装置相对于
B
装置的优点是能够控制反应的速率。
（
4
）可用澄清石灰水来检验生成的气
体是二氧化碳，故
D
中盛放的液体试剂是澄清石灰水，气体应从
b
进入。
【点睛】
用澄清石灰水来检验生成的
气体是二氧化碳的原理是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。
< br>14
．
CO(
或
“
一氧化碳
”)
分子构成不同
(
或
“
分子结
构不同
”
或
“1
个
CO
2
分子比
1
个
CO
分子多
1
个氧原子
”)4.5
保持铁锅表面的洁净和干燥
(
其它合理叙述也
给分
)
【解析】
【详解】
(1)
一氧化碳会和血液中的血红蛋白结合，
导致缺氧，
故通常所
说的煤气中毒是指由一氧化碳引起的中毒。
(2)
结构决定性质，
CO
与
C
O
2
的组成元素相同，但它们的性质相差甚远的原因分子构成不
同。
(3)
该生理盐水理论上可为病
人补充氯化钠的质量为
500g
0.
9%=4.5g
。
(4)
日常生活中防止生铁锅生锈的方法是保持铁锅表面的洁净和干燥。
15
．
CH
4
糖类
乳化作用
元素
分子总在不停地运动
分子之间有间隔
【解析】
【分析】
天然气的主要成分是甲烷；
淀粉属于糖类物质；洗涤剂对油污具有乳化作用；碘盐、钙盐、锌盐中的碘、
钙、锌通常
是指元素；微观粒子是不断运动的，之间有间隔。
【详解】
（
1
）天然气主要成分是甲烷，甲烷的化学
式是
CH
4
。
（
2
）淀粉属于人体所需六大营养素中的糖类。
（
3
）餐具上的油污用加了
洗涤剂的水更易洗掉，是因为洗涤剂具有乳化作用。
（
4
）食盐
的品种很多，有碘盐、钙盐、锌盐等，其中碘、钙、锌是指元素。
（
5
）①糖块不见了的原因是：分子总在不停地运动。
②液面降低的原因是：分子之间有间隔。
16
．
ZnSO
4
CuSO
4
Cu
、<
/p>
Ag
、
Zn
Cu
、
Ag
大于
【解析】
【详解】
（
1
）锌的活动性比铜的强，能与硫酸铜反应生成铜和锌，银不能与硫酸铜反应。将锌粉和
银粉的混合物
加入到一定量的硫酸铜溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
若将所得滤渣放入稀盐酸中，
有气泡产生，则说明锌有剩余，金属是铜、银、锌；
①滤液里一定含有硫酸锌：
ZnSO
4
，一定没有硫酸铜：
CuSO
4
；
②滤渣中一定含有铜
、银、锌（
Cu
、
Ag
、
Zn
）
；
< br>
（
2
）
若反应后所的滤液呈蓝色，
说明硫酸铜有剩余，
则锌完全反应
，
则滤渣中一定含有铜和银：
Cu
、<
/p>
Ag
；
（
3
）锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，溶剂的量不变，反应前后溶质
的质量比为
160:161
，反应后所得滤
液的溶质质量分数大于原硫酸铜溶液的溶质质量分数。
三
、实验题（本题包括
2
个小题，每小题
7
分，共
14
分）
17
．探究
Ca
（
OH
）
2
< br>能与
CO
2
反应
溶液由红色变无色
Ca
(<
/p>
OH
)
2
+Na
2
CO
3
=C
aCO
3
+2NaOH
红色溶液中滴加过量的稀盐酸
【解析】
【分析】
【详解】
（
1
）氢氧化钙溶液与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水；
故填：证明氢氧化钙能与二氧化碳发生反应；
（
2
）向氢氧化钙溶液中滴加
2
滴酚酞溶液后，振荡，溶液呈红色，再加入过量的稀盐酸，红色逐渐变为
无色，说明氢氧化钙能与盐酸反应，因此实验
B
的目
的是证明氢氧化钙能与盐酸反应；
故填：红色逐渐变为无色；
（
3
）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方
程式为
Na
2
CO
3
+Ca
（
OH
< br>）
2
═
CaCO
3
↓
+2NaOH
；
故填：
Na
2
CO
3
+Ca
（
OH
）
2
═
CaCO
3
↓
+2N
aOH
；
（
4
）将上述
3
个实验后的废液倒入同一
个洁净的烧杯里，静止后发现烧杯底部有白色沉淀，说明盐酸全
部反应，上层清液呈红色
，说明有显碱性的氢氧化钙或碳酸钠或氢氧化钠或组成的混合物，取少量红色溶
液，通入
CO
2
，无明显现象，说明不含有氢氧
化钙，为确定红色溶液成分，需补充实验的具体是加过量的
稀盐酸，检验碳酸钠是否存在
。滴加过量稀盐酸，有气泡产生，说明是氢氧化钠和碳酸钠的混合物，没有
气泡产生，则
只有氢氧化钠。
故填：红色溶液中滴加过量的稀盐酸。
18
．锥形瓶
2KMnO
4
Δ
K
2<
/p>
MnO
4
+MnO
2
+O
2
↑
过氧化氢溶液（或双氧水）
F
可以控制反应
速率
蜡烛由下而上依次熄灭
【解析】
【详解】
（
1
）图甲中仪器
a
的名称锥形瓶。
（
2
）
A
装置为固态加热发生装置，用图甲中
A
装置制取氧气，为高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、
二氧化锰、
氧气，发生反应的化学方程式为
2KMnO
4
< br>
Δ
K
< br>2
MnO
4
+MnO
2
+O
2
↑
。
B
装置为常温下反应生成
氧气，若用
B
装置制取氧气，为过氧化氢溶液在二氧化锰催化条
件下反应生成水和氧气，故还需要购买的
药品是过氧化氢溶液。
氧气不溶于水，密度比空气大，收集氧气时，应用排水法和向上排空气法，不使用的装置
是
F
。
（<
/p>
3
）用已有药品制取二氧化碳时，选择
C
装置作为发生装置的原因是
C
装置有分
液漏斗，可以控制反应
速率。二氧化碳密度比空气大，不燃烧、不支持燃烧，故将收集到
的二氧化碳气体倾倒入图乙的装置中，
可以观察到的现象是蜡烛由下而上依次熄灭。
【点睛】
高锰
酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，发生反应的化学方程式为
2KMn
O
4
Δ
K
2
MnO
4
+MnO
2
+O
2
↑
。
四
、计算题（本题包括
1
个小题，共
12
分）
19
．
19
：
14
：
48
11.9%
200
【解析】
【详解】
（
1
）
KNO
1
中钾、氮、氧元素的质量比为
19
：
1
4
：
（
16×1
）
=19
：
14
：
48
；
（
2
）
KNO
1
中氮元素的质量分数为
100%≈11.9%
；
（
1
< br>）溶液稀释前后溶质的质量不变，设稀释成溶质质量分数为
1%
< br>的
KNO
1
溶液为
x
。
100kg×6%=x×1%
x=200kg
答：稀释成溶质质量分数为
1%
的
< br>KNO
1
溶液的质量为
200k
g
。
2019-2020
学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括
12
个小题，每小题
3
分，共
36
分．每小题只有一个选项符合题意）
1
．下列有关化学用语的表述正确的是（
）
A
．
2N
2
表示
4
个氮原子
C
．
MgCl
2
的名称：
氯化镁
B
．氩元素符号：
ar
D
．碳酸根的化学式：
CO
3
2-
2
．
纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。下列
说法不正确的是（
）
A
．纳米铁粉燃烧的化学方程式为
3Fe+2O
2
B
．水可防止生成物溅落炸裂瓶底
C
．激光手电照射使纳米铁粉的着火点降低
D
．气球先膨胀后又变小
Fe
3
O
4
3
．
abc
三种物质的溶解度曲线如图所示，则下列说法正确的是（
）
A
．
a
的溶解度大
于
b
的溶解度
B
．
t
1
℃
时
bc
两物质饱和溶液中所含有的溶质相等
C
．
t
2
℃时，
abc
三种物质的饱和溶液降
温到
t
1
℃，三种溶液的溶质质量分数
大小顺序是
b
＝
c
＞
a
D
．除去
< br>a
中含有少量的
c
可以采用降温
结晶的方法
4
．下列数据为常见水果
的近似
pH
，其中酸性最强的是（
）
A
．
柠檬
pH
＝
2.1
B
．
苹果
pH
＝
3.0
C
．
菠萝
pH
＝
5.1
D
．
柿子
pH
＝
8.5
5
．下列对化学知识的归纳正确的是（
）
A
．催化剂一定能加快化学反应速率
B
．有发光、放热现象的变化一定是燃烧
C
．溶液一定是均一、稳定的混合物
D
．有盐和水生成的反应一定是中和反应
6
．
NH
1
NO
3
是一种化学肥料，某
NH
1
NO
3
溶液的
pH
＝
1
．以下说法错误的是（
）
A
．
NH
1
NO
3
是一种复合肥料
B
．
NH
1
NO
3
不能与熟石灰混合使用
C
．久施
NH
1
NO<
/p>
3
的土壤可能被酸化
D
．盐溶液也可能使酸碱指示剂变色
7
．物质是由粒子构成的，下述物质由原子构成的是
（
）
A
．二氧化碳
B
．氢气
C
．氯化钠晶体
D
．金刚石
8
．氧化钙常用作食品干燥剂，其俗称是
A
．生石灰
B
．熟石灰
C
．消石灰
D
．石灰石
9
．下图所示的实验不能
达到实验目的的是
．．
A
．
量取液体读数
B
．
测定空气成分
C
．
证明
CO
2
密度比空气
大
D
．
证明
分子是在不断运动
10
．只用一种试
剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、石灰水区分开来，该试剂是（
）
A
．二氧化碳
B
．石蕊试液
C
．碳酸钠溶液
D
．氯化钡溶液
11
．下列说法正确的是（
）
A
．房屋
着火，可以用水灭火，是因为降低了可燃物的着火点
B
．天然气泄漏，迅速关闭阀门并开窗通风
C
．家用电器着火立即用水浇灭
D
．室内起火，迅速打开所有门窗通风
12
．在
A+3B=2C+2D
的反应中，
14gA
完全反应生成
44gC
和
18gD
，若
A
的相对分子质量为
28
，
则
B
< br>的相
对分子质量是
A
．
16
B
．
32
C
．
64
D
．
96
二
、填空题（本题包括
4
个小题，每小题
7
分，共
28
分）
13
．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
①
t
1
℃时，甲的溶
解度
______
乙的溶解度
(
选填
“
＞
”
、
“
＜
”
或
“=”)
。
②
t
2
℃时，甲溶液从状
态
Q
变成状态
P
，可采用的方法
______(
填写一种即可
)
。
③甲、乙、丙各
50g
分别加入到三只盛有
100g
水的烧杯中，充分搅拌，在
t
2
℃时所得溶液的溶质质量大
小关系是
___
。将此时所得的乙溶液降温，则溶液中溶质质量分数
___(
选填
“
变大
”
、
“
变小
”
或
“
不变
”)
。
④说法正确的是
___<
/p>
。
A t
1<
/p>
℃时，甲、丙一定能配得质量分数相等的两种溶液
B t
1
℃时，甲、乙饱和溶液分别升
温到
t
2
℃时，两者的溶质质量分数相
等
C t
2
℃时，处于
Q
点状态的丙物质溶液中溶质质量为
30g
D t
2
℃时，向处
于
P
点状态的乙物质溶液中加水可变成
Q
状态
14
．用数字和符号表示：
（
1
）铵根离子
___
__
，
（
2
）两个银原子
_____
，
（
3
）硫酸钠中硫元素
的化合价
_____
。
15
．用化学用语填空
两个氧原子
_______
铝离子
_______
氢氧化铁
_______
+4
价的
锰元素
_______
16
．化学源于生活，与工农业生产密切相关。空气是一种宝贵的自然资源。
①食品包装中充
N
2
< br>以防腐，是由于
N
2
_____
。
②法国化学家拉瓦锡用
_____(
填
“
定性<
/p>
”
或
“
定量
”)
的方法研究了空气的成分。水作为一种化学物质，能参与
许多反应。
①铁制品锈蚀是铁与空气中的<
/p>
_____
、水蒸气等发生化学反应的结果。
②
NaCl
溶液能导电，是因为
NaCl
在水分子的作用下，解离出
_
____
。合理膳食，均衡营养使我们更健康。
某食品包装袋上
的部分说明如图。
①在饼干配料中，富含油脂的是
_____
。饼干要置于阴凉干燥处，从变化的角度看，是为了
_____(
填
“
加快<
/p>
”
或
“
减慢
”)
氧化的速度。
②在农业上碳酸氢铵可用做
_____
肥，但不能跟碱性物质
混用，原因是
_____
。
三、实
验题（本题包括
2
个小题，每小题
7<
/p>
分，共
14
分）
17
．明德中学的化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，对
相关知识进行总结，请你一起参与，并完成
下面题目内容：
<
/p>
写出仪器
①
名称：
_____
；实验室用双氧水来制取并收集一瓶较纯的氧气，应选择的装置组合是
_____
，发生的反应化学方程
式是
_____
；若用
F
装置收集氢气，则氢气应从
_____
口通入（填“
a
”或“
b
”）
。
18
．实验室常
用到下面的实验装置。请回答下列问题：
仪器①的名
称为
_____
。实验室选用
< br>B
作为高锰酸钾制取氧气的发生装置，还需要补充的一种用品是
< br>_____
，该用品的
作用是
_
____
；反应的化学方程式为
_____
。实验室制取
CO
2
的发生和收集
装置是
_____
（填字母）
，
CO
2
和
SO
2
既有相似性又有差异性，向水槽中滴入紫色石蕊溶液，将装满两种气
体的试管同时倒立于水中，片刻
SO
2
_____CO
（
后实验现象如
G
所示，
说明相同条件下的溶解性：
，
试管内溶液变成
_____
2
填
“
＜
”“
< br>＞
”
或
“
＝
”
）
色。兴趣小组选用
F
装置制取氢气，其优点是
_____
。实验室用盐酸制备氢气，为了得到纯净、干燥的
H
2
，
所用除杂装置（如图所示）的导管按气流方向连接顺序是
_____
（填字母）
a.1→2→4→3
b.3→4→1→2
c.4
→3→1→2
d.4→3→2→1
四、计算题（本
题包括
1
个小题，共
12
分）
19
．
（
6
分）我国化工专家侯德榜的
“
侯氏制碱法
”
为世界制碱工业做
出了突出的贡献
,
工业上用侯氏制碱法
制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品
11g
，全部溶解在
50g
水中，
< br>当加入稀盐酸
64.4g
时，恰好完全反应，所得溶液的
质量为
121g
。试求：该纯碱样品的纯度
_________________
。所得溶液中溶质的质量分数
_________
。
参考答案
一、选择题（本题包括
12
个小题，每
小题
3
分，共
36
分．每小题只有一个选项符合题意）
1
．
C
【解析】
试题分析：根据化学式的书写和意义分析。
< br>A
、
2N
2
表示
2
个氮分子，故
A
说法错误；
B
、元素符
号有两个字母的，第一个要大写，氩元素应为
Ar
，故
B
说法错误；
C
、两种元素组成的化合物的化学式的名称，要从右往左读，
MgCl
2
的名称为氯化镁，故
C
说法正确；
D
、碳酸根离
子的符号是
CO
3
2-
，故
D
说法错误。故选
C
考点：化学符号及其周围数字的意义
点评：本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是
化合价，
才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其
意义，
并能根据物质化学式的书
写规则正确书写物质的化学式。
2
．
C
【解析】
【分析】
【详解】
A
、铁丝和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，化学方程式为
3Fe
＋
2O
2
Fe
3
O
4
，错误；
< br>B
、锥形瓶
底放水的原因是防止溅落的熔化物炸裂瓶底，
错误；
C
、物质的着火点是一定的，不会降低，正确；
D
、纳
米铁粉燃烧放出大量的热，锥形瓶内的压
强增大，气球膨胀，装置冷却后由于消耗氧气，气球又变小，错
误。故选
C
。
3
．
D
【解析】
【分析】
根据题目信息和溶解度曲线
可知：
a
、
b
两种固体物质的溶解度，
都是随温度升高而增大，
而
c
的溶解度随
温度的升高而减少。
【详解】
A
、
a
的溶解度大于
b
的溶解度错误，因为没有指明温度；故
A
不正
确；
B
、
t
1
℃时
b
、<
/p>
c
两物质饱和溶液中所含有的溶质相等错误，因为没有指明是等质
量的饱和溶液；故
B
不正
确；
C
、
t
2
℃时，
a
、
b
、
c
三种物质的饱和溶液
降温到
t
1
℃，三种溶液的溶质质量分
数大小顺序是
b
＞
a
< br>＞
c
，故
C
不正确；
D
、
< br>除去
a
中含有少量的
c
可以采用降温结晶的方法正确，
因为
a
的溶解度受温度的影响比较大故
D
正确；
故选
D
。
【点睛】
固体物质的溶解度是在某一
温度下，
100
克溶剂中溶解某种溶质达到饱和状态时溶解的溶
质的质量。
4
．
A
【解析】
【详解】
A
、柠檬
pH
＝
2.1
< br>，小于
7
，呈酸性；
B
、苹果
pH
＝
3.0
，小于
7
，呈
酸性；
C
、菠萝
pH
＝
5.1
，小于
7
，呈酸性；
C
、柿子
pH
＝
8.5<
/p>
，大于
7
，呈碱性；呈酸性的物质中，柠
檬的
pH
最小，故酸性最强，故选
A<
/p>
。
5
．
C
【解析】
【分析】
【详解】
A
、催化剂一定可以改变物质的反应速率，不一定是加快反应速率，故错误；
B
、有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，比如灯泡的发光发热等，故错
误；
C
、溶液是混合物，具有均一性
和稳定性，故正确；
D
、中和反应一
定生成盐和水，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，比如氢氧化钠与二氧化碳反
应有盐和水生成，但是不是中和反应，故错误。故选
C
。
6
．
A
【解析】
【分析】
根据含有氮元素的肥料称为
氮肥，
含有磷元素的肥料称为磷肥，
含有钾元素的肥料称为钾肥
，
同时含有氮、
磷、
钾三种元素中的两
种或两种以上的肥料称为复合肥；
铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性
气味的气体；
NH
1
NO
3
溶液的
pH
＝
1
，进行分析判断。
【详解】
A
、
NH
1
NO
3
中含有氮元素，属于氮肥，选项说法错误；故符合题意；
<
/p>
B
、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，
降低肥效，
NH
1
NO
3
不能与熟石灰混合使
用，选项说法正确；故不符合题
意；
C
、
N
H
1
NO
3
溶
液的
pH
＝
1
，显酸性，久施
NH
1
NO
3
的土壤可能被酸化，选项说法正确；故不符合题意；
D
、某
NH
1
NO
3
溶液的
< br>pH
＝
1
，显酸性，能使酸碱指
示剂变红色，选项说法正确；故不符合题意；
故选
A
【点睛】
本题难度不大，掌握盐的化
学性质、溶液的酸碱性和溶液
pH
大小之间的关系是正确解答本
题的关键。
7
．
D
【解析】
A
．二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故
A
错误；
B
．氢气的构成微粒是氢分子，故
B
错误；
C
．氯化钠
是由钠离子
和氯离子构成的，故
B
错误；
D
．金刚石的构成微粒是碳原子，故
D
正确；答
案为
D
。
点
睛：
明确常见物质的构成微粒是解题关键，
根据金属、
大多数固态非金属单质、
稀有气体等由原子构成；
有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是
由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。<
/p>
8
．
A
【解析】
A.
生石灰是氧化钙的俗称；
B.
熟石灰是氢氧化钙的俗称；
C.
消石灰是氢氧化钙的俗称；
D.
石灰
石是主要成分是碳酸钙的矿石的俗称。故选
A
。
9
．
B
【解析】
试题分析：量取液体读数时
，要平视凹液面的最低处；测定空气中氧气含量的原理是，利用物质与空气中
的氧气反应
，又不生成气体，使瓶内气体减
少，压强变小，水倒流入集气
瓶内，倒流的水的体积就等于
瓶内氧气的体积。硫燃烧生成气体二氧化硫，不能用于测定
空气中氧气的含量；
C
中蜡烛由低到高依次熄
< br>灭，可证明二氧化碳的密度比空气的大，二氧化碳不可燃、不助燃；
D
中氨水放于
C
烧杯中，
A
中的酚酞
变红，证明分子是不断运动的，
C
中氨气分子通过运动进入
A
。
考点：实验方案的设计与评价
10
．
C
【解析】
【详解】
A
、二氧化碳能使石灰水变浑浊，氢氧化钠和二氧化碳反应但是无现象，二氧化碳不会与盐酸反应，不能
鉴别，故
A
错误；
B
、石蕊在氢氧化钠和氢氧化钙中都显蓝色，不能鉴别，故
B
错误；
C
、碳酸钠和盐酸会生成二氧化碳，和氢氧化钠不反应，和澄清石灰水生成白色沉淀，现象不同，可
以鉴
别，故
C
正确；
< br>
D
、氯化钡和三种物质都不反应，不能鉴别，故
D
错误；
故选：
C
。
11
．
B
【解析】
试题分析
< br>∶
A
．房屋着火，可以用水灭火，是因为降低了可燃物的
周围环境的温度。故
A
错误。
B
．天然
气泄漏，迅速关闭阀门并开窗通风。故
B
正确。
C
．家用电器着火，应先拉闸
，再立即用水浇灭。故
C
错
误。
D
．室内起火，不应迅速打开所有门窗通风。故
D
错误。
考点
∶
考查安全知识。
12
．
B
【解析】
【详解】
根据质量守恒定律知道参加
反应的
B
的质量为
48g
，设
B
的相对分子质量为
x
。
A
+
3B
=2C+2D
28
3
x
14g
48g
列比例式得：
28:14
g=3x
：
48g
解得
x=32
故选
B
。
<
/p>
二、填空题（本题包括
4
个小题，每小题
7
分，共
28
分）
13
．＜
增加溶质
甲
=
乙＞丙
不变
AD
【解析】
【分析】
根据固体的溶解度曲线可以
：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同
物质在同一
温度下的溶解度大小，
从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，
③判断物质的溶解度随温
度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的
方法达到提纯物质的目的。
【详解】
①通过分析溶解度曲线可知，
t
1
℃时，甲的溶解度＜乙的溶解度；
②
t
2
℃时，
Q
是甲物质的不饱和溶液，
P
是甲物质的饱和溶液，所以甲溶液从状态
Q<
/p>
变成状态
P
，可采用
的方法增加溶质；
③
t
2
℃时，甲、乙物质的溶解度都是
70g
，大于丙物质的溶解度
30g
，所以甲、乙、
丙各
50g
分别加入到三
只盛有
100g
水的烧杯中，充分搅拌，在
t
2
℃时所得溶液的溶质质量大小关系是：甲
=
乙＞丙，
0
℃时，乙
< br>物质的溶解度大于
50g
，所以将此时所得的乙溶液降温
，溶液中溶质质量分数不变；
④
A<
/p>
、
t
1
℃时，甲
、丙物质的溶解度相等，所以甲、丙一定能配得质量分数相等的两种溶液，故正确；
<
/p>
B
、
t
1
℃时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，甲、乙饱和溶液分别升温到
t
2
℃时，乙物质的质量分数
大于甲
物质的质量分数，故错误；
C
、
t
2
℃时，处于
Q
点状态的丙物质溶液质量不能确定，所以溶液中溶质质量也不能确定，故
C
错误；
D
、
t
2
℃时，
Q
是甲物质的不饱和溶液，
P
是甲物质的饱和溶液，所以向处于
P
点状态的乙物质溶液中加水
可变成
Q
状态，故
D
正确。
故选
AD
。
【点睛】
14
．
NH
4
+
2Ag
Na
S
O
2
4
【解析】
【详解】
（
1
）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷
数，数字在前，
正负符号在后，带
1
个
电荷时，
1
要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上
相应的数字；因此
铵根离子表示为：
NH
4
+
；
（
2
）原子的表示方法就是用元素符号
来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的
数字，所以
2
个银原子，就可表示为：
2Ag
；
（
3
）根据元素化合价的表示方法：在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，化合
物中各元素化合价代数和为零，
可知钠元素显
+
1
价，
氧元素显
-2
< br>价，
则硫酸钠中硫元素的化合价为
+6
< br>价，
表示为
Na
S
O
。
2
4
【点睛】
解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号
前或其它位置加
上适当的计量数来完整地表达其意义，
并能根据
物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，
才能熟练
准确的
解答此类题目。
15
．
2O
Al
3+
Fe(OH)
3
Mn
【解析】
【详解】
原子的表示方法就是用元素
符号来表示一个原子，
表示多个该原子，
就在其元素符号前加上
相应的数字．
所
+4
+6
+6
以
2
个氧原子，就可表示为：
2O
；
离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出
该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号
在后，带
1
个电荷时，
1
要省略．故铝离子可表示为：
Al
3+
；
氢氧化铁中铁元素显
+3
价，氢氧根显
-1
价，其化学式为：
Fe(OH)<
/p>
3
。
由化合价
的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，
+4
价的锰元素表
示为：
Mn
。
16
．
化学性质稳定
定量
氧气
钠离子与氯离子
花生油
减慢
氮
铵态氮肥能与碱
< br>性物质反应释放出氨气，造成肥效降低
【解析】
(1)
①氮气的化学性质不活泼，可以在食品包装中充
N
2
以防腐；②法国化学家拉瓦锡用定量的方法测定了
空气的成分；
（
2
）铁与空气中
的水和氧气同时接触会生锈；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，氯化钠在水溶液中能
解
离出氯离子和钠离子，故可以导电；
（
3
）①动植物油中含有丰富的营养物质油脂；温度越高，饼干发生缓慢氧化的速率越快
，故将饼干置于
阴凉处可以减慢氧化速率；②碳酸氢铵中含有的营养素是氮元素，故碳酸
氢铵是氮肥；氨态氮肥不能与碱
性物质混合使用，由于铵根离子遇到氢氧根离子反应生成
氨气，降低肥效；
三、实验题（本题包括
2
个小题，每小题
7
分，共
14
分）
17
．酒精灯
BD
2H<
/p>
2
O
2
【解析】
【分析】
实验室用双氧水来制取氧气，属于固液常温型，收集一瓶较纯的氧气，可选用排水法。
【详解】
（
1
）仪器
①
名称是酒精灯。
（
< br>2
）实验室用双氧水来制取氧气，属于固液常温型，收集一瓶较纯的氧气，可选用
排水法，应选择的装
置组合是
BD
；过
氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为
+4
MnO
2
2H
2
O+O
2
↑
b
2H
2
O<
/p>
2
MnO
2
2H
2
O+O
2
。
（
3
）氢气的密度比空气的小，氢气应从
b
口通
入，将空气从长导管排出。
【点睛】
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气。
18
．酒精灯
棉花团
防止高锰酸钾小颗粒随气流进入导管
2KM
nO
4
加热
K
2
MnO
4
+MnO
< br>2
+O
2
↑
AD
＞
红
能够控制反应的发生与停止
C
【解析】
【分析】
高锰酸钾加热分解生成锰酸
钾和二氧化锰和氧气，
碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，
< br>二氧化
硫和水反应生成亚硫酸，二氧化碳和水生成碳酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸
锌和氢气。
【详解】
（
1
）仪器①的名称为酒精灯。
（
2
）用高锰酸钾制取氧气要在
试管口塞一团棉花防止高锰酸钾小颗粒随气流进入导管；反应物是高锰酸
钾，生成物是锰
酸钾、二氧化锰和氧气，条件是加热，化学方程式为：
2KM
nO
4
Δ
K
2
MnO
4
+MnO
2
+O
2
。
（
3
）实验室用石灰石（或大理石）和盐酸反应制取二氧化硫，二氧化硫能溶于水，密度比空气大
，发生
和收集装置是
AD
；根据图示可
以看出相同条件下的溶解性：
SO
2
＞
CO
2
；二氧化硫和二氧化碳溶于水分
别
是亚硫酸和碳酸，显酸性能使紫色石蕊试液变红色。
（
4
）选用
F
装置制取氢气，其优点是能够控制反应的发生与停止，为了得到纯净、干燥的
< br>H
2
，所用除杂
装置的导管按气
流方向连接顺序是：
C
。
【点睛】
高锰酸钾加热分解生成锰酸
钾和二氧化锰和氧气，
碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，
< br>二氧化
硫和水反应生成亚硫酸，二氧化碳和水生成碳酸。
四、计算题（本题包括
1
个小题，共<
/p>
12
分）
19
．
96.4%l0%
【解析】
【分析】
纯碱中碳酸钠与稀盐酸反应
放出二氧化碳，
根据质量守恒定律，
利用反应前后物质总质量差
即反应放出二
氧化碳的质量；根据反应的化学方程式，计算出纯碱中碳酸钠的质量和反应
后溶液中溶质氯化钠的质量。
【详解】
反应放出的
CO
2
的质量为：
64.4g
+50g+11g-121g=4.4g
设参加反应的
Na<
/p>
2
CO
3
质量为
x
，生成
NaCl
的质量为
y
Na
2
CO
3
+2HCl=2NaCl+H
2
O+CO
2
↑
106
117
44
x y 4.4g
106
117
44
=
=
x
y
< br>4.4g
解之得
x=10.6g
，
y=11.7g
(1)
碳
酸钠纯度
=
10.6g
100%
≈96.4%
；
11g
(2)
纯碱样品中
NaCl
的质量
=11g-10.6g=0.4g
反应后溶液中
NaCl
的质量为
=11.7g+0.4g=12.1g
反应后溶液中
NaCl
的质量分数
=
12.
1g
×100%=10%
121
g<
/p>
答：
（
1
）该纯
碱样品的纯度约为
96.4%
；
（
2
）所得溶液中溶质的质量分数为
10%<
/p>
。
201
9-2020
学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括
12
个小题，每小题
3
分，共
36
分．每小题只有一个
选项符合题意）
1
．下列生产、生活
中的做法错误的是（
）
A
．农业生产中为了提高产量可以大量使用化肥
B
．剧烈运动后应适当补充淡盐水
<
/p>
C
．用活性炭吸附室内装修产生的有害气体
D
．用加热煮沸的方法将硬水软化
2
．如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法
不正确的是（
）
A
．
t
1
℃时，甲、
乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
B
．
t
2
℃时，甲的饱和溶液
中溶质的质量分数为
50%
C
．质量
相同的甲、乙饱和溶液，由
t
2
℃降温
到
t
1
℃，甲比乙析出晶体的质量多<
/p>
D
．
t
2
℃时，将
20g
甲
物质加入
50g
水中，充分溶解后溶液的质量为
70g
3
．氧化钙和过氧化钙（
CaO
2
）的混合物
12.8g<
/p>
溶于足量水后，加入足量的
Na
2
CO
3
溶液，溶液中的
Ca
2+
全部
转化为沉淀，过滤、干
燥，得到
20g CaCO
3
。则原<
/p>
12.8g
混合物中钙元素与氧元素的质量之比为（已知
2CaO
2
+2H
2<
/p>
O===2Ca(OH)
2
+O
2
↑）
（
）
A
．
5
：
2
B
．
5
：
3
C
．
5
：
< br>4
D
．
1
：
1
4
．化学思
想方法，对于学好化学起着重要的作用，下列说法正确的是（
）
A
．分析
：水银温度计中汞柱上升，因为分子间有间隙
B
．对比：合金与组成它的金属相比，硬度增大、熔点降低
< br>C
．推理：中和反应生成盐和水，生成盐和水的一定是中和反应
< br>
D
．归纳：玻璃、合成橡胶、塑料都是有机合成材料<
/p>
5
．在
AgN
O
3
、
Mg
（
NO
3
）
2<
/p>
和
Cu
（
NO<
/p>
3
）
2
的混合溶
液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤，洗涤，
将滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液
中存在的阳离子是（
）
A
．
Cu
2+
B
．只有
Fe
2+
C
．
Fe
2+
和
Fe
3+
D
．
Mg
2+
和
Fe
2+
6
．磁悬浮铁路是一种新型的交通运输系统，磁悬浮的核心技术
是利用超导体的反磁性，高温超导物质
（
Y
2
Ba
4
Cu
6
O
13
）是以
< br>Y
m
O
n
、
BaO
和
CuO
< br>为原料，经研磨烧结而成，此过程中所有元素的化合价均不
变，则该高温超导物（
Y
2
Ba
4<
/p>
Cu
6
O
13<
/p>
）中元素
Y
的化合价是
< br>
A
．－
1
B
．＋
1
C
．＋
2
D
．＋
3
7
．
我国科学家研究出碳化钼
（
Mo
2
C
）
负载金原子组成的高效催化体系，
使水煤气中的
C
O
和
H
2
O<
/p>
在
120 °
C
下发生反应，反应微观模型如图所示。下列说法正确的是
A
．该反应是化合反应
B
．构成催化剂的各原子发生变化
<
/p>
C
．金原子对
CO
起吸附催化作用
D
．反应微观模型
中，除钼外还有
3
种元素
8
．
2019
两会声音：
生态环境质量好坏与百姓感受直接相关，要持续加大生态保护建设力度。“改善环境
质量
，建设美丽星城”是我们共同的责任。下列选项中不利于生态环境保护的是
A
．我市全面禁止燃放烟花爆竹
B
．工业废水处理后再排放
C
．家离学校较近的同学徒步上学
D
．超市购物多用塑料袋
9
．下列说法正确的是
A
．食品包装袋内的铁粉可以延长食品保质期
B
．洗洁精和汽油都能去油污，且原理相同
C
．高炉炼铁中所需的高温与焦炭无关
D
．为了加强食品色、香、味，可大量使用添加剂
10
．学习化学最重要的是善于用化学知识去分析
、解决生产生活中的问题。从化学的角度看，下列说法中
正确的是
A
．人们每天的饮食中都应有蔬菜、水果，其目的是补充蛋
白质
B
．为了提高粮食产量和防止病
虫害，大量使用化肥、农药
C
．重金
属中毒，可饮用大量牛奶、蛋清等缓解毒性
D
．为了减少垃圾，将生活垃圾就地焚烧
11
．下列物质在空气中，常温下能发生反应的是
A
．大理石
B
．木炭
C
．铁粉
D
．食盐
12
．下列说法正确的是
A
．除去
NaOH
溶液中
的
Na
2
CO
3
:
加入适量的稀盐酸至不再产生气泡
B
．区分
NaOH
溶液和
NH
4
NO
3
溶液
:
取样，分别加入水中
观察温度变化
< br>C
．制备氢氧化钠溶液
:
将碳酸
钠溶液与过量的饱和石灰水混合，过滤
D
．现有
NaOH
、稀
H
2
SO
4
、
NaCl
、
FeCl
3
四种溶液，不用其他试剂就可以鉴别出来
二、填空题（本题包括
4
个小题，每小题
< br>7
分，共
28
分）
13
．
.
如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。
t
2
℃时
.
三种物质溶解度由大到小的顺序是
________
；
t
3
℃时，将
18 g
甲物质
加到
25 g
水中，充分溶解后，所得溶液的质量为
________g <
/p>
将接近饱和的丙的不饱和溶液通过
________
（填
“
升温
”
或
“
降温
”
）
，可以将
其转化为饱和溶液。
14
．合理利用能源和保护环境是我们关注的问题。
（
1
）三大化石燃料燃烧会产生大气污染物，特别时含硫煤燃烧
后产生的污染性气体
_____
（填化学式）在
空气中容易导致酸雨，所以我们要合理使用化石燃料，多使用清洁能源。
（
2
）乙醇汽油作为燃料，可减少尾气污染
。下列有关乙醇汽油说法正确的是
_____
（填序号）
。
A
乙醇汽油是一种新型的化合物
B
乙醇汽油可节约化石燃料，且乙醇是可再生能源
C
乙醇是由碳原子、氢原子和氧原子构成的
D
乙醇中氢元素的质量百分数最小
（
3
）下列能源属于新能源的是
_____
（填序号）
。
A
潮汐能
B
地热能
C
石油
D
风能
（
4<
/p>
）氢能源是未来最理想的清洁能源，除产物无污染，还因为
___
__
（只需答出一点即可）
。
15
．
“<
/p>
水的净化
”
中的
“
水
”
是
__
_
物（填写物质类别）
；自来水厂的净化流程依次是沉淀、过滤
、
___
、消毒；
单一操作中，净化程
度最高的实验室操作是
___
。
16
．化学与我们的生活密切相关，请利用所学的化学知识，回答下
列问题。
厨房中的化学以下食物中，富含蛋白质的是
______
。
（填序号）
为防止骨质疏松，
人体每天必须摄入
足够量的
______
元素。
（填
写元素名称和符号）下列厨房用品所使用的主要材料，属于有机合成材料的
______
（填序号）
保护环境是我们共同关注的社会问
题人类目前所消耗的能量主要来自
______
、石油、天然气
等化石燃料，
属于不可再生资源。当空气受
SO
2
污染时，可通过飞机喷洒
X
粉末，使空气中的
SO
2
含量降低，该
过程发
生的反应是：
2X+2SO
2<
/p>
+O
2
=2CaSO
4
+2CO
2
，
< br>X
的化学式为
______
。可
燃冰作为理想的未来能源，已正式列入
我国的矿产名录。它是一种天然气水合物（
Gas Hydrate
）
，分布于深海沉积
物或陆域的永久冻土中，由天
然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质。在常
压下，易分解出
______
（物质名称）气体，其
充分燃烧的化学方程式为
______
。
三、实验题（本题包括
2
个小题，每小题
7
分，共
14
分）
17
．基本实验与原理分析
:
I.
根据下图回答问题
(1)
仪器
a
的名称是
______________
；
(2)
选用装置①制氧气的化
学方程式为
__________
；
实
验室制取二氧化碳选用的装置是
______________
，
检
验二氧化碳是否集满的操作是
__
___________
；能用装置③收集的气体具有
____
________
性质。
II.
现有固体混合物
(
硝酸钾、少量氯化钠、泥
沙
)
，利用化学实验室常用仪器把硝酸钾从混合物中分离出来。
回答下列问题
:
(1)
分离步骤为
:
①
_____
________
；②趁热过滤；③冷却结晶；④再过滤；⑤洗涤晶体；⑥干燥晶体；<
/p>
(2)
过滤所用的玻璃仪器有玻璃棒、
烧杯和
_____________
；
(3)
趁热过滤的目的是
______
_______
；
(4)
洗涤晶体的目的是
_______________
。
18
．实验要求制取少量
CuSO
4
溶液（不含其余物质）
，请选择适当试剂（试剂任选，但只通过一步化学反
应）
< br>，从产物纯度角度考虑试剂的用量并写明简短操作：
（
1
）你选择的试剂（写出方程式即可）
______
；
（
< br>2
）简短操作
______
。<
/p>
四、计算题（本题包括
1
个小题，共
12
分）
19
．
xCaC1
2
(x
是
CaCl
2
的系数
)
。
它是一种天然的钾肥，
溶于水后得到
KCl
（
6
分）
氯化钙钾石的化学式
为
KCl·
与
CaCl
2
的混合溶液。某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数，称取
样品
18.55g
加水完
全溶解得到
KCl
< br>与
CaCl
2
的混合溶液，
向该溶液中逐滴加入
Na
2
CO
3
溶液，
产生的沉淀与加
入
Na
2
CO
3
溶液的
质量关系如下图所示。请回答下列问题：
(1)
写出
Na
2
CO
3
与
CaCl
2
反应的化学
方程式
______
。
(2)
图中
AB
段表示的意
义是
_________
。
(3)18.55g
氯化钙钾石样品中：
①
CaCl
2
的质
量是
______g
；
②
KCl
的质量是
____
g
；
③钾元素的质量分数是
______
。
(4
)
所用
Na
2
CO
3
溶液中溶质的质量分数是多少
?
(
最后一问要求写出计算过程
)____________
参考答案
一、选择题（本题包括
12
个小题，每小题
3
分，共
36
分．每小题只有一个选项符合题意）
1
．
A
【解析】
【详解】
A
、农业生产中为了提高产量大量使用化肥会造成环境污染，错误；
B
、剧烈运动后应适当补充淡盐水有利于补水，正确；
<
/p>
C
、活性炭具有吸附性，可以用活性炭吸附室内装修产生的有害气
体，正确；
D
、用加热煮沸的方法可
以将硬水软化，正确；
故选：
A
。
2
．
B
【解析】
【详解】
A.
由图可知，
t
1
℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同，所以
t
1
℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的<
/p>
质量分数相等，选项正确；
B.
由图可知，
t
2
℃时，甲的溶解度为
50g<
/p>
，则
t
2
℃时，
甲的饱和溶液中溶质的质量分数为
50
g
100%
33.3%
50%
，选项错误；
50
g
10
0
g
C.
由图可知，甲的溶解度受温
度影响比乙受温度影响大，所以质量相同的甲、乙饱和溶液，由
t
2
℃降温
到
t
1
℃，甲比乙析出晶体的质量多，选项正确；
D. t
2
℃时甲的溶解度为
50g
，则
t
2
℃时
50g
水中最多溶解甲
< br>25g
，所以将
20g
甲物质加
入
50g
水中充分溶
解后溶液的质量为
70g
，选项正确，故选
B
。
【点睛】
同一温度下，两种物质的溶解度曲线相交于一点，则交点的含义是该温度下两种物质的溶解度相同
。
3
．
B
【解析】
【分析】
根据钙元素守恒可得钙元素
与碳酸钙之间的关系式或者用化学式求算钙元素质量，
进而推出混合物中氧元
素的质量，求算质量比。
【详解】
解：设钙元素的质量为
x
，根据
CaO+H
2
O=Ca(OH)
2
、
2CaO
2
+2H
2
O=2Ca(OH)
2
+O
2
↑
、
Ca(OH)
2
+Na
2
CO
3
=CaCO
3
↓+
2NaOH
；可得关系式为：
Ca
------CaCO
3
40
100
x
20g
x=8g
，
原
12.8g
混合物中钙元素与氧元素的质量之比为
8g
：
（
12.8g-8
g
）
=5
：
3
。故选
B
。
4
．
B
【解析】
【详解】
A
、水银温度计中汞柱上升，汞由汞原子构成，汞柱上升是因为汞原子间的间隔变大，故选项
A
不正确；
B
、合金与组成它的金属相比，具有的优点是：硬度增大、熔点降低、抗腐蚀性好，故选项
B
正确；
C
、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如：碱与非金属氧化物反应生成盐
和水，但不是中和反应，故选项
C
不正确；<
/p>
D
、合成橡胶、塑料都是有机合成材料，玻璃不是有机合成材料，是无机非金属材料，故选项
D
不正确。
故选：
B
。
5
．
D
【解析】
【分析】
理解金属活动性顺序，及灵
活的运用有关的知识，加入铁粉可以置换出银与铜，滤渣中放入盐酸有气泡生
成，则说明
有铁的存在。
【详解】
金属的活动性顺序：
K
、
Ca
、
Na
、
Mg
、
Al
、
Zn
、
Fe
、
Sn
、
Pb
（
H
）
Cu
、
H
g
、
Ag
、
P
t
、
Au
，由于铁在镁后，
不可能把镁离子从溶液中置换出来，铁在银和铜的前面，因此铁可以和硝酸银、硝酸铜反应，由于将 滤渣
放入盐酸中有气泡产生，说明滤渣中有过量的铁，因此在滤液中不可能再有硝酸银和
硝酸铜，而铁与硝酸
银和硝酸铜反应，生成硝酸亚铁；故有
Mg
2+
和
Fe
2
+
；
故选
D
【点睛】
主要考查了金属的活动性顺
序的应用，培养学生分析问题、应用所学知识解决问题的能力。
6
．
D
【解析】
【详解】
由题意可知，
Y
2
Ba
4
Cu
6
O
13
中
Ba
的化合价为＋
2
价，
Cu
的化合价为＋
2
价，
O
的化合价为－
2
价，根
据化合物中各元素正负化合价的总数为
0
，
设
Y
的化合价为
x
，
则
2
x
2
4
< br>2
6
2
13
0<
/p>
，
解得
x
3
。故选
D
。
7
．
C
【解析】
【分析】
【详解】
A
、由微观示意图可知，水分子和一氧化碳分子在
120 °
C<
/p>
和催化剂的作用下生成二氧化碳分子和氢分子，
化合反应是指由两
种或两种以上反应物，生成一种生成物的化学反应，该反应的反应物有两种，生成物有
两
种，不符合化合反应“多变一”的原则，不属于化合反应，选项说法错误，故不符合题意；
B
、根据催化剂在化学反应中自身的质量和化学性质不变原
则可知，构成催化剂的各原子没有发生变化，
选项说法错误，故不符合题意；
C
、由微观示意图可知，金原子对一氧化碳分子
有吸附作用，碳化钼（
Mo
2
C
）负载金原子有催化作用，可
以对吸附的
CO
起催化作用，选项说法正确，故符合题意；
< br>D
、由微观示意图可知，该反应的元素有钼元素、碳元素、氧元素、氢元素、金元
素，因此，反应微观模