《普通化学》综合复习资料.doc
教师节日期-高中英语教学工作总结
《普通化学》综合复习资料
一、 判断题
1、
体系和环境Z间的能量交换方式有热传递和做功，另外还有其他的方式。（X ）
2、
BF3和NH3都是非极性分子。（x ）
3、
可逆反应达平衡时，正反应速率与逆反应速率相等。（勺）
4、 在 0.1mol
dm-
3
H
2
S 溶液中，c（H
+
）：
c（S
2_
）=2： 1。（ x ）
5、
分子品体熔沸点的高低，决定于分子内部共价键的强弱。（x ）
6、
同一聚集状态的物质的标准摩尔嫡值在低温时大于高温时的燔值。（x ）
7、
内轨型配合物的屮心离子采用内层轨道进行杂化，（n-l）d轨道的能量比nd轨道低，所以内轨型配合物
[Fe（CN）
6广比外轨型配合物[FeF
6
]
3
-稳定。（7
）
8、 在任意条件下，标准电极电势大的电对中氧化态物质在反应过程中做氧化剂。（x ）
9、 由于Si原子和Cl原子的电负性不同，所以SiC14分子具有极性。（x ）
10、
轨道和p轨道成键能力都强。（7
11、
通常所谓的原子半径，并不是指单独存在的自由原子本身的半径。（x ）
12、
在放热反应中，温度升高不会影响反应的平衡常数。（x ）
13、
标准吉布斯函数变小于零的反应可以自发进行。（x ）
14、
溶沸点高。（7
15、 AS〉。的反应一定是自发反应。（x ）
16、
温度升高，化学反应速度加快的主要原因是温度升高，反应物分子的热运动速度加快，分子的碰撞频率增
大。
（x ）
17、
催化剂能够改变化学反应速率的原因是因为催化剂参加了化学反应，改变了化学反应的途径，降低了化学
反应
的活化能。（P ）
18、
化学反应的级数等于反应物分子在化学反应方程式中的计量系数之和。（x ）
19、
氯原子轨道的能级只与主量子数（n）有关。（x ）
20、
配合物屮，配位数是指配位体的数目。（x ）
21、
反应的写法无关。（7
22、 弱酸浓度越稀，解离度越大，溶液的pH值越小。（x ）
23、
sp杂化轨道空间构型为平面三角形。（x ）
原电池反应中，某电对的电极电势与电极
）
同一非金属元素高价态的氯化物比低价态的
）
sp杂化轨道成键能力比杂化前的s
）
24、
通入惰性气体增加系统压力不会影响反应的平衡常数。（Q ）
二. 单项选择题
1、Ag
2
CiO4在纯水中的溶解度为(K
sp
(Ag
2
CrO<
br>4
)=9xl0
12
) ( D
)
4
D、1.3x1 O' mol dm
C、1.3xWmoldm'
63
2、
A、57L6kJmor'
B、-571.6kJ mor C、
285.8kJ-mor
己知 298K
时反应 2H
2
O(l)=2H
2
(g)+ O
2
(g),
A
r
H
m
e
=57L6kJ moF
,
,则
A
f
H
m
e
(H
2
OJ)为( D )
D、
■285・8kJ・mol
3、
已知某反应的AH<0,
AS<0反应自发进行的条件（
A^低温
高温
C、
任何温度
D、
不能确定
4、
下列离子或分子可作为多齿配体的是（
A、SCN
S2O3
2
B、
C、
H
2
NCH
2
CH
2
NH
2
D、
NH
3
5、
下列各组量子数合理的有（
A
N
n=3, 1=2, m=—2
n=4, 1=-1,
D、
n=3, 1=3,
m=()
m= —3
C、
n=4, 1=1, m= —2
6、
下列物质中熔点最高的是（
A、A1C1
3
B、
NaCl
C、
SiCl
4
D、
MgCl
2
7、
氢离子浓度增大，下列氧化剂氧化能力改变的是（
A、Cu
2+
B. H
2
O
2
C、
12
D、
Br
2
某反应物在一定条件下的平衡转化率为35%,当加入催化剂时，若
反应条件不变，此时它的平衡转化率是
A、大于35 % B、等于35 % C、小于35 %
D、无法知道
9、在HAc-NaAc组成的缓冲溶液中，若c （HAc）
>c
（Ac~），则缓冲溶液抵抗酸或碱的能力为（B ）
A、抗酸能力 > 抗碱能力
C、抗酸碱能力相同
A、 氢电极的电极电势是零
B、 电极6 + 2“
=2C「和2C厂一2e）Cl2的标准电极电势相同
C、 FeCl
3
,
KMnO
4
和H2O2是常见的氧化剂，当溶液中［H*］增大时，它们的氧化能力都增加
D、 电解质溶液浓度增大，电极电势升高。
11>为防止配制的SnCb溶液中Si?+被氧化，最好的方法是（A ）
A、加入Sn粒
B、加Fe屑 C、通入出 D、均可
B、抗酸能力 < 抗碱能力
D、无法判断
10、下列说法正确的是（B ）
12、下列各组量子数中，合理的一组是(A )
A、n
= 1=1, m = +L m
s
= +12
n = 4, 1 = 2.5,
m = -1, m
s
= +12
C
N
n = 3, 1 =
3, m = +1, m
s
= -12
D
N
n = 4, 1 = 2, m = +3, m
s
=
-12
13、若知下列三式的电离能分别为E|,
E?，E3 ：
Li (g)
f Li
+
(g) + e
Li
+
(g) -
Li
2+
(g) +e
Li
2+
(g) - L产(g)
+e
下列关系正确的是（C
A^ E| = E
2
=
E
3
C、
E3 >
E2
> E
1
14、高温自发，低温不自发的反应是（
A^
ZH
> 0 , △厂S
> 0 ；
Ei
E
2
E3
）
B、Ei > E2> E3
D、无法判断
A )。
B、ArW >
0 , ArS < 0 ,
D、Ar < 0,
MS <
0
o
C、Ar < 0, △厂S > 0；
15> 已知 Ag2。的
f
H,8=—30kJ・mo
「',
S,8=22J・mo
「'
则△fG?8=( D )。
C^ 36kJ- mof
1
: D、无法知道。
自发向右进行，若反应的
A、—96kJ- moT
1
；
B、96kJ- mof
1
:
16、反应 CH
3
OH(1) +
NH
3
(g) = CH
3
NH
2
(g) +
H
2
O(g)在标准条件下,某温度时,
A、
rH°
>0,
rG°
<0；
C、
rH
>0, ；
17、下列物质屮，热稳定性最好的是（
A、H2CO3 ； B、MgCC)3 ；
)o
D )o
e
B、
rH°
<0,
D、
rH
e
<0,
△心 > 0 ；
rG
0
<
0。
C、Mg(HCO
3
)
2
D、
K2CO30
18、下列各原子轨道不合理的是
（C
A、W（i,o.o）；
B、W（2,1.0》； C、屮（2,2.0〉；
B 0
C、 HBr ；
D、W
（2,1,1）
19、在H的卤化物中，熔沸点最低的是
A、HF ； B、HC1 ； D、HI
其自发进行的温度条件是
rH =
lkJ mot
卜心卜173•恥厂，则关于该反应表述正确的是（A ）。
e
A、
T>
(B
)。
r
H
△,.S〃
e
B、
T
<
r
H°
r
S°
C、任何温度自发; D、任何温度非自发。
A
r
H°= -127 kJ
• mol
1
,标准条件下, 20> 已知反应 Ag (s) + 12C12
(g)= AgCl (s)
21、在标准Cu电极和标准Zn电极组成的原电池中，如想使电动势增加，则采取（
A.增大Z『+浓度
）
B.减小+浓度
D.向Zn*溶液中加氨水
C.向Cu*溶液中加氨水
三、填空题
1、 反应2NO(g)+O2(g)=2NO
2
(g)为基元反应，该反应的速率方
程为v=k・c2(N0)・C(0» ,反应级数为3
。
2、
HCO,的共辘酸是一 H2CO3 ,共饥碱是一 HCOf
；质子理论认为酸碱反应的实质是两个共辘酸碱对之间 的质子的传递
的反应。
3、
一般认为催化剂参与了化学反应，改变了反应的途径，降低了 反应的的活化能，增大了 活化分子白分
数，从而增
加了反应速率。
4、 已知
(p
e
(Fe
3+
Fe
2+
)=0.77V,()
e
(I
2
T)=0.535V,
9)
e
(Sn
2+
Sn)=0.14Vo
氧化态物质的氧化性由强到弱的顺序为: Fe。
5、 氧化还原反应 2MnO
4
■+10CP+16H
+
=2Mn
2+
+5Cl
2
(g)+
8H
2
O,
其中氧化半反应 2CT・2e-二Cl?(g)，还原半反应
MnO「+8H++5E二MJ++4H2O
。
将该反应组成原电池，其电池符号为：(・)Pt, Cl?(2)ICri|MnO4一，H+,
Mr+|Pt(+)
。
6、
外加电流法是利用电解的原理，在外加直流电源的作用下把被保护的金属设备作为卫L极，将一些废钢铁 作为
阳 极,
从而金属设备被保护。
7、
在CaSO
4
⑸沉淀屮加入少量Na2CO3溶液,反应的离子方程式为
CaSO』s)+COf (aq)二CaCO? (s)+ S0『伽)。
8、
CFL分子中C原子采取
SD
?杂化,分子的空间构型为止四面体型。
9、
冰融化成水要克服分子间 色散力、诱导力、取向力 等作用力和 氢键；
10、
某过程体系吸收热量50RJ,对外作功40kJ,体系内能变化量为10kJ 。
11、
水垢的主要成份是不溶于酸的CaSO
4
沉淀，iJlA
Na
2
CO
3
溶液后，转化为可溶于酸的沉淀，反应的离子式为
CaSO
4
+C0,■二G1CO3 +
SO
4
2
',这种现彖称为 沉淀的转化。
12、 完成下列各表
化合物
HgCl
2
BF3
NH3
中心原子杂化类型
sp
sp
2
SR不等性杂化
空间构型
直线
平面正二角形
二角锥
有无极性
无
无
有
配离子
[Ag (CN) 2]
一
[Ptcij
2
-
中心离子杂化轨道类型
sp
dsp
2
d
2
SD
3
配离子的空间构型
直线
平
mjj
形
正八面体
外轨或内轨
外轨
内轨
内轨
[C
O
(CN)
6
]
4_
13、用热力学函数符号表示下列状态的热力学特征。恒温恒压条件下，放热反应的 △rH
小于零:标准状态,
298.15 K时，稳定单质的 _____ 出和
△Q;在0K时，纯净完美晶体的
S
等于零:
自发进行的反应的△!<)小于零。
14、 原子序数为7的元素，符号为N
,核外电子分布式为沁丄，它的最外层电子数是_ 5 ,有丄个未
成对电子。当它与H原子成键时采用s£杂化,形成的分子的构型为三角锥形,分子间的作用力有 色散
力_、 诱导
力、 取向力以及盘键 。
15、
对于H原子来说，原子轨道的能级只与主量子数有关,而对于多电子原子而言，原子轨道的能级不仅 与
主暈子
数 有关,还与 角暈子数 有关。
16、
M*离子3d轨道上有4个电子，写出其中任意一个3d电子的四个量子数：［3, 2,(・2,・1, 0,
1, 2), (+12, -12)1 ,
该元素原子的核外电子排布式,
M属四周期,第VHB族的元素,它的名称 是鎰，符号是_ Mn 。
四、
完成并配平下列反应方程式
(1)
(2)
(3)
Cr
2
O
7
2
+
+
H
2
O f Cr
2
O
7
2
+
+ H
2
O = 2Ag
2
CrO
4
J +
2H
+
MgCl
2
+ H
2
O
->MgCl
2
+ H
2
0 =Mg(0Il)Cl+HCl
Pb(NO
3
)
2
A
2Pb(NO
J.A2PbO+ 4NO. T +O. T
= *
+ 3H
2
O =
2A1(OH)
3
>L + 3CO
2
T (4)
2、CO
3
2-
+ Al
3+
+ H
2
O —
3CO
3
2_
+ 2A1
3+
(5)
MnO
4
~ +H
2
O
2
+ H
+
—
2MnO
4
+5H
2
O2+6H
+
=2Mn
2+<
br>+5O2+8H2O
五. 简答题
1、判断下列反应在标准态下进行的方向(用箭头表示反应方向)，并简要说明原因：
Sn
24
+ Pb ( ) Sn+
Pb
^
6
(Pb
2+
Pb) =-0.1263V
已知：
(p
e
(Sn
2+
Sn) =
-0.1364V,
、Sn
2+
4- Pb ( — ) Sn+
Pb
2+
•・• (p
e
(Sn
2+
Sn) <
(p
e
(Pb
2+
Pb)
.Pb
2+
与Sn反应生成S店和Pb,即向左进行。
2、
下列氧化物的水合物的酸性顺序为C1
2
O
7
>
P
2
O
5
> A1
2
O
3
>
Na
2
O,试用ROH规则(或离子极化理论)解释原 因。
上述氧化物为第三周期的主族元素高价态氧化物，同一周期元素从左到右半径减小，电荷增加，极化力
增加，
氧化物的水合物水解方式趋于酸性水解程度增大，所以氧化物的水合物的酸性顺序为C1
2
O
7
> P
2
O5> AI2O3 >
N32O。
3、
简述盖斯定律。恒温恒压条件下的化学反应，无论是一步完成，还是分儿步完成，其热效应都是相同的。
4、试判断下列化合物的熔点高低顺序，并说明理由：NaCl、MgCl
2
>
AICI3、SiCl
4
答:熔点由高到低顺序为NaCl>MgCl
2<
br>>AlCl
3
>SiCl
4
o
NaCl是离子晶体，熔点较
高；SiCl
4
是分子晶体，熔点较低；MgCl
2
和AICI3是过渡型晶
体，熔点介于两者
Z间。从Nf、Mg
2
A产到Si
4+
,随正电荷增加，离子半径减少，离子的极化力依次增加，从而使离子键向 共
价键过渡，
离子晶体也就转变为过渡型品体，最后成为共价型分子品体，所以上述氯化物的熔点由高到低
顺 序为
NaCl>MgCl
2
>AlCl
3
>SiCU.
六、计算题
1、20cm
3
0」mol
dm'
3
的HC1溶液与等体积的0.2mol
dn?的NH3HO溶液混合，求溶液的pH值。 已知:
K(NH
3
H
2
O)=1.77
X
10'
5
1、解：两种溶液等体积混合后,
c(HCl)=
0.05moldmc(NH
3
H
2
O)= 0.1
moldm'
3
,
HCI+NH3 H2O二
NH
4
C1+H
2
O
反应后:c(HCl)= Omol
dm'
3
, c(NH
3
H
2
O)=
0.05mobdm'
3
,
C
(NH4C1)= 0.05mol
dm'
3
,
NH3H2O = NH
4
+
+ OH
平衡时浓度moldm
3
0.05-x 0.05-x x
K(NH
3
• HQ) =
C
(
OH
〉
C
(NH
：
)
=
x(0.05-x)
-
C
(NH
3
H
2
O)
0.05-
X
u 里空=
1.77x10-5
0.05
x= 1.77x10 ^
mol dm'
3
pOH=4.75
即
p
H=14-
pOH =14-4.75=9.25
2、将 Cr
2
O
7
2
_3
)+Br
_
(lmobdm
_3
)+H
+
( 6mol dm
-3
) — Cr
3+
(0.05mol
dm'
3
)+Br
2
(l)+H
2
0⑴组成原电池。已知:
(P
e
(Cr
2
O
7
2
7
Cr
3+
)二 1.33V,
e
(Br7Br
2
) = 1.065V
(1)
写出两极反应和原电池符号；
(2) 计算原电池电动势E；
(3)
求反应的平衡常数K
e
(298K)o
解：(1)两极反应：(-)2Br
-
-2e=Br
2
(l), <
br>(+)Cr
2
O
7
2
■+14H
+
+6e*
=2Cr
3+
+7H
2
O,
原电池符号:
（
P+ =
5O
：
7
C
F）=
於
（
5O
；
7
C
F
）
+
罟
I
严啜;
；（
H+）
0.059, lx6
14
十
=1.334 -
------- Ig -------- = 1.450V
6 0.05
(-)Pt,
Br
2
(l)| Br~(lmol dm'
3
)||
Cr
2
O
7
2
~( lmol dm
-3
),
Cr
3+
(0.05mol dm'
3
) ,
H
+
(6mol dm'
3
) | Pt (+) (2)
(p_
=(p
(Br7Br2)= 1.065V
・•・ E= 0 + ・ 0 _=
1.450-1.065=0.385V
lgK&
・・.K&
=8.9x10
3、已知在1362K时下列化学反应的焙变和平衡常数:
(1)
H
2
(g) +l2S
2
(g) w H
2
S(g)
A
r
H!°= -21 kbmol
1
； K|°=0.80
(2) 3H
2
(g) + SO
2
(g) w
H
2
S(g) + 2H
2
O(g)
A
r
H
2
0
= -207 kJ・mol；
K
2
°=i.8xl0
4
计算:
(3)
4H
2
(g) + 2SO
2
(g) w
4H
2
O(g) + S
2
(g),
在1362K时的皿°和
K
3
°
O
解：由（3）式二（2）式x2 - （1）式x2
得
A
r
H
3
°= A
r
H
2
° x 2
-ArH,
0
x 2 = (-207 ) x 2- (-21) x 2 = -372
(Kbrnof
1
)
K
3
e
=
(K
2
°)
2
(Kj
e
)
2
=
(1.8xl(?)
2
(0.8)
2
=
5.06xl0
S
4、在298 K时，计算：
(1)
Ag
2
CrO
4
在 0.1 mobdm
_3
AgNO3
溶液中的溶解度；
(2) Agl在1 mol・dm以NaCN溶液中的溶解度。(均以mol-
dm
-3
为单位)
已知：K
e
sp
(Ag2CrO
4
)=
1.1x10
12
, K
0
sp (Agl)
=1.5x10
_I6
K ^([Ag(CN)
2
]
2i
解：
Ag
2
CrO
4
在AgNO
3
中的溶解度为
x mol dm
3
：
Ag
2
Ci<)4 =
2Ag
+
+ CrO
4
2
平衡浓度 0.1+2x x
K
0
S
p(Ag
2
CrO
4
) =
(0.1 +2x)
2
x x=
-12
）设Agl在lmol-L^KCN
x = 1.1x10
10
溶液中的溶解度为
mol-dm
-3
（2
xmol-L
4
则:
Agl + 2CN'
Ag(CN)
2
- + I
1)设(
平衡浓度
mol -L-'
l-2x
=1.26xl0
21
xl.5xl0-
16
=1.89xl0
5
r
2
K
°=k
m
K
解得:x= 0.4994 mol -
U
5、在100
ml 0.2 mol dnf
3
的MnCb溶液中，加入等体积的0.2 mol
dm
3
的NH
3
H
2
O，问溶液中有无Mn(OH)
2
沉
淀生成？在1升此溶液中
至少加入多少固体NH4CI(假设不改变溶液体积)才不会生成Mn(OH)
2
沉淀。
已知：M(NH
4
Cl)=53.5g - mol
-1
,
K
3
Nii
r
ti
2
o
= 1.8x
1
Of
5
,K°
sp
Mn^i)
2
=
1.9x10
13
銜沪△匚
0.2x100 -
伽
200
= 0.2x100
=o 血.厶一1 册 § 200
咎
=y]K^c =
V1.8x1O
_5
xO.l =
1.34x IO
-3
m)l -
>
^spMn(C)H)
2
1.9x1(严
G
M
如
2
=%2
心
・=0.1x(1.34x10—3)2 =1.8x10—7
故有沉淀生成。
设在1升次溶液屮加入xgNH
4
Cl,才不会生成沉淀。
若不生成沉淀
19x1° |
=1.38x10“加o厶厶t
NH3
• H
2
O NH
4
f
+ OH
平衡浓度
mol -L
4
0.1-1.38X 10〈
x
r
6
1.38 XI O'
6
53.5
------ + 1.38X10
则，溶液中的平衡为:
(上+
1.38x10
丄 xl.38xl0
* 迄。•一
.382
u 515
--------------------- 1.8><10一
5
%=
53.5
0.1
= 69J8g
1・3
抄
10
一
5
6、将下列反应组成原电池：Sn
2+
+ 2Fe
3+
=
Sn
4+
+ 2Fe
2+
已知：(p
e
(Sn
4
7Sn
2+
) =
+0.15V,(p
e
( Fe
3+
Fe
2+
) =
+0.770V
(1)写出原电池符号；
(2)计算标准态时原电池的电动势和反应的山°。
解：(1)
(-)PtSn
2
Sn^ WFe^.Fe^ Pt(+)
(2)
E°
=卩&(+)-
0
。(-)=
呎
F
宀
FC
一呎汕
D
= 0.770-0.15 = 0.62V
△
G&
=-nFE&
=-2x96485x0.62 = -1
9.6kJ-
mol~
x