南京市高二下学期化学期末考试试卷C卷
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南京市高二下学期化学期末考试试卷C卷
姓名:________
班级:________ 成绩:________
一、 单选题
(共15题；共30分)
1. （2分） (2019高二下·嘉兴期末) 在0.1
mol·L-1的CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH
－＋H＋对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
A .
加入少量CH3COONH4固体，平衡不移动，c(H+)不变
B .
加入少量NaOH固体，平衡向正向移动，溶液中c(H+)减小
C .
加水，平衡向正向移动，c(CH3COOH) c(CH3COO－)增大
D .
通入少量 HCl气体，平衡逆向移动，溶液中c(H+)减少
2. （2分） 下列各物质
的溶液物质的量浓度均为0.1molL：①HCl；②NaOH；③Na2CO3；④NH4Cl；⑤CH3C
OONa；
⑥Ba（OH）2；⑦KCl．它们pH按由小到大的排列顺序为（ ）
A . ⑥②③⑤⑦④①
B . ①④⑦③⑤②⑥
C .
①④⑤③⑦②⑥
D . ①④⑦⑤③②⑥
3. （2分）
(2018高二上·黑龙江月考) 下列有关盐类水解的叙述中正确的是（ ）
A .
溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐
B . 所有盐溶液中c(H＋)＝c(OH－)
C . 盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱
D .
强酸形成的盐的水溶液一定呈酸性
4. （2分） (2019高二上·双鸭山期末)
下列关于铜电极的叙述中错误的是（ ）
A . 锌铜原电池铜是正极
B . 在镀件上镀铜时可用金属铜做阳极
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CH3COO
C . 用电解法精炼粗铜时粗铜做阴极
D . 用电解法精炼粗铜时，Cu2+移向纯铜电极
5. （2分）
(2019高一下·鹤岗期中) 有下列物质：① NaOH固体；②浓硫酸；③ NH4NO3晶体；④ Ca
O固体。
现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水
面呈形如图所示状
态，判断加入的物质可能是（ ）
A . ①②③④
B . ①②④
C . ②③④
D . ①②③
6. （2分） (2018高二上·新疆期中) 常温下pH＝3的二元弱酸H2R溶液与a L p
H＝11的NaOH溶液混合后，
混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合
液的叙述正确的是（ ）
A . c(R2－)+
c(OH－)＝c(Na＋)+c(H＋)
B .
c(R2－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
C . 2c(R2－)+
c(HR－)＝c(Na＋)
D . 混合后溶液的体积为2a L
7.
（2分） (2019高一上·惠州期末) 下列电离方程式中正确的是（ ）
A .
Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－
B .
Na2SO4＝2Na＋＋SO4－2
C .
Ca(NO3)2＝Ca2＋＋2(NO3)2－
D .
Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH2－
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8. （2分） (2018高二上·福州期末)
某温度下，在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：H2(g)＋
I2(g)
2HI(g)，下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是（ ）
A .
混合气体的颜色不再改变
B . 混合气体的压强不再改变
C .
单位时间内拆开1molH—H键，同时生成2molH—I键
D .
混合气体的密度不再改变
9. （2分） (2018高二上·铜仁期中)
一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g）
Y（g）+Z（s），下列选项不能作为反应达到平衡标志的是（ ）
A .
反应容器中压强不再变化
B . 混合气体的密度不再变化
C .
混合气体的平均相对分子质量不再变化
D . Z的浓度不再改变
10. （2分） (2019高三上·济宁期末) 一定条件下，下列各组物质能一步实现
关系的是（ ）
转化
A . A
B
. B
C . C
D . D
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11. （2分）
(2019高二上·长春月考) 工业制备合成氨原料气过程中存在反应：CO(g)＋H2O(g)
＋H2(g) △H＝－41kJ·mol－1 ， 下列判断正确的是（ ）
A . 该反应的逆反应是放热反应
B . 反应物总能量小于生成物总能量
C . 反应中生成22.4LH2(g)，放出41kJ热量
D .
反应中消耗1mol CO(g)，放出41kJ热量
CO2(g)
12.
（2分） (2019高三上·揭阳期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）
A . 标准状况下，22.4LCHCl3中含有的分子数为NA
B . 1L
0.1mol·L－1的NaHS溶液中HS－和S2－离子数之和为0.1NA
C .
白磷结构如图所示，12.4g白磷中所包含的P—P共价键有0.6NA
D .
在标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应可生成22.4L氯气
13. （2分） (2018高二上·成都月考)
已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO3－+H2O H2SO3+OH－
① HSO3－ H++SO32－ ②
向 0.1
mol·L－1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（ ）
A .
加入少量金属 Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中 c(HSO3－)增大
B .
加入少量NaOH溶液， 、 的值均增大
C . 加入少量Na2SO3固体，则
c(H+)+c(Na+)＝c(HSO3－)+c(OH－)+
D . 加入氨水至中性，则
2c(Na+)＝c(SO32－)>c(H+)＝c(OH－)
c(SO32－)
14. （2分） (2018高二上·南昌期中)
某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)
速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是（ ）
第 4 页 共
11 页
pC(g)的
C .
图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3
A . 由图1可知，T1
D .
图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂
15. （2分）
(2018高一上·舒兰期中) 已知：①2K2CrO4+H2SO4
K2Cr2O7+K2SO4+H2O
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4
3Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2O
③Fe2(SO4)3+2HI 2FeSO4+I2+H2SO4
下列结论正确的是（
）
A . ①②③均是氧化还原反应
B .
氧化性强弱顺序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2
C .
反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1
D . 反应③中0.1
mol还原剂共失去电子数为6.02×1023
二、 多选题
(共1题；共3分)
16. （3分） (2019高一下·海南期末)
下列说法错误的是（ ）
A . 物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量
B . 热化学方程式中各物质的化学计量数不只表示物质的量，还表示分子的个数
C .
所有的燃烧反应都是放热的
D . 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数可以是分数
三、 填空题 (共1题；共2分)
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17. （2分） (2019高二上·扶余月考)
氢化物在生产生活中应用广泛。现有5种常见氢化物：
①H2O②H2S③NH3④HCl⑤HF。
（1） 上述五种物质中，属于非电解质的是________(填物质名称)。
（2）
水是生命的源泉。
①纯水在100℃时，pH=6，该温度下1mol·L-1的NaOH溶液中，
由水电离出的C(OH-)=________mol·L-1。
②向水中加入下列物质后，所得溶液呈酸性的是________（填字母）。
a．金属钠
b．二氧化硫 c氧化钠
（3）
H2S是一种二元弱酸，H2S的第一步电离平衡常数表达式K=________ 。
（4）
通过实验证明氢氟酸是弱酸________。
四、 综合题 (共3题；共8分)
18. （2分） (2019高三上·合肥月考)
金属冶炼与处理中常涉及离子反应和氧化还原反应。
（1）
实验室常用无水乙醇处理少量残留的金属钠，写出反应的化学方程式：________。
（2）
镁与碳在加强热时可生成易水解的MgC2，其水解方程式为：________。
（3） 我国古
代劳动人民曾利用明矾溶液除去铜器表面的铜锈(Cu2(OH)2CO3)，请简要解释其原理：______
__。
（4） 黄铁矿(FeS2)煅烧时可以发生如下反应：3FeS2+8O2
________mol电子。
6SO2+Fe3O4，当有3molSO2生成时，转移
19. （4分）
(2018高一上·成都月考)
常见的含钠元素的物质A，B，C，D，存在如图转化关系(部分生成物
和反应条件已略去)。
（1） 若A为金属钠，则E为1，A与水反应的离子方程式为2。
（2）
若A为过氧化钠，则E为1，A与水反应的化学方程式为2。
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（3） A不论是Na还是Na2O2，依据转化关系判断物质物质D是1。
（4） 向B(NaOH)溶液中通入CO2，CO2的量不同时，所得的产物相同吗？1(填“相同”
或“不相同”)，试分
别写出足量CO2和少量CO2时反应的离子方程式：
2。
（5） 如何通过实验的方法鉴别同浓度的C、D溶液？
1。
20. （2分）
(2019高一上·北京月考) 实验室需要0.3 mol·L－1 NaOH溶液480
mL和一定浓度的硫酸溶液。
根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）
如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是<
br>________(填仪器名称)。
（2） 在配制NaOH溶液时：
①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g；
②若NaOH溶液在转移
至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________(填“>”、“<”或“＝”)0.3
mol·L
－1。
（3） 实验室采购了98%（ρ=1.84g•cm﹣3）的硫酸配制3
.68mol•L﹣1的硫酸溶液500mL需准确量取98%的硫
酸________mL；
（4） 该同学实际配制硫酸溶液的浓度为3.50
mol·L－1，原因可能是___________(填序号)。
A .
用胶头滴管加水时俯视刻度
B . 容量瓶中原来存有少量水
C . 稀释硫酸的烧杯，溶液转移后未洗涤
D .
用胶头滴管加水定容时仰视刻度
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（5） 若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，此时应如何处理？________。
五、 计算题 (共1题；共3分)
21. （3分）
(2019高二上·杭州期中) 过渡态理论认为：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是
从
反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图1为1molNO2与1molCO恰好反应生成CO2
和NO过程中
的能量变化示意图
（1）
试写出NO2和CO反应的热化学方程式：________
（2）
在密闭容器中进行的上述反应是可逆反应，图2是某学生模仿图1画出的NO+CO2
=NO2+CO的能量变化
示意图。则图中E3=________kJ•mol-1
（3）
在密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）
+I2（g）
⇌2HI（g）△H＜0．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2，反应速率
________（填“变大”、“变小”或
“不变”），平衡________移动（填“向正反应方
向”、“向逆反应方向”或“不”）。
（4） T℃，向1L密闭容器中加入1molHI（g），发
生反应2HI⇌H2+I2，H2物质的量随时间的变化如图3所示。
①该温度下，2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的平衡常数K=________
②相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则________
是原来的2倍。
a．平衡常数 b．HI的平衡浓度
c．达到平衡的时间 d．平衡时H2的体积分数
第 8 页 共
11 页
参考答案
一、 单选题 (共15题；共30分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、 多选题 (共1题；共3分)
第 9 页 共 11 页
16-1、
三、 填空题 (共1题；共2分)
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
四、 综合题
(共3题；共8分)
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
第 10 页 共 11 页
19-5、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
五、 计算题
(共1题；共3分)
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
第 11 页 共 11 页 广西民族大学录取分数线-季度总结报告