初中所有化学方程式大全
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澄清石灰水中通入二氧化碳气体
Ca(OH)2 + CO2 =
CaCO3↓ +
H2O(
复分解
)
现象
:
石灰水由澄清变浑浊
.
相关知识点
:
这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在
.
镁带在空气中燃烧
2Mg + O2 =2MgO
现
象
:
发出耀眼的白光
,
生成白色粉末
.
相关知识
点
:(1)
这个反应中
,
镁元素从游离态转变成化合态
;(2)
物质的颜色由
银白色转变成白
色
.
水通电分解
(
或水的电解
)
2H2O
2=
H2↑ + O2 ↑(
分解
)
现象
:
阴极
,
阳极有大量的气泡产生
相关知识点
:(1)
阳极产生氧气
,
阴极产生氢气
;(2)
氢气和氧气的体积比为
2:1,
质量比为
1:8.
生石灰和水反应
CaO + H2O =
Ca(OH)2(
化合
)
现象
:
白色粉末溶解
相关知识点
:(1)
最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液
,
俗称澄清石灰
水
;(2)
在其中滴入无色
酚酞
,
酚酞会变成红色
;(3)
< br>生石灰是氧化钙
,
熟石灰是氢氧化钙
.
铜粉在空气中受热
2Cu + O2=
2CuO(
化合
)
现象
:
红色物质逐渐变成黑色粉末
相关知识点
:
这是用来粗略测定空气中氧气体积百分含量的实验
.
实验室制取氧气
(
< br>或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
)
2KClO3=
2KCl + 3O2↑(
分解
)
相
关知识点
:(1)
二氧化锰在其中作为催化剂
< br>,
加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度
;(2)
二
氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变
;(3)
反应完全后
,
试管中
的残余固体是氯
化钾和二氧化锰的混合物
,
进行分离的方法是
:
溶解
,
过滤
,
蒸发
.
木炭在空气
(
或氧气
)
中燃烧
< br>
C + O2=
CO2(
化合
)
< br>现象
:
在空气中是发出红光
,<
/p>
在氧气中是发出白光
;
相关知识点
:
反应后的产物可用澄清的石灰水来进行
检验
.
硫在空气
(
或氧气
)
< br>中燃烧
S + O2=
SO2(
化合
)
现象
:
在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰
,
在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰
.
相关知识点
:
反应后的产物可用紫色的石蕊来检验
(
紫色变成红色
)
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铁丝在氧气中燃烧
3Fe + 2O2 =Fe3O4(
化合
)
现
象
:
剧烈燃烧
,
火星四射
,
生成一种黑色固体
—
四氧化三铁
相
关知识点
:
在做此实验时
,
应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂
,
目的是防
止集气瓶爆裂
.
10,
磷在空气中燃烧
4P + 5O2
=2P2O5(
化合
)
现象
:
产生大量而浓厚的白烟
.
相关知识点
:
烟是固体小颗粒
;
雾是液体小颗粒
< br>.
11
氢气在空气中燃烧
2H2 + O2= 2H
2O(
化合
)
现象
:
产生淡蓝色的火焰
.
相关知识点
:(1)
氢气是一种常见的还原剂
;(2)
点燃前
,
一定要检验它的纯度
.
12,
木炭和氧化铜高温反应
C + 2CuO =
2Cu +
CO2↑(
置换
)
现象
:
黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质
相关知识点
:
还原剂
:
木炭
;
氧化剂
:
氧化铜
13,
氢气还原氧化铜
H2 + CuO =Cu + H2O
(
置换
)
现象
:
黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质
,
同时试管口有水滴生成
相关知识点
:(1)
实验开始时
,
应先通入一段时间氢气
,
目的是赶走试管内的空气
;(2)
实验结束后
< br>,
应先拿走酒精灯
,
后撤走氢气
导管
,
目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合
,
又生成氧化
铜
.
14,
实
验室制取二氧化碳气体
(
或大理石和稀盐酸反应
)
CaCO3 + 2HCl =
CaCl2 + H2O +
CO2↑(
复分解
)
现象
:
白色固体溶解
,
同时有大量气泡产生
.
相关知识点
:
碳酸钙是一种白色难溶的固体
,
利用它能溶解在盐酸中的特性
,
可以用盐酸来除
去某物质中混有的碳酸钙
.
15,
煅
烧石灰石
(
或碳酸钙高温分解
)
CaCO3=
CaO +
CO2↑(
分解
)
16,
一氧化碳在空气中燃烧
2CO + O2
=2CO2(
化合
)
现象
:
产生蓝色火焰
相关知识点
:(1)
一氧化碳是一种常见的还原剂
;(2)
点燃前
,
一定要检验它的纯度
.
17,
一氧化碳还原氧化铜
CO + CuO= Cu + CO2
现象
:
黑色
粉末逐渐变成光亮的红色物质
相关
知识点
:
还原剂
:
一氧化碳
;
氧化剂
:
氧化铜
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18,
甲烷在空气中燃烧
CH4 + 2O2 =CO2 + 2H2O
现象
:
火焰
明亮呈浅蓝色
相关知识点
:
甲烷是天然气
(
或沼
气
)
的主要成分
,
是一种很好的燃料
.
19,
氧化铜与硫酸反应
CuO + H2SO4 = CuSO4 +
H2O(
复分解
)
现象
:
黑色粉末溶解
,
溶液变成蓝色
20,
铁丝插入到硫酸铜溶液中
Fe + CuSO4 =FeSO4 +
Cu(
置换
)
现象
:
铁丝表面有一层光亮的红色物质析出
.
21,
工业炼铁
3CO + Fe2O3= 2Fe + 3CO2
相关知识点
:
还原剂
:
一氧化碳
;
氧化剂
:
氧化铁
22,
硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
CuSO4 + 2NaOH =
C
u(OH)2↓+N
a2SO4(
复分解
)
现象
:
有蓝色絮状沉淀生成
.
23,
氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液
FeCl3 + 3NaOH =
Fe(OH)3↓+
3NaCl(
复分解
)
现象
:
有红褐色沉淀生成
.
24,
用盐酸来清除铁锈
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 +
3H2O(
复分解
)
现象
:
铁锈消失
,
溶液变成棕黄色
.
25,
硝酸银溶液与盐酸溶液混合
AgNO3 + HCl
=
AgCl ↓ +
HNO3(
复分解
)
现象
:
有大量白色沉淀生成
.
26,
氯化钡溶液与硫酸溶液混合
BaCl2 + H2SO4
=
BaSO4 ↓ +
2HCl(
复分解
)
现象
:
有大量白色沉淀生成
.
27,
胆矾受热分解
CuSO4·
5H2O
=
CuSO4 +
5H2O↑(
分解
)
现象
:
蓝色晶体逐渐变成白色粉末
< br>,
同时试管口有水滴生成
.
28,
碳酸氢铵受热分解
NH4HCO3=
NH3↑ +
H2O + CO2↑(
分解
)
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版本（
2
）
化合反应
1
、镁在空气中燃烧：
2Mg +
O2
点燃
2MgO
2
、铁在氧气中燃烧：
3Fe +
2O2
点燃
Fe3O4
3
、铝在空气中燃烧：
4Al +
3O2
点燃
2Al2O3
4
、氢气在空气中燃烧：
2H2 +
O2
点燃
2H2O
5
、红磷在空气中燃烧：
4P +
5O2
点燃
2P2O5
6
、硫粉在空气中燃烧：
S + O2
点燃
SO2
7
、碳在氧气中充分燃烧：
C +
O2
点燃
CO2
8
、碳在氧气中不充分燃烧：
2C +
O2
点燃
2CO
9
、二氧化碳通过灼热碳层：
C + CO2
高温
2CO
10
、一氧化碳在氧气中燃烧：
2CO
+ O2
点燃
2CO2
11
、二氧化碳和水反应（二氧化碳
通入紫色石蕊试液）
：
CO2 + H2O ===
H2CO3
12
、生石灰溶于水：
CaO +
H2O === Ca(OH)2
13
、无水硫酸铜作干燥剂：
CuSO4 + 5H2O ====
CuSO4·
5H2O
14
、钠在氯气中燃烧：
2Na +
Cl2
点燃
2NaCl
分解反应
15
、实验室用双氧水制氧气：
2H2
O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16
、加热高锰酸钾：
2KMnO4
加热
K2MnO4 + MnO2
+ O2↑
17
、水在直流电的作
用下分解：
2H2O
通电
2H2↑+ O2 ↑
18
、碳酸不稳定而分解：
H2CO3
=== H2O
+ CO2↑
1
9
、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）
：
< br>CaCO3
高温
CaO +
CO2↑
置换反应
20
、铁和硫酸铜溶液反应：
Fe +
CuSO4 == FeSO4 + Cu
21
、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）
：
Zn +
H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22
、镁和稀盐酸反应：
Mg+
2HCl === MgCl2 + H2↑
23
、氢气还原氧化铜：
H2 +
CuO
加热
Cu + H2O
24
、木炭还原氧化铜：
C+
2CuO
高温
2Cu +
CO2↑
25
、甲烷在空气中燃烧：
CH4 +
2O2
点燃
CO2 + 2H2O
26
、水蒸气通过灼热碳层：
H2O
+ C
高温
H2 + CO
27
、焦炭还原氧化铁：
3C+
2Fe2O3
高温
4Fe +
3CO2↑
其他
28
、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反
应：
2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29
、甲烷在空气中燃烧：
CH4 +
2O2
点燃
CO2 + 2H2O
30
、酒精在空气中燃烧：
C2H5OH + 3O2
点燃
2CO2 + 3H2O
31
、一氧化碳还原氧化铜：
CO+
CuO
加热
Cu + CO2
32
、一氧化碳还原氧化铁：
3CO+
Fe2O3
高温
2Fe +
3CO2
33
、二氧化碳通过澄清
石灰水（检验二氧化碳）
：
Ca(OH)2 + CO2
==== CaCO3 ↓+ H2O
34
、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）
：
2Na
OH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35
、
石灰石
（或大理石）
与稀盐酸反应
（二氧化碳的实验室制法）
：
CaCO3 + 2HCl === CaCl2
+ H2O +
CO2↑
36
、碳酸钠与浓盐酸反
应（泡沫灭火器的原理）
: Na2C
O3 + 2HCl
=== 2NaCl + H2O + CO2↑