必修一化学方程式
叫化童鸡-
必修一化学方程式
一、
碱金属：
1.
新切的钠有银白色光泽，
但很快
发暗；
方程式：
4Na+O2=2Na2O
；
该产物不稳定。
钠在空气中燃烧时，
发出黄色的火焰；同时生成淡黄色的固体，方程式：
2Na+O2
< br>点燃
==== Na2O2
。锂燃烧方程式：
4Li+O2
点燃
==== 2Li2O
；钾燃烧方程式：
K+O2
点燃
==== KO2
。
2.
钠与氧气在不点火时平稳反应，硫的化学性质不如氧气活
泼，将钠粒与硫粉混合时爆炸，方程式：
2Na+S=Na2S
3.
钠与水剧烈反应后滴有酚酞的
水变成红色，方程式：
2Na+2H2O=
2NaOH+H2↑
；钾与水反应更剧烈，
甚至爆炸，为了安全，常在小烧杯上盖一
块小玻璃片。
4.
过氧化钠粉末用脱脂棉包住，①
滴几滴水，脱脂棉燃烧；方程式：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
；②
用
玻璃管吹气，
脱脂棉也燃烧；
有关
的方程式：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
；
这两个反应都是放热反应，
使脱脂棉达到着火点。
在过氧化钠与水或
CO2
反应生成
O2
的两个反应中，
为生成
1
mol O2
，
需要的
Na2O2
的物质的量都为
2mol
，同时需要的
H2O
或
CO2
的
物质的量都为
2mol
。
5.
纯碱的化学式是
Na2CO3
，它不
带结晶水，又俗名苏打。碳酸钠晶体化学式是
Na2CO3?10H2O
，在
空气中不稳定，容易失去结晶水，风化，最后的产物是粉末状，叫无水碳酸
钠。钠、氧化钠、过氧化钠、
氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠。
6.
碳酸钠
和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体，有关离子方程式分别为：
CO32
－＋
2H
＋＝
H2O
＋
CO2↑
；
< br>HCO3
－＋
H
＋＝
H2O
＋
CO2↑
；其中
，以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快；如果碳酸
钠和碳酸氢钠的质量相同，当它们完全反
应时消耗的盐酸以碳酸钠为多。
7.
碳
酸
钠
和
碳
酸
氢
钠
的
热
稳
定
性
较
差
的
是
碳
酸
< br>氢
钠
，
其
加
热
时
发
生
分
解
，
方
程
式
是
：
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
。
在这个分解反应中，
每
42g NaHCO3
发生分解就生成标准状况下
CO2
气体
5.6L
。在这个分解反应中，一种物质生成了三种物质，
（
1
< br>）高锰酸钾分解：
2KMnO4
△
====
K2MnO4+MnO2+O2↑
（
2
）碳酸铵或碳酸氢铵分解：
(NH4)2CO3
△
====
2NH3↑+H2O+CO2↑
8.
除去碳酸钠固体中的少量
NaHCO3
的方法是加热；除去
碳酸氢钠溶液中混有的少量
Na2CO3
溶液的
方法是：
通入足量
CO2
气体：
Na2CO3+CO2+H2O
=2NaHCO3
。
9.
从
NaOH
溶液得到纯净的
Na2CO3
溶液的方法是把
NaOH
溶液分为二等份，一份通入足量
CO2
使之
全部成为
NaHCO3
；然
后把另份
NaOH
溶
液加入到此
溶液中，
摇匀即可。
两个方程
式分别为：
NaOH+CO2=NaHC
O3
；
N
aHCO3
＋
NaOH=Na2CO3
＋
H2O
10.
往稀的碳酸钠溶液中加入几滴稀盐酸，离子方程式为
H
＋＋
CO32
－＝
HCO3
－。
11.
碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中，反应的离子方程式分别为：
CO32
－＋
Ca2
＋＝
CaCO3↓
；
HCO3
－＋
Ca2
＋＋
OH
－
＝
CaCO3↓+H2O
。
两溶液中只有
Na2CO3
可以使
CaCl2
溶液出现白色沉淀，离子方
程式为：
CO32
－＋
Ca2
＋＝
CaCO3↓
。
二、
卤素：
12.
氟气是浅黄绿色；氯气是黄绿色；液溴是深红棕色；固
态碘是紫黑色。常用的有机萃取剂四氯化碳
无色，密度比水大；苯也是无色液体，密度比
水小。液溴常用水封存，液溴层是在最下层。
13.
闻未知气体气味，方法是：
用手在瓶口轻轻扇动，仅使极小量的气体飘入鼻孔。
14.
铜丝红热后伸进氯气瓶中：
铜丝剧烈燃烧，发红发热，同时生成棕色烟；加少量水，溶液蓝绿色，
方程式：
Cu
＋
Cl2
点燃
==== CuCl2
。
铁丝红热后也可以
在氯气中剧烈燃烧，
方程式：
2Fe
＋
3Cl2
点燃
====
2FeCl3
。高压干燥的大量氯气用钢瓶保存，因为常温下干燥氯气不与铁
反应。
15.
< br>氢气与氯气混合后见强光爆炸，
但
H2
< br>也可以在
Cl2
中安静燃烧，
在
集气瓶口出现大量酸雾，
火焰是
苍白色，方程式：
H2
＋
Cl2
点燃
==== 2HCl
。
16.
实验室制取氯气的方程式：
MnO2+4HCl(
浓
)
△
==== MnCl2
＋
Cl2↑
＋
2H2O
；
氯气在水中的溶解度
（常
温常压）
是
1
：
2
；
氯气溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在，
小部分与水反应：
Cl2+H2O=HCl
＋
< br>HClO
；
生成的次氯酸不稳定，见光或受热分解：
2HClO
见光
====
2HCl
＋
O2↑
；所以，久
置的氯水其实就是稀
盐酸。
17.
实验室常用新制的氯水代替氯气发生很多反应，
新制氯水中含有的分子有下列三种
Cl2
、<
/p>
HClO
、
H2O
；
含有的离子主要有下列三种
H
＋、
Cl
－、
ClO
－，另外还有
OH
－。
18.
氯水显的颜色是由于其中含
有氯分子的缘故；氯水可以表现出很强的氧化性，如把碘离子、亚铁离
子氧化成碘单质和
铁离子，
这是由于其中含有
Cl2
的缘
故。
氯水可以表现出漂白性，
是由于其中含有
< br>HClO
的缘故。氯水显酸性，是由于其中含有
H
＋的缘故。往氯水中投入一勺镁粉，有关的两个化学方程式：
Mg+2
HCl
＝
MgCl2
＋
H2↑
；
Mg+Cl2
＝
MgCl2
。
19.
多
余
氯
气
常
用
Na
OH
溶
液
吸
收
。
工
业
上
也
常
用
含
水
1%
的
石
灰
乳
吸
收
氯
气
制
取漂
< br>白
粉
：
2Ca(OH)2+2C
l2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
；所以，漂白粉的主要成份是
CaCl2
、
Ca(ClO)2
，有效成分是
Ca(ClO)2
；漂白粉直接投入水溶
液中即可发生漂白作用：
Ca(ClO)2
＋
< br>H2O
＋
CO2
＝
CaCO3↓+2HClO
。
20.
制取的氯气中常含有
H2O
蒸气、
HCl
气体杂质，为了得到干燥纯净的氯气，常把氯气依次通过盛有
饱和食盐水和浓硫酸的两个
洗气瓶。
21.
指纹实验有二个方案。
（
1
）
用手（要是油腻不够，可以在头发上再磨擦几下）指在白纸上摁按一下，
然后将白纸条放
在较稀的碘蒸气中
1
分钟，取出后可以清楚看到白纸上出现指纹
。这是因为碘蒸气溶解
于指纹里的油脂中的缘故。此实验可以证明碘单质易溶于油脂中。
（
2
）在手指摁按过的白纸上喷撒少量
AgNO3
溶液（此时现象不明显）
，
然后再把白纸条放在光线下，可以看到黑色的指纹。此中的二个方程
式：
Ag+
＋
Cl
－＝
AgCl↓
；
2AgCl
见光
==== 2Ag
＋
Cl2↑
。
22.
氟气与氢气在冷暗处混合即
爆炸；
溴蒸气加热到
500
℃
时也可以与氢气反应。
碘要在不断加热的条件
下
才可以与氢气反应，同时，生成的碘化氢发生分解，这是一个可逆反应，其方程式：
H2
＋
I2
2HI
。
23.
卤族元素，按非金属性从强到弱的顺序，可排列为
F
＞
Cl
＞
Br
＞
I
；它们的单
质的氧化性的强弱顺序
是
F2
＞
Cl2
＞
Br2
＞<
/p>
I2
；
（
1<
/p>
）把氯水分别滴入到溴化钠、碘化钠溶液中，现象是分别出现溴水的橙色和
碘水的黄色；有关的两个离子方程式分别为
CI2
＋
2Br
－＝
2CI
－＋
Br2
；
CI2
＋
2I
－＝
2CI
－＋
I2
；
（
2
）把溴
水滴入到碘化钠溶液中，出现碘水的黄色，加入四氯化碳后振荡静置，油层在试管的下层，
呈紫红色；
（
3
）卤离子的还原性从
强到弱的顺序是
I
－＞
Br
－＞
CI
－＞
F
－。可见，非金属元素的非金属
性越强，则其单质的氧化性越强而其阴离
子的还原性越弱。如果已知
A
－和
B<
/p>
－两种阴离子的还原性强
弱是
A
－＞
B
－，则可推知
A
、
B
两元素的非金属性是
B
＞
A
。
< br>
24.
氯离子、溴离子、
碘离子都可与硝酸银溶液反应，形成的三种沉淀的颜色分别是：白色、淡黄色、
黄色；这
三种沉淀都不溶于稀硝酸。三种卤化银不溶物都有感光性，例如
AgBr
可作为照相胶卷的底片
涂层；
AgI
< br>常用来人工降雨。溴化银见光分解的方程式：
2AgBr
见光
==== 2Ag+Br2
。
三、
元素周期律
25.
钠、镁、铝形成的最高价氧化物水化物中，
NaOH
是强碱；
Mg(OH)2
是中强碱，不溶于水；
AI(OH)3
是两性氢氧化物
，也不溶于水。
（
1
）向
MgCl2
、
AICl3
两
溶液中分别滴入少量
NaOH
溶液，都出现白色