中考知识点总复习
-
九年级化学上册复习资料
第一章
走进化学世界
化学变化：
有新物质生成的变化
（
如燃烧，食物腐败，冶炼金
属，金属生锈，酿酒，发酵，合成新药品或材料，两物质间相
互反应都属化学变化
）
化学性质：
化学
变化时表现出来的性质
【
从是否具有稳定性（或活泼性），可燃
性，氧化性，还原性，有无毒性，能与哪些
物质反应进行描述】
物理性质（
从物质颜色，气味，状态，熔沸点，密度硬度有无挥
发性，溶解能力等方面进行描述
）
第二章
走进化学实验室
使用药品“
三不
”：不触摸药品，不尝味道，不闻气味
<
/p>
剩余药品处理：“
三不一指定
”不放回原
瓶，不随意丢，不拿出实验室，放到指定容器
常见仪器：（直接加热的有：试管，坩埚，蒸发皿，燃烧匙）
固体药品取用：
正确操作
液体药品取用正确操作
：
标签要朝向手心处
10ml:
精
确
0
·
1
位
100ml:0<
/p>
·
01
液体的量取：
瓶塞要倒放
所选量筒大小要与所量取液体体积大小相当
量筒必须放平稳。
.
读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最底处保持水平。
正确读法
俯视，仰视都属错误读法：
俯视：实际值
<
读数
胶
头
滴
管
的
正
确
使
用
：
仰视：实际值
>
读数
试管内加热液体
：
滴管不能伸入容器内
试管内液体体积不超过试管容积的
1
／
3
托盘天平的使用
：
右码
称量
NaOH
等易潮解有腐蚀性药
品时，应
在两个托盘上各放两张
质量相等的纸张物
左物
精确度
;0.1g
当物体与砝码顺序颠倒时：物体实际质量
=
错误称的质
量—游码质量的
2
倍
例：某学生欲称取
5.3g
氯化钠，他在左盘上放了砝
码，右盘上放了物体。则托盘上氯化钠的实际质量
=5.3g
—
0.3
×
2
=4.7g
过滤
：
过滤用到的玻璃仪器：
烧杯，漏斗，玻璃棒（引流作用）
三低一靠
过滤主要用来分离不溶于水的固体
一，拉瓦锡研究空气成分所用的装置：
第三章
我们周围的空气
△
2Hg(
汞
)+O
2
==2HgO(
红色
)
△
2HgO ==
2Hg+O
2
↑
二，测定空气中氧气的含量的装置：
点燃
4P
+
5
O
2
===
2
P
2
O
5
实验步骤；
1
，
检查装置气密性。
2
，点燃燃烧匙
内红磷
,
迅速
放入集气瓶中。
3
，等瓶内红磷完全燃烧
,
冷却后
,
打开止水夹
本实验成功的关键：
⑴装置气密性要好
⑵燃烧产物不能是气体
(
所以不能用
< br>C,S
代替红磷
)
⑶可燃物
(
如
:
红磷
)
要足量
等红磷
燃烧完后往集气瓶内放入燃着的木条
,
木条熄灭说明剩余气体<
/p>
(
即
氮气
)
不支持燃
烧
,
也不
助燃
实验现象：
红磷燃烧，产生大量
白烟；瓶内水面约上升了集气瓶总体积的
1/5
实验结论：
氧气约占空气总体积的
1/5
三
，空气中各气体所占体积分数
氮气（Ｎ
２
）７８％
氧气（Ｏ
２
）２１％
稀有气体０
.
９４％
二氧化碳（ＣＯ
２
< br>）０
.
０３％
其他气体及杂质０
.
０３％
四
、氮气的性质和用途
物理性质
:
无色、无味的气体。难溶于水
,
沸点为
-196
。
:
比较稳定
化学性质
< br>用途
：
制氮肥
保护气
冷冻剂
五、
稀有气体
(
稀有气体是氦氖氩氪氙等气体的总称是混合物
)
用途
:
保护气、填充灯泡
,
激光技术、低温麻醉
1.
酸
雨
三大环境问题
二氧化硫
(SO
2
)
引起
CO
2
含量增加引起
氟利昂等引起
2
，温室效应
3
，臭氧空洞
防
治
酸雨<
/p>
措
施
：
1
、进行燃煤脱硫
,
2,
减少化石燃料燃烧
3
，开发新能源（太阳能、氢能、风能、地热等）
防
治
温室效
应
措
施
：
1
、植树造林
,
2
，减少化石燃料燃烧
. 3
开发新能
源（太阳能、氢能、风能、地热
等）
七、实验室制取氧气的方法
1,
加热高锰酸钾
KMnO
4
（暗紫色）制取
2
< br>，加热氯酸钾
KClO
3
（白）
和二氧化锰
MnO
2
（黑）混合物制取
3
，用双氧水
（无色）和二氧化锰
MnO
2
（黑）混合制取
< br>1
，
高锰酸钾或（氯酸钾和二氧化锰）制氧气的装置
发生
装置
棉
花
收集
排水法<
/p>
(
因为氧气不
易溶于水
)
向
上
排
空
气
法
(
因为氧气
密
度
比
空
气
大
)
装置
作用
:
防止药品
堵住试管口
高锰酸钾或（氯酸钾和二氧化锰）制氧气的方程式
都
属
分
解
反
应
△
高锰酸钾制氧气
:
2KMnO
4
=====
K
2
MnO
4+
< br>MnO
2 +
O
2
氯酸钾
和二氧化锰制氧气
:
2KClO
3
=====2KCl
+
3O
2
△
2
，
过氧化氢制取氧气的发生装置
长颈
漏斗下端浸入液面
以防止
气体跑出
方程式：
MnO
2
（分解反应）
2H
2
O
2
=======
2H
2
O+
O
2
实验步骤：
(
针对
< br>高锰酸钾或（氯酸钾和二氧化锰）制氧气
)
1
检
,
2
装
,
3
点
,
4
收
,
5
移导管
,
6
灭（酒精灯）
实验完毕先移导
管后熄灭酒精灯
的原因：
防止导管内的水到吸入试管中从而使试管炸裂
1.
质量不变
2.
化学性质不变
催化剂的特点：二不变
工业制氧气（
物理变化
）
氮气（沸点
-196
℃先蒸发）
空气
【降温，加压】
液态空气
蒸发
氧气（
沸点
-183
℃后蒸发）
★氧气的化学性质：
比较活泼，能与许多非金属和金属物质反应
实验名称
与铁的反应
与铜的反应
与镁的反应
与铝的反应
与磷的反应
与硫的反应
空气或氧气中燃烧现象
空气中不燃烧，氧气中剧烈燃烧火星四射，生成一种黑色固体
铜受热表面由红色变为黑色
剧烈燃烧
,
发出耀眼白光，生成一种白色固体
剧烈燃烧
,
发出耀眼白光，生成一种白
色固体
红磷燃烧，产生大量白烟
<
/p>
空气中燃烧发出
淡蓝色
火焰，氧气中燃烧
发出
蓝紫色
火焰，都生
成具有刺激性气
味的气体
方程式
3Fe+2 O
2
== F
e
3O4
（
黑色固体
< br>）
2Cu+
O
2
== 2 Cu O
（
黑色固体
）
2Mg+O
2
===
2MgO
（
白色固体）
4Al+ 3O
2
=== 2
Al
2
O
3
（
白色固体）
4P + 5 O
2
=== 2
P
2
O
5
S+ O
2
=== S
O
2
（
刺激性
）
注意：
做
铁。镁，铝，等金属
在氧气中的实验时集气瓶底应铺细沙或装水，以防止反应后产生的高
温物体使瓶底炸裂
NaOH
溶液
△做硫在氧气中的实验时在瓶底装少量
NaOH
溶液
目的是吸收二氧化硫防止空气污染
氧气的
用途：
1
，供给呼吸
2
，潜水
3
，电焊，
4
飞船发射
< br>
等
八、实验室制二氧化碳
【实验
室常用大理石或石灰石（
属混合物且主成分是
CaCO3
）
和稀盐酸反应来制取二氧化
碳】
1
，实验原理
CaCO
3
2<
/p>
HCl
CaCl
2
CO
2
H
2
O<
/p>
实验室制二氧化碳
实验现象
;
石灰石或大理石逐渐溶解
,
表面有大量气泡产生
①，不用浓盐酸，
因为浓盐酸具有
挥发性
会挥发出氯化氢气体从而使制的
二氧化碳中含有
HCl
气体
②，不用硫酸，
因为硫酸与碳酸钙反应后的产物
硫酸钙是微溶物
，会覆盖在碳酸钙表面从而
阻止反应
进一步发生
③，不用碳酸钠，
< br>因为碳酸钠与盐酸反应太快很难收集到气体
2
，反应装置
3
，收集装置
漏
斗
下
端
浸入液面
稀盐酸
向上排空气法收集因
为二氧化碳密度比空
气大，不用排水法因
碳酸钙
4
，
某些装置气密性的检查及气密性好的现象：
为它易溶于水
气密性好
则有气泡
气密性好左推时
液住上升
气密性好右推则有气泡
二氧化碳的工
业制法：
工业上通常采用煅烧石灰石来制取二氧化碳
方程式：
高
温
C
a
C
O
3
=
=
C
a
O
（
生
石
灰
）
+
C
O
2
↑
< br>
C
a
O
+
H
2
O
=
=
C
a
（
O
H
）
2
(
生石灰可做干燥
剂
)
C
a
（
O
H
）
2
+
C
O
2
=
=
C
a
C
O
3
+
H
2
O
★检验氧气的方法
;
将带火新的木条放入集气
瓶中
，带火星木条复燃则证明该气体是氧气
☆检
验二氧化碳的方法：
将气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊则证明该气体是二氧化碳
（检验的化学方程式为
CO
2
Ca
(
OH
)
2
CaCO
3
H
2
O
▲
检验氧气收集满的方法：
将
带火星
< br>的木条放到装有氧气的
瓶口
，带火星木条复燃则证明氧气
收集满
△
检验二氧化碳收集满的方法
：
将
燃着的
木条放到装有二氧化碳的<
/p>
瓶口
，
燃着的
木
条熄灭燃则证明该气体收集满
二氧
化碳物理性质：
无色无味，密度比空气大，易溶于水，固态二氧化碳叫干冰【干冰升华<
/p>
(
物理变化
)
易
吸热可用于人工降
雨】
二氧化碳的化学性质：
1
，二氧化碳与水的反应：
C
O
2
+
H
2
O
=
=
H
2
C
O
3
（
碳酸）
C
O
2
紫
色
石
蕊
现象：
紫色石蕊试液变红
（原
< br>因：
C
O
2
与石蕊里的水反应生
成的
H
2
C
O
3
使石蕊变红
变
红
的
石
蕊
试
液加热
又变为紫色，原因：
< br>H
2
C
O
3
=
=
C
O
2
↑
+
H
2
O
2
，与碱的反应：①
C
O
2
+2
NaOH==
Na
2
C
O
3
+
H
2
O
②
C
a
（
O
H
）
2
+
C
O
2
=
=
C
a
C
O
3
+
H
2
O
[
石
灰
水
露
置
于
空
气
中
表
< br>面
的
白
膜
是
C
a
（
O
H
）
2
与
C
O
2
反应生成的
C
a
C
O
3
可
用
酸
除
]
鸡蛋壳和水垢里的成分也是
C
a
C
O
3
可
与
酸
反
应
，<
/p>
即
水
垢
可
用
酸
（
如
食
醋
，
盐
酸
除
去
）
3
，不支持燃烧也不助燃：
<
/p>
★二氧化碳的用途：
1
，作气体肥料（<
/p>
用于光合作用
）
2
，人工降雨，制冷剂
3
，灭火
4
制饮料
探究二氧化碳性质的一些实验：
CO
2
现象：右边纸袋下沉
结论：
C
O
2
密
度
比
空
气
< br>大
（
物
理
性
质
）
现象：
蜡烛从低到高依次也熄灭
结论：①
C
O
2
不支持燃烧
也不能燃烧（化学性质），
甲
②密度比空气大
< br>（
物
理
性
质
）
现象：塑料瓶被压扁
结论：
二
氧
化
碳
易
溶
于
水
< br>（
物
理
性
质
）
乙
第三章
水
现象
1
．电
极上有气泡，负极上的气体
能燃烧产生
淡蓝色
< br>火焰，正极上
的气体能使带火星木条复燃
2
．负极气体
体积
：正极气
体
体积
==
2
；
1
（正氧一，负氢二）
4
.
原子是化学变化中的最小微粒……等
结论
1.
水由氢元素氧元素构成
2
.
化学反应中分子可再分，原子不可再分
3
化学反应前后原子种类数目不变
水
电
池
+
极
水电解方程式：
2H
2
O=== O
2
+2 H
2
水
电
解
的
微<
/p>
观
过
程
可
用
下
图
表
示
：
（
表示氧原子，
表示氢原子
）
—极
通电
通电
+
通过微观示意图得到的结论与水电解结论一样
;
■
做水电解实验时有时会出现：
H
2
体积
:
o
2
体积＞
2
：
1
的现象（理论值应为
2
：
1
）现象原因可能如下：
1.
部分氧气溶于水
，
2
。
部分氧气与电极上金属反应
▲水的净化：
1
，
静止沉淀
2
< br>。
吸附
（常用活性炭）
3
。
过滤
（除不溶于
水的物质）
4
。
蒸馏
< br>（净化程度最高）
5
。
加漂白
粉
（化学变化）
★硬水（
含钙镁化合物
）与软水（
不含含钙镁化合物）
的区别
;
加
肥皂水
。泡沫多的为软水，泡沫少，有白色
垢状物的为硬
水
生活中硬水转化软水的方法：
煮沸或蒸馏
（注：
过滤不能使硬水装化为软水
）
拓展性课题
氢气（
H
2
）
1
、物理性质：密度
最小
的气体（向下排空气法），（难溶于水（排水法）、
2
、化学性质：
（１）
可燃性（用途：高能燃料；切割金属
）
化学方程式：
2H
点燃
2
+
O
2
2H
2
O
点燃前，要
验纯。
现象：发出淡蓝色火焰，量有水珠产生
注意
：
任何可燃性气体或可燃性的物质点燃前，都要
验纯
(
收集气体点燃，能听到爆鸣声的不纯，轻
微声则纯
)
（２）
还原性（用途：冶炼金属）
化学方程式：
H
＋
CuO
△
Cu +
H
2
2
O
氢气“
早出晚归
”现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成
（
小结
：
既有可燃性，又有还原性的物质
H
2
、
C
、
CO
）
（
3
）、氢气（
最清洁、最理想的燃料
）：
三大优点：产物无污染、放热量高、以水制取氢气来源广
目前
H
2
不广泛使
用的原因
:
①制取氢气成本太高
②且贮存困难
4
，
制取装置
发生装置
向下排空气法
第四章
物质构成的奥秘
考点一
、构成物质的微粒有：分子，原子，离子
1
，
由分子直接构成的物质有
：
H
2
O CO
H
2
Ｎ
2
C<
/p>
O
2
等
（
包
括
非
金
属
单
质
及
非
金
属
元
素
构
成
的
化
合
物
）
2
，由原
子直接构成的化合物：金属（
Al
、
F
e
Mg
Cu
）及稀有气体（混合物），金刚石、石墨等
3
，由离子直接构成的化合物：
NaCl
(
食盐
)
等
考点二
微粒的特点：
1
，
微粒都极其微小，肉眼看不见
2
，微粒都在不断运动，（例如：墙内开花墙外香，酒香不怕巷子深，湿衣服凉干，走近
花园会闻到花香都说明微粒在不断
运动，微粒运动速度与温度有关，温度越高运动速度越
快）
实验举例：
浓
氨
水
滴
有
酚
酞
试
现象
;
滴有酚酞试液的蒸馏水变红
A
液的蒸馏
水
结论：
微粒都在不断运动
3
，
微粒间有间隔
【如：
1
00
毫升水和
100
毫升酒精混合体积
＜
200
毫升
热涨或汽化
（间隔增大）
，
冷缩或液化
（间
隔减小），一般情况：气体微粒间隔＞
液体微粒间隔＞微粒固体间隔
考点三
分子
分子由原子构成，
分子在化学变化中可以再分
，
但原子在化学变化中不
可再分
考点四
原子
原子的构成
（
1
）
原子
（不带电）
原子核
(
带正电
)
质子（一个质子带一个正电）
中子（不带电）
注：并不是所有原子都有中子
电子（一个电子带一个负电）
原子的质量主要集中在原子核上
（<
/p>
2
）原子不显电性的
原因：
原子核带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数相等
,
电性相反，
结论：
核内质子数
=
核外电子数
=
核电荷数
相对原子质量
=
质子数
+
中子数
考点五
元素
1
，元
素的含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。
2
，元素的种类
只与
质子数
有关，与核外电子数，中子数无关。
3
，元素只讲种类不讲个数，不能说几个元素
4
、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种
< br>
①地壳中含量前四位的元素：
O
、
Si
、
Al
、
Fe
注意：在化学反应前后
元素种类不变
考点六：元素符号表示的意义
1
，元素符号表示的意义①表示某种元素、②表示某种元素的一个原子。例如
< br>H
：①表示氢元素；②表示
一个氢原子。
(
金属，
稀有气体的元素符号有三层意义：例
Mg
表示①镁元素②表示一个镁原子③表示镁这
种物质
2
，元素符号前面的系数＞<
/p>
1
时。只能表示几个原子的个数。例如：
2H
只表示
2
个氢原子
考点七：元素周期表
（发现者：俄国科学家门捷列夫
）
1
，
7<
/p>
个周期，
16
个族
表示元素的原子序数
1H
氢
表示元素的相对原子质量
1.008
质子数
电子层
表示元素符号
表示元素名称
考点八
原子结构图：
+17
2
8
7
电
子
层<
/p>
上
的电子数
元素周期表中得到的信息：
①同一周
期（横行）元素原子的电子层数相同，电子层数＝周期数
②同一族（纵行）元素原子的最外层电子数相同，
考点九
元素的
化学性质
由原子的
最外层电子数
决
定
当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似
考点十
离子
（概念：带电的原子或原子团）
阳离子
原子
失去电子
阳离子
(
质子数
>
电子数
)
离子
阴离子
原子
得到电子
阴离子
(
质子数
<
电子数
)
考点十
离子符号表示方法
：在元素符号右上
角，数字在前，“±”号在后。若数字为
1
时，省略不写。
如：钠离子：
Na
＋
。
离子符号表示的意义
：
例如：
Mg
2+
表示镁离子，（
2
表示一个镁离子带
2
个单位的正电荷）
例如：铁离子
Fe
．
3
+
，
亚铁离子
Fe
2
．
+
，铝离子
Al
3
．
+
,
碳酸根离子
C0
3
2
．
-
,<
/p>
氢氧根离子
OH
-
容易出错的一些物质的化学式：例如：：
Fe
3
O
4
< br>(
四氧化三铁
)
Fe
2<
/p>
O
3
(
氧化铁或三氧化二铁
)
FeO(
氧化亚铁
)
FeCl
2
(
氯化亚铁
)
氯化镁（
MgCl
2
），氯化钙（
CaCl
2
），
Al
2
(SO
4
)
3
（硫酸铝），
AlCl
3
（氯化铝），（
NH
4
）
2
SO
4
（硫酸铵）
化学式表示的含义
化学式含义
例如：
H
2
O
原子构成的只有三层含义如：
Cu
1
表示这种物质
表示水这种物质
表示铜这种物质
2
表示这种物质的组成
表示水由氢元素和氧元素
表示铜由铜元素成
组成
3
表示这种物质的一个分子
表示一个水分子
表示一个铜原子
4
< br>表示这种物质一个分子的
表示一个水分子由一个氧
构成
原子和二个氢原子构成
但：当
化学式前面的系数＞
1
时，就只能表示几个分
子。例如：
3CO
2
只表示
3
个二氧化碳分子：
4H
2
O
：
表示
4
个水分子。
H
2
O
中的：
2
表示一个水分子中含有
2
个氢原子。
二：
化合价
（元素在形成化合物时的原子个数比，有正价与负价之分）
化合价的表示方法：在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。若数字为
1
时，不能省略。
+2
-1
-2