【全国百强校】福建省厦门市外国语学校[最新]高二下学期期中考试化学试题
夏天的文章-男人女人歌词
【全国百强校】福建省厦门市外国语学校【最新】高二下学
期期中考试化
学试题
学校
:__________
_
姓名：
___________
班级
：
___________
考号：
__
_________
一、单选题
1
．常温下，下列各溶液中水的电离程度最大的是
(
)
A<
/p>
．
pH=1
的硫酸溶液
< br>
C
．
0.01mol/L
的烧碱溶液
B
．
c(H
+
)=10
-10
mol/L
纯碱溶液
D
．
c(H
+
)=10
-5
mol/L
的硫酸铵溶液
2
．常温下，下列各组微粒在水溶液中一定能大量共存的是
(
)
A
．
H<
/p>
+
、
Na
+
、
SO
4
2-
、
CH
3
COO<
/p>
-
C
．
Al
3+
、
NH
4
+
、
Br
-
、
HCO
3
-
B
．
Na
+
、
I
-
、
Cl
-
、
Fe
3+
D
．
K
+
、
Mg
2+
、
NO
3
-
、
SO
4
2-
3
．下列关于图示四个装置的叙述不正确的是
(
)
A
．装置甲的
a
端产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
B
．装置乙可用于测定化学反应的反应热
C
．装置丙是可以在铁钉上镀铜的装置
D
．装置丁若为电解精炼铜装置，则
X
电极为精铜
4
．下列实验过程中的相关步骤正确的是
(
)
选
实验
项
向
2
支盛有
5
mL
不同浓度
NaHSO
3
溶液的试
探究浓度对反应速率的
A
影响
现象
验证
Mg(OH)
2
< br>
和
B
Fe(OH)
3
的
Ksp
大小
C
由
MgCl<
/p>
2
溶液制备无水
/L MgCl
2
溶液
,
再滴
2
滴
1.0mol/L
FeCl
3
溶液
将
MgCl
2
溶液加热蒸干
取
2mL 1.0mol/L NaOH
溶液，
先滴
2
滴
1.0mol
管中同时加入
2
mL 5%H
2
O
2
< br>溶液，观察实验
操作
MgCl
2
混合前分别用冲洗干净的温度计测量
D
测定中和反应反应热
50mL0.50mol/L
HCl
溶液与
50mL 0.55mol/L
NaOH
溶液的温度
A
．
A
B
．
B
C
．
C
D
．
D
Y(g) + Z(g)
5
．
一定条件下，
向密闭恒容容器中加入
1.0 mol·
L
－
1
X
，
发生反应：
< br>2X(g)
ΔH<0
。反应到
8
min
时达
到平衡；在
14min
时改变温度，
16min
时建立新平衡。
X
的物
质的量
浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是
(
)
<
/p>
A
．
0~8min
用
Y
表示的该反应的速率为
0.1m
ol·
L
－
1
·
min
－
1
B
．
8min
时达到平衡，该反应的平衡常数为
K=0.5
C
．
14min
时，改变的反应条件是降低了体系的温
度
D
．
16
min
时的正反应速率，比
8min
时
的正反应速率大
6
．已知：
2Cl
2
(g)+NH
3
(g)
NHCl
2
< br>(g)+2HCl(g)
。向容积均为
2
L
的甲、乙恒温容器中
分别加入含
<
/p>
Cl
2
和
NH<
/p>
3
各
2 mol
的混合物，
测得容器中
n(Cl
2
)
随反应时间
t
变
化情况如下
表。下列说法正确的是
(
)
t/min
n(Cl
2
)(
甲，
400
℃
)/mol
n(Cl
2
)(
乙，
T
℃
)/mol
A
．
T<400
B
．反应在
0
～
< br>40min
内，
Q
＞
K
0
2.00
2.00
40
1.50
1.45
80
1.10
1.00
120
0.80
1.00
160
0.80
1.00
C
．
120min
时，甲乙容器中
NH
3
的
ν(
正
)<
/p>
相等
D
．反应的
△
H<0
7
．阿伏加德罗常数的值为
N
A
，下列说法正确的是
(
)
A<
/p>
．用惰性电极电解
KOH
溶液
,
若阳极产生
5.6L
气
体
,
则电路中通过
0.5N
A
电子
B
．
500 mL 2 mol/L<
/p>
明矾溶于水得到的氢氧化铝胶体粒子数为
6.02×
10
23
C
．
25
℃时，
1LpH
＝
4
的
NH
4
Cl
溶液中，由水电离出的
H
+
数目为
10
-4
N
A
D
．电解精炼铜时，阳极质量减小
64g
，转移电子数为
2N
A
8
．化学反应进行的方向和限度是化学反应原理所要研究的两个
重要问题，下列有关化
学反应进行的方向和限度的说法中正确的是
(
)
A
．
mA
(g)+nB(g)
pC(g)
，平衡时
A
的浓度等于
0.5mol/L
，将
容器体积扩大一倍，达
到新的平衡后
A
的浓度变为
0.3mol/L
，则计量数
m+n < p
B
．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真
空恒容容器中，在恒定温度下使其达到分解
平衡：
NH
2
COONH
4
(s)
断的依据
C
．
2NO(g)
＋
2CO(g)=N<
/p>
2
(g)
＋
2C
O
2
(g)
在常温下能自发进行，则该
反应的
ΔH>0
D
< br>．对于反应
A(g)+B(g)
2C(g)
，起始充入等物质的量的
A
和
B,
达到平衡时
A
的体
2NH
3
(g)
＋
CO
2
(g)
，
则
CO
2
的体积分数
不变可以作为平衡判
积分数为
n
％，此
时若给体系加压则
A
的体积分数不变
9
．下列图示与对应的叙述相符的是（
）
A
．图
1
表示常温下，稀释
< br>HA
、
HB
两种酸的稀溶液时，
溶液
pH
随加水量的变化，则
等物质的
量浓度的
NaA
和
NaB
混合溶液中：
c(Na
+
)
>c(A
-
)>c(B
-
)>c(OH
-
)>c(H
+
)
B
．图
2
中在
b
点对应温度下，将
pH
＝
2
的
H
2
SO
4
溶液与
pH
＝
12
的
NaOH
溶液等体积
混
合后，溶液显中性
C
．用
0.0100
mol/L
硝酸银标准溶液，滴定浓度均为
0.1000
mol/L Cl
－
、
Br
－
及
I
－
的混合
溶液，由图
3
曲线，可
确定首先沉淀的是
Cl
D
．图
4
表示在
N
2
(g)+3H
2
(g
)
化
1
0
．炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过程<
/p>
的能量变化模拟计算结果如图所示，
活化氧可以快速氧化二氧化硫
。
下列说法错误的是
(
)
2NH
3
(g)
达到平衡后，减小
NH
3
浓度时速率的变
－
A
．氧分子的活化包括
O
－
O
键的断裂与
C
－
O
键的生成
B
．每活化一个氧分子放出
0.29eV
的能量
C
．水可使氧分子活化反应的活化能降低
0.42eV
D
．炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂
11
．如图是利用一种微生物将废水中的有机物
(
如淀粉
)
和废气
NO
的化学能直接转化为
电能，下列说法中
一定正确的是
(
)
A<
/p>
．质子透过阳离子交换膜由右向左移动
B
．电子流动方向为
N→Y→X→M
C
．
M
电极反
应式：
(C
6
H
10
O
5
)
n
＋
7nH
2
O
－
24ne-=6nCO
2
↑
＋
24nH
+
D
．当
M
电极微生物将废水中
16.2 g
淀粉转化掉时
，
N
电极产生
134.4 L N
2
(
标况下
) <
/p>
12
．下图是新型镁
-
< br>锂双离子二次电池
,
下列关于该电池的说法不正确的是<
/p>
(
)
A
．放电时
,
Li
+
由左向右移动
B
．放电时
,
正极的电极反应式为
Li
1-x
Fe
PO
4
+xLi
+
+xe
-
=LiFePO
4
C
．充电时
, <
/p>
外加电源的正极与
Y
相连
D
．充电时
,
导线上每通过
1mole
-
,
左室溶液质量减轻
12g
13
．
常温下，
向
10mL0.1 mol/L
CuCl
2
溶液中滴加
0.1
mol/L Na
2
S
溶液滴加过程中
-lgc(Cu
2+
)
与
Na
2
S
< br>溶液体积
(V)
的关系如图所示。下列说法错误的是
(
)
A
．该
温度下
Ksp(CuS)=10
-35.4
B
．曲线上各点的溶液均满足关系式
c(S
2-
)·
c(Cu
2+
)=Ksp(CuS)
C
．
Na
2
S
< br>溶液中
C(S
2-
)+C(HS
-
)+C(H
2
S)=2C(Na
+
)
D
．
c
点溶液中：
c(N
a
+
)>c(Cl
-
< br>)>c(S
2-
)>c(OH
-
)>c(H
+
)
14
．
工业上用丁烷催化脱氢制备丁烯．
< br>C
4
H
10
g
C
4
H
8
g<
/p>
+H
2
g
H>
0
，
图
（
a
）
是丁烷的平衡转化
率与反应温度及压强的关系图．
将丁烷和氢气的混合气体以一定流速
通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂）
，得到图（
b
）和图（
c
）的关
系曲线。下列判断不正确
的是（
）
．．．
A
．
由图（
a
）可知，
x
< br>小于
0.1
B
．
由图
（
b
）
可知，
丁烯产率先增大后减小，
减小的原因是氢气是产
物之一，
随着
n
（氢
< br>气）
/
n
（丁烷）增大，逆反应速率减小
C
．由图（
c
）可知，丁烯产率在
590
℃之前随温度升高而增大的原因可能是温度升高平
衡正向移动
D
．由图（<
/p>
c
）可知，丁烯产率在
590
℃之后快速降低的主要原因为高温条件下生成副产
物
15
．
常温下
,
分别向
NaA
溶液和
MCl
溶液中加入盐酸和
NaOH
溶液
,
混合溶液的
pH
与离
子浓度变化关系如下图所示
.
下列说法不正确的是
(
)
c(
M
+
)
A
．曲
线
L
1
表示
l
g
与
pH
的变化关系
< br>
c(MOH)
B
．
Ka(HA)=1×
10
-5.5
C
．
a
点时两溶液中水的电离程度相同
D
．
0.10mol/L MA
溶液中存在
:c(M
+
)>c(A
-
)>c(OH
-
)>c(H
+
)
二、填空题
16
．电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。
（
1
）已知部分弱酸的电离常数如下表：
弱酸
电离常数
Ka =
1.8×
10
-5
< br>Ka=4.3×
l0
-10
(25
℃
)
①
0.1 moI/L
NaCN
溶液和
0.1mol/L NaHCO
3
溶液中，
c(CN
-
)______c(HCO
3
-
)(
填
“>”
、
“<”
或
“=”)
。
②常温下，物质的量浓度相同的三种溶液：
A
．
CH
3
COONa
B
．
NaCN
C
．
Na<
/p>
2
CO
3
，
其
pH
由大到小的顺序是
< br>________(
填编号
)
。
③将少量
CO
2
通入
NaCN
溶液，反应的离子方
程式是
__________
。
④室温下，
－定浓度的
CH
3
COONa
溶液
pH=9<
/p>
，
用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是
______
，溶液中
c(CH
3
COO
-
)/c(CH
3
COOH)
=________
。
（
2
）某温度下
, pH=3
的盐酸中
[OH
-
]=10
-9
mol/L.
该温度下
, pH=2
的
H
2
SO
4
与
pH=11
的
NaOH
混合后
pH
变为
9
,
则硫酸与氢氧化钠的体积比为
______.
（
3
）室温下，用
0.10
0 mol/L
盐酸溶液滴定
20.00mL
0.l00mol/L
的某氨水溶液，滴定曲
线如图所示（横
坐标为盐酸的体积）
。
CH
3
COOH
HCN
H
2
CO
3
Ka1=5.0×
l0
-7
Ka2=5.6×
l0
-11
①
d
点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为
_____
。<
/p>
H
2
O)=_
_____(
写出准确数值
)
。
②
b
点所示的溶液
中
c(NH
4
+
)
－
c(NH
3
·
（
4
）在
SO
2
溶于水形成的二元弱酸溶液中，含
S
元素的某微粒占所有含
S
元素微
粒的
物质的量分数与溶液
pH
的关系如
下图所示，
该微粒的化学式为
_______
< br>；
该二元弱酸的
一级电离常数为
K
a1
，则
pK
a1
=-lgK
a1
≈
____
。
三、原理综合题
17
．反应原理在工业的应用
:
（
1
）科研人员将粗锰
(
含杂质的锰
)
粉碎后加入到
SnCl
2
溶液中使其溶解浸出
(
假定杂质
不反应，溶液体积不变
)
，发生反应
Mn(s)+ Sn
2+
(aq)
Mn
2+
(aq)+ Sn(s)
，为加快反应
速率可以采
取的措施
________
；不考虑温度因素，一段时间后
Mn
的溶解速率加快，可
能的原因是
_______
。
10
-18
，
FeS
< br>饱和溶液中
[H
＋
]
与
[S
2
－
]
之间存在关系：
[H
＋<
/p>
]
2
·
[S
2
（
2
）常温下，
K
sp
(FeS)
＝
1×
－
]
＝
1.0×
10
－
< br>22
，
L
－
1
，
为了使溶液里
c(Fe
2
＋
)
达到
1 mol·
现将适量
FeS
投入其饱和溶液中，
应调节溶液中的
pH
=
_______
。
（
3
）
工业上利用含镍废水
(
镍主要以
NiR
2
络合物形式存在制取草酸镍
(NiC
2
O
4
),<
/p>
工艺流
程如图所示：
已知：Ⅰ
:NiR
< br>2
(aq)
Ni
2+
(aq)+2R
-
(aq) (R
-
为有机物配体，
K=1.6×
10
-14
)
10
-38
，
Ksp[Ni(OH)
2
]=2×
10
-15
Ⅱ
:Ksp[Fe(O
H)
3
]=1×
R
-
能与
·
OH(Fe
2+
和
H
2
O
2
反应产生的中间产物
)<
/p>
反应生成
·
R(
有机物自由
Ⅲ
:“
脱络
”
过程中，
基
)
L
-1
，加入碳酸钠调溶液的
pH=________(
假设溶
①
“
沉铁
”
时，若溶液中
c(Ni
2+
)=0.01mol·
L
-1
)
，此时
________(
填
“
有
”
液体积不变
)
使
Fe
3+
恰好沉淀完全
(
离子的浓度
≤1.0×10
-5
mol·
或
“
无
”)Ni(OH)
2
沉淀生
成。
②
“
沉
镍
”
即得到草酸镍沉淀，其离子方程式是
______________________
③
NiR
2
中加入
Fe
2+
和
H
2<
/p>
O
2
能够实现
“
脱络
”
的原因是
_________________
（
< br>4
）
Na
2
SO
3
氧化反应：
2Na
2
SO
3
＋
O
2
＝
2Na
2
SO
4
其反应速率受溶
解氧浓度影响，
分为富
a
2-
b
氧区和贫氧区两个阶段。
为确定贫氧区速率方
程
v=k
c
(SO
3
)
c
(O
2
)
中
a
的
值
（取整
L
-1
时，
c
（
Na
2
SO
3
）与速率数值关系如下
数）
，分析实验数据。当溶解氧浓度为
4.
0 mg·
表，则
a
＝
______
。
18
．
氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。
研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污
染有重要意义。回答下
列问题：
（
1
）已知
2NO
2
(g)=N
2
O
4
(g)
△
H=
－
55.3k
J/mol
；
N
2
O
5
(g)=2NO
2
(g)+
1
O
2
(g)
△
H=+53.1
2
kJ/mol
；写出
N
2
O
5
分解生成<
/p>
N
2
O
4
与
O
2
的热化学方程
式
________________
（
2
）一定温度下
2N
2
O
5
(g)=4NO
2
(g)+O
2
(
g)
，在恒容密闭容器中充入一定量
N
2
O
5
进行该
反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是
______
（填字
母序号）
。
a
．
NO
2
和
O
2
的浓度比保持不变
b
．容器中压强不再变化
c
．
2v
正
（
NO
2
）
=v
逆
（
N
< br>2
O
5
）
d
．气体密度不变
< br>（
3
）以乙烯
(C
2
H
4
)
< br>作为还原剂脱硝
(NO)
，脱硝机理如图
1
。若反应中
n(NO)
︰<
/p>
n(O
2
)=2
︰
1
，则总反应的化学方程式为
___
__
；脱硝率与温度、负载率
(
分子筛
中催化剂的质量
分数
)
的关系如图
2
，为达到最佳脱硝效果，应采用的条件是负载率
< br>____
温度
____
。
（
4
）
T
温度时在容积为
2L
的恒容密闭容器中发生反应：
2NO(g)+O
2
(g)
2NO
2
(g)
c(O
2
)
，
v
逆
=(NO
2
)
消耗
=k
逆
c
2
(NO
2
)
，
△
H<0
。实验测得：
v
正
=v(NO)
消耗
=2v(O
2
)
消耗
=k
正
c
2
(NO)·
k
正
、
k
逆
为速率常数只受温度影响。不同时刻测
得容器中
n(NO)
、
n(O
2
)
如表：
①从
0<
/p>
～
2s
内该反应的平均速率
v(NO)=________
。
②
T
1
温度时化学平衡常数<
/p>
K=_________ (
结果保留
3
位有效数字
)
。
③若将容器的温度改变为
T
2
时其
k
正
=k
逆
，则
T
2
_______T
1
(
填
“>”
、
“<”
< br>或
“=
④已知
2NO(g)+O
2
(g)
第
一步
NO+NO
2NO
2
的反应历程为：
N
2
O
2
快速平衡
第二步
N
2
O
2
+O
2
→2NO
2
慢反应
下列叙述正确的是
________(
填标号
)
。
A
．
v(
第一步的正反应
<
br>3 <
br>燃料电池
解池两极收集到 S 3
。 <
br>X
＋ -1 <
br>I <
br>O 2I O ②测定混合气中 <
br>．滴定管未润洗就直接注入硫代硫酸钠标准液
)
第二步的
反应
)
B
．总反应快慢由第二步决定
C
．第二步的活化能比第一步的高
D
．第二步中
N
2
O
2
与
O
2
的碰撞
100%
有效
19
．电化学在生产生活中都具有重要的作用和意义
:
（
1
）图为绿色
电源
“
二甲醚
(CH
OCH
3
)
”
的工作原理示意图
:
该电池的负极反应
式为
:______
___
，若串联该燃料电池来电解硫酸钠溶液
,
消耗
4.6g
二甲醚后总共可在电
13.44L(
标况
)
气体
,
该套装置的能量利用率为<
/p>
___________.(
保留三位有
效数字
)
（
2
）制备
Na
2
2
O
5
也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中
SO
2
碱吸收液中含
有
NaHSO
和
Na
2
SO
3
。阳极的电极反应式为
___
____
。电解后，
____
室的
NaHSO
3
浓度
增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到
Na
2
S
2
O
5
（
3
）
二氧化氯
（
ClO
2
，
黄绿色易溶于水的气体）
是高效、
低毒的消毒剂，
答下列问题：
实验室用
NH
4
Cl
、盐酸、
NaClO
2
(
亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备
ClO
2
：电解时
发生反应的化学方程式为
______
。溶液
中大量存在的阴离子有
___
。
（
4<
/p>
）测定混合气中
ClO
2
的含量：
Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用
50
mL
水溶解后，再加入
3
mL
稀硫酸
.
将一定
－
＋
－
量的混合气体通入混合
溶液中充分吸收
,
发生反应
: 2C
lO
2
＋
10I
＋
8H
＝
2Cl
5I
2
＋
4H
2
O.
L
硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液
Ⅱ．
用
0.1000 mol·
（
2
+2S
2
3
2-
＝
－
+S
4
6
2-
)
，
以淀粉溶液为指示剂显示终点时共用去
20.00
mL
硫代硫酸钠溶液。
①滴定至终点的现象是
______,
测得混合气中
ClO
2
的质量为
______ g
。
ClO
2
的含量的
操作中可能使测定结果偏低的是
____(
填字母
)
。
A
B
．锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C
．滴定管读取标准液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视
读数
参考答案
1
．
B
【详解】
硫酸和烧碱都可以抑制水的
电离；纯碱和硫酸铵都能水解，故其促进水的电离。
c(H
+<
/p>
)=10
10
－
mol/L
纯碱溶液，
pH=10
，
c(OH
-
)=10
－
4
mol/L
；
c(H
+
)=10<
/p>
－
5
mol/L
的硫酸铵溶液的
pH=5
。显
然
,
碳酸钠溶液中
c(OH
-
)
大于硫酸铵溶液中的
c(H
+
)
，故纯碱溶液中水的电离度最大。
综上所述，本题选
B
。
【点睛】
影响水的电离平衡的因素有
温度、酸、碱、盐等，加酸、加碱抑制水的电离，能水解的盐促
进水的电离。
2
．
D
【解析】
【详解】
A.H
+
与
CH
3
COO
-
结合生成弱电解质，则不能大量共存，故
A
错误；
B.I
-
与
Fe
3+
发生氧化还原反应而不能大量共存，故
B
错误
；
3+
与<
/p>
HCO
3
-
发生
相互促进的双水解反应而不能大量共存，故
C
错误；
D.
该组离子之间不反应，则能够大量共存，故
D
正确。
故选
D
。
【点睛】
判断离子共存，有以下几种
情况：
1
、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。①有气体
S
2-
、
HS
-
等易挥发的弱酸的酸根与
H
+
不能大量共存，
产生：
如
CO
3
2-
、
②有沉淀生成：
如
Ba
2+
、
Ca
2+
、
Mg
2+
等不能与<
/p>
SO
4
2-
、<
/p>
CO
3
2-
等大
量共存，③有弱电解质生成：如
OH
-
、
CH
3
COO
-
等与
H
+
不能大量共存，一些酸式弱酸根不能与
OH
-
< br>大量共存，
2
、由于发生氧化还原反应，离子
不能大量共存。①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存：如
I
-
和
Fe
< br>3+
不能大量共存，②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共
存：如
NO
3
-
和
I
-
在中性或碱性溶液中可以共存
，
3
、
由于形成络合离子，
离子不能大量共存：
如
Fe
3+
和
SCN
-
发生络合反应而不能大量共存。
3
．
B
【解析】
【详解】