[

差量法在化学计算中有广泛的用途，其中较为常见的是“质量差法”和 “体积差法”]

差量法的适用条件：

（

）

.

反应不完全或有残 留物。

在这种情况下，差量反映了实际发生的反应，消除了 未反应物质对计算的影响，使计算得以顺利进行。

（

2

）反应前后存在差量，且此差量易求出。这是使用差量法的前提。只 有在差量易求得时，使用差量

法

才显得快捷，否则，应考虑用其他方法来解。

差量法原理

.

例题祥解（附练习）

差量法原理

.

例题祥解

差量法计算，就是利用 反应前后的质量差来求解，其优点是：思路明确、步骤简单、过程简捷。

一、差量法解题的原理

设反应：

A+B=C

质量差

a c a-c

c-a

）

x y x-y

也就是说，在化学反应前后，物质的质量差 和参加该反应的反应物或生成物的质量成正比例关系，这就

是根据质量差进行化学计算的 原理。

二、差量法解题的步骤

1

．审清题意，分析产生差量的原因。

2

．将差量写在化学反应方程式的右边，并以此作为关系量。< /p>

3

．写出比例式，求出未知数。

三、事例

1

．质量减少的计算

〔例

1

〕把

6.1g

干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管里加热，当完全分解、冷却后称得剩余

固体质量为

4.2g

，求原混合物里氯酸钾有多 少克？

〔分析〕根据质量守恒定律，混合物加热后减轻的质 量即为生成的氧气质量（

W

混

-W

剩

=WO2

），由生成

的

O2

即可求出

KClO3

。

〔解答〕设混合物中有质量为

xKClO3

答：略。

2

．质量增加的计算

〔例

2

〕把质量为

10g< /p>

的铁片放在

50g

硫酸铜溶液中，过一会 儿取出，洗净、干燥、称重，铁片的质量

增加到

10.6g

，问析出多少克铜？原硫酸铜溶液的溶质的质量分数是多少？

< /p>

〔分析〕在该反应中，单质铁变成亚铁离子进入溶液，使铁片质量减少，而铜离子被置换出 来附着在铁

片上。理论上每

56g

铁参 加反应后应能置换出

64g

铜、铁片净增加质量为

64-56=8g

。现在铁片增重

10.6-10= 0.6g

并非是析出铜的质量，

而是析出铜的质量与参加反应的 铁的质量差。

按此差量即可简便进

行计算。

〔解答〕设有质量为

x

铜析出 ，有质量为

yCuSO4

参加反应

差量法之二

差量法是利用反应过程 中反应物（反应物的混合物或溶液）和生成（包括生成物的混合物或溶液）从始

态到终态 的差值，作为解题的突破口。这个差值（量）和反应过程中其他量一样，受反应体系的控制，

与其他量一样有正比例的关系。但是，在一个反应中可能找到多个化学量的差值，用这个方法时应仔细

分析题意，选择有关的化学量的差值，运算会十分简捷。

1

例

1

将盛有

12gCuO

的试管通入氢气后 加热，当冷却后试管内的固体残渣为

10g

时，求氧化铜被还原 的

质量分数？

分析：此题经分析，

12gCuO

没有完全反应，生成物的残渣

10g

中也有没有反应的

CuO

。 用常规解法较烦

琐，如果用差量法则较为简便。但一定要分析清楚，减重的质量是哪种元 素，在这题里减重的是

CuO

中

的氧元 素，它与

H2

结合成为

H2O