高中常用化学方程式大全
艺术品基金-
高中
常用
化学
方程式<
/p>
大全，
包括非金属单质、
电解方程式、<
/p>
电离方程式、
酸碱盐
化学
方程式，
以及金属单质等各种
高中化学
方程式：
一、非金属单质
（
F2
，
Cl2,O2,S,N2,P
,C,Si
，
H
）
1
、氧化性：
F2+H2===2HF
(
阴暗处爆炸
)
F2+Xe(
过量
)==XeF2
2F2(
过量
)+Xe==XeF4
(XeF4
是强氧化剂，能将
Mn2+
氧化为
MnO4
–
)
nF2+2M===2MFn(M
表示大部分金属
)
2F2+2H2O===4HF+O2
(
水是还原剂
)
2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O
F2+2NaCl===2NaF+Cl2
F2+2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI===2NaF+I2
7F2(
过量
)+I2===2IF7
F2+Cl2(
等体积
)===2Cl
F (ClF
属于类卤素：
ClF+H2O==HF+HClO
)
3F2(
过量
)+Cl2===2
ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )
Cl2+H2
2HCl (
将
H2
在
Cl2
点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸
)
3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na
2NaCl
3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2
Cl2+2FeCl2===2FeCl3
(
在水溶液中：
Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl
)
Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl
+Br2
Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl +I2
3Cl2(
过量
)+2KI+3H2O
===6HCl+KIO3
3Cl2+I
–
< br>+3H2O=6H++6Cl
–
+IO3
–
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
5
Cl2+I2+6H2O=10Cl
–
+IO3
–
+12H+
Cl2+Na2S===2NaCl+S↓
Cl2+S2–
=2Cl
–+S↓
Cl2+H2S===2HCl+S↓ (
水溶液中：
Cl2+H2S=2H++2Cl
–+S↓
Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl
Cl
2+SO2+2H2O=4H++SO42
–
+2Cl
–
Cl2+H2O2===2HCl+O2
Cl2+H2O2=2H++Cl
–
+O2
2O2+3Fe Fe3O4 O2+K===KO2
S+H2 H2S 2S+C CS2 S+ZnZnS
S+FeFeS
(
既能由单质制取，又能由离子制取
)
S+2Cu Cu2S
(
只能由单质制取，不能由离子制取
)
3S+2Al Al2S3
(
只能由单质制取，不能由离子制取
)
N2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+3Ca Ca3N2
N2+3Ba Ba3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3N
N2+6Rb 2Rb3N N2+2Al 2AlN
P4+6H2 4PH3 P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2
H2+2Li 2LiH
2
、还原性
S+O2 SO2
S+H2SO4(
浓
)
3SO2↑+2H2O
S+6HNO3(
浓
)
H2SO4+6NO2↑+2H2O
S+4H++6==6NO2↑+2H2O+
3S+4HNO3(
稀
)
3SO2+4NO↑+2H2O
3S+4H++4
3SO2+4NO↑+2H2O
N2+O2 2NO
4P+5O2
P4O10(
常写成
P2O5)
2P+3X2 2PX3
（
X
表示
F2
，
Cl2
，
Br2
）
PX3+X2 PX5
P4+20HNO3(
浓
)
4H3PO4+20N
O2↑+4H2O
C+2F2 CF4
C+2Cl2 CCl4
C+O2(
足量
) CO2
2C+O2(
少量
) 2CO
C+CO2 2CO
C+H2O
CO+H2(
生成水煤气
)
2C+SiO2
Si+2CO(
制得粗硅
)
Si(
粗
)+2Cl2 SiCl4
(SiCl4+2H2===Si(
纯
)+4HCl)
Si(
粉
)+O2
SiO2
Si+CSiC(
金刚砂
)
Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ (Si+2OH
+H2O= +2H2↑)
3
、歧化反应
Cl2+H2O==HCl+HClO
（加碱或光照促进歧化：
(Cl2+H2O H++Cl
–
+HClO
）
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH
–
=Cl
–
+ClO
–
+H2O)
Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+
2OH
–
=Cl
–
+ClO
–
+H2O)
3Cl2+6KOH(
浓
)
5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH
–
5
Cl
–
+ClO3
–
< br>+3H2O)
3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O
(3S+6OH
–
2S2
–
+SO32
–
+3H2O)
< br>4P+3KOH(
浓
)
+3H2
O==PH3↑+3KH2PO2
(4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–
)
11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO CaC2+CO↑
3C+SiO2 SiC+2CO↑
二．金属单质（
Na,Mg,Al,
Fe,Cu
）的还原性
2Na+H2
2NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O2 2Na2O2
2Na+O2 Na2O2
2Na+S==Na2S
（爆炸）
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑
2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑
2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑
4Na+TiCl4 4NaCl+Ti Mg+Cl2 MgCl2 Mg+Br2
MgBr2
2Mg+O2 2MgO Mg+SMgS
2Cu+S Cu2S
(Cu2S
只能由单质制备
)
Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑
2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl MgCl2+2Rb
2Mg+CO2 2MgO+C 2Mg+SiO2 2MgO+Si
Mg+H2S==MgS+H2
Mg+H2S
O4==MgSO4+H2↑
(Mg+2H+=Mg2++H2↑)
2Al+3Cl2
2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3
(
常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧
)
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(2O)+4Hg
（铝汞齐）
4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr (
铝热反应
)
2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+6H2SO
4(
浓
)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (
Al,Fe
在冷
,
浓的
H2SO4,HNO3
中钝化
)
Al+4HNO3(
稀
)===Al(NO3)3+NO↑
+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH–<
/p>
+2H2O=2AlO2
–+3H2↑
2Fe+3Br2===2FeBr3 3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+O2
2FeO (
炼钢过程
)
Fe+I2
FeI2
Fe+SFeS
(FeS
既能由单质制备，又能由离子制备
)
3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓
Fe+SnCl4===
FeCl2+SnCl2(
铁
在
酸
性
环
境
下
,
不
能
把
四
氯
化
锡
< br>完
全
还
原
为
单
质
锡
F
e+SnCl2==FeCl2+Sn↓ Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓
三．非金属氢化物
(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
金属氢化物
(NaH)
1
、还原性
:
4HCl(
浓
)+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O
4H++2Cl
–+MnO2
Mn2++Cl2↑+2H2O
4HCl(
浓
)+PbO2
PbCl2+Cl2↑+2H2O
4H++2Cl
–+PbO2
Pb2++Cl2↑+2H2O
4HCl(g)+O2
2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5C
l2↑+8H2O
16 H++10Cl-+2MnO4
–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
6HCl+KClO3==
KCl+3Cl2↑+3H2O
<
/p>
6H++5Cl
–
+ClO3
–=3Cl2↑+3H2O
14HCl+K2C
r2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
14H++6Cl
–
+Cr2O72
–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2
2HCl+F2=2HF+Cl2 (F2
气与
HCl
、
HBr
、
HI
、
H2S
、
NH3
气体不能共存
)
2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2
气与
HBr
、
HI
、
H2S
、
NH3
气体
不能共存
)
2H2S+3O2(
足量
)
2SO2+2H2O 2H2S+O2(
少量
)
2S↓+2H2O
2H2S+SO2===3S↓+2H2O
H2S+H2SO4(
浓
)===S↓+SO2↑+2H2O<
/p>
3H2S+2HNO3(
稀
)===3S↓+2NO↑+4H2O
3H2S
+2H++2NO3
–=3S↓+2NO↑+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O
5H2S+2MnO4
–+6H+=
2Mn2++5S↓+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+
4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O
3H2S+Cr2O72
–
+8
< br>H+===2Cr3++3S↓+7H2O
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
H2S+4Na2O2+2H2O=8Na++ +
2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
NH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2O
NH3+NO2
–+H+=N2↑+2H2O
< br>
4NH3+3O2(
纯氧
)
2N2+6H2O 4NH3+5O2 4NO+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6H2O
(
用氨清除
NO)
NaH+H2O===NaOH+H2↑
(
生氢剂
)
NaH+H2O=Na+
+OH
–+H2↑
4NaH+TiCl4 Ti+4NaCl+2H2↑
CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑
2
、酸性
:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O
（可测定矿样或钢样中
SiO2
的含量，玻璃雕刻）
4HF+Si===SiF4+2H2↑
2HF+CaCl2===CaF2+2HCl
H2S+Fe===FeS↓+H2↑
H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl
(
弱酸制强酸的典型反应
)
H2S+Cu2+=CuS↓+2
H+
H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3
H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+
H2S+HgCl2===HgS↓+2HCl
H2S+Hg2+=HgS↓+2H+
H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3
(
铅试纸检验空气中
H2S)
H2S+Pb2+=PbS↓+2H+
H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(
银器在空气中变黑的原因
< br>)
2NH3(
液
)+2Na=
=2NaNH2+H2↑ (NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑)
3
、
NH3
的碱性：
NH3+HX===NH4X (X
：
F
、
Cl
、
B
r
、
I
、
S)
NH3+HNO3===NH4NO3 NH3+H+=NH4+
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+H+=NH4+
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
（
侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）
NH3+H2S==NH4HS NH3+H2S=NH4++HS-
4
、不稳定性：
2HF H2+F2 2HCl H2+Cl2 2H2O 2H2+O2
2H2O2===2H2O+O2 H2S H2+S 2NH3 N2+3H2
2HI H2+I2
四．非金属氧化物
(SO3
、
SO2
、
N2O
、
NO
、
N2O3
、
NO2
、
N2O4
、
N2O5
、
CO
、
CO2
、
SiO2
、
P2O3
、
P2O5
、
Cl2O
、
Cl2O3
、
Cl2O5
、
Cl2O7
、
ClO2)
1
、低价态的还原性：
(SO2
、
CO
、
NO)
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
（这是
SO2
在大气中缓慢发生的环境化学反应）
2SO2+O2 2SO3 SO2+NO2===SO3+NO
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=
4H++SO42
–
+2Cl
–
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+
SO2+2H2O=4H++SO42
–
+2Br
–
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H+
+SO42
–
+2I
–
2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2N
aOH===2NaNO2
（用于制硝酸工业中吸收尾气中的
N
O
和
NO2
）
NO+NO2+2OH
–
=2NO2<
/p>
–
2CO+O2 2CO2
CO+CuO Cu+CO2
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CO+H2O
CO2+H2
2
、氧化性：
SO2+2H2S===3S+2H2O
SO3+2KI
K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH
（不能用淀粉
KI
溶液鉴别溴蒸气和
NO2
）
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu 4CuO+N2 N2O+Zn ZnO+N2
CO2+2Mg 2MgO+C (CO2
不能用于扑灭由
Mg,Ca,Ba,Na,K
等燃烧的火灾
)
SiO2+2H2 Si+2H2O SiO2+2Mg 2MgO+Si
3
、与水的作用
:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4
SO3+H2O=2H++SO42
–
3NO2+H2O===2HNO3+NO
(NO2
不是硝酸的酸酐
)
N2O5+H2O===2HNO3
N2O5+H2O=2H++2NO3
–
P2O5+H2O(
冷水
)===2HPO3
P2O5+3H2O(
热水
)===2H3PO4
(P2O5
极易吸水
,
可作气体干燥剂
)
P2O5+3H2SO4(
浓
)===2H3PO4+3SO3
CO2+H2O===H2CO3
Cl2O+H2O==2HClO
Cl2O7+H2O==2HClO4
Cl2O7+H2O=2H++2ClO4
–
4
、与碱性物质的作用
:
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(
硫酸工业尾气处理
)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (
不能
用澄清石灰水鉴别
SO2
和
CO2.<
/p>
可用品红鉴别
)
SO3+MgO===MgSO4
SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2O
CO2+NH3+H2O===NH4HCO3
CO2+2N
H3(
过量
)+H2O===(NH4)2CO3
(NH4)2CO3 (NH2)2CO+2H2O
CO2+2NH3
(NH2)2CO+H2O (
工业制取尿素
)
CO2+2NaOH(
过量
)==Na2CO3+H
2O 2OH-+CO2=CO32
–
+H2O
CO2(
过量
)+NaOH==NaHCO3
OH-+CO2=HCO3
–
CO2
+Ca(OH)2(
过量
)==CaCO3+H2O
Ca2++2 +CO2=CaCO3↓+H2O
2CO2(
过量
)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2
OH―+CO2=HCO3–
CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2
CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3
–
CO2(
不足
)+2NaAlO2+3H2
O===2Al(OH)3↓+Na2CO3
CO2+3H2
O+AlO2
–=Al(OH)3↓+CO32–
CO2(
足
)+NaAlO2+2H2O===A
l(OH)3↓+NaHCO3
CO2+2H2O+AlO2
–=Al(OH)3↓+HCO3–
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3
CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–
SiO2+CaO CaSiO3
(
炼钢造渣
)
SiO2+2NaOH
===Na2SiO3+H2O(
常温下强碱缓慢腐蚀玻璃
)
SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2
(
制取玻璃
)
SiO2+CaCO3
CaSiO3+CO2 (
制取玻璃
)
2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O
2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2O
NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O
(
制取硝酸工业尾气吸收
)
NO+NO2+2OH―=2NO3–
+H2O
五．金属氧化物
1
、低价态的还原性
:
6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O
FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O
2
、氧化性
:
Na2O2+2Na 2Na2O
（此反应用于制备
Na2O
）
MgO
，
Al2O3
几乎没有氧化性，很难被还原
为
Mg
，
Al.
一般通过电解制
Mg
和
Al.
Fe2O3+3H2
2Fe+3H2O(
制还原铁粉
)
Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O CuO+H2 Cu+H2O
2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2
2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2
Fe2O3+Fe 3FeO
(
炼钢过程中加入废钢作氧化剂
)
FeO+CFe+CO (
高温炼钢调节
C
含量
)
2FeO+Si
2Fe+SiO2 (
高温炼钢调节
Si
含量
)
3
、与水的作用
:
Na2O+H2O==2NaOH
Na2O+H2O=2Na
++2OH
–
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH
–+O2↑
(
此反应分两步
:Na2O
2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2
H2O
2
的制备可利用类似
的反应
:BaO2
+H2SO4(
稀
)===BaSO4+H2O2)
MgO+H2O===Mg(OH)2(
缓慢反应
)
4
、与酸性物质的作用
:
Na2O+SO3==Na2SO4 Na2O+CO2==Na2CO3
MgO+SO3===MgSO4
Na2O+2HCl==2NaCl+H2O
Na2O+2H+=2Na++H2O
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑
Na2O2+H2SO4(
冷
,
稀
)===Na2SO4+H2O2
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
MgO+2H+=Mg2++H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O
(Al2O3
两性氧化物
)
Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O
FeO+2HCl===FeCl2+H2O
FeO+2H+=Fe2++H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe¬2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
Fe¬3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
六．含氧酸
1
、氧化性
:
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl
Cl
O3
–
+3H2S=6H++SO42
–
+Cl
–
HClO3+HI===HIO3+HCl
ClO3
–
+I
–
=IO3
–
+Cl
–
3HClO+HI===HIO3+3HCl
3HClO+I
-=IO3
–
+3H++Cl
–
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
HClO+H2SO3=3H++SO42
–
+Cl<
/p>
–
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑
HClO+H2O2=H++Cl
–+H2O+O2↑
< br>
(
氧化性
:HClO>HCl
O2>HClO3>HClO4,
但浓
,
热的
HClO4
氧化性很强
)
2H2SO4(
浓
)+C
CO2↑+2SO2↑+2H2O
2H2SO4(
浓
)+S
3SO2↑+2H2O
H2SO4+Fe(Al)
室温下钝化
6H2SO4(
浓
)+2Fe
Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
2H2SO4(
浓
)+Cu
CuSO4+SO2↑+2H2O
H2SO4(
浓
)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O (
不能用浓硫酸与
NaBr
制取
HB
r)
H2SO4(
浓
)+2HI==
=SO2↑+I2+2H2O (
不能用浓硫酸与
NaI
制取
HI)
H2SO4(
< br>稀
)+Fe===FeSO4+H2↑
2H++Fe=Fe2++H2↑
H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O
4HNO3(
浓
)+C
CO2↑+4NO2↑+2H2O
6HNO3(
浓
)+S
H2SO4+6NO2↑+2H2O
5HNO3(
浓
)+P
H3PO4+5NO2↑+H2O
5HNO3(
稀
)+3P+2H2O
3H3PO4+5NO↑
5H++5NO3-
+3P+2H2O
3H3PO4+5NO↑
6HNO3(
浓足
)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
4HNO3(
浓
)+Fe(
足
)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(
先得
Fe3+,
在
Fe
过量时再生成
Fe2+
的盐
< br>)
4HNO3(
稀足
)+Fe
===Fe(N
O3)3+NO↑+2H2O
4H++NO3-
+Fe=Fe3++NO↑+2H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O
30 H++6NO3
–+8Fe=8Fe
3++3N2O↑+15H2O
36HNO3+10Fe==
=10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O
36H++
6NO3
–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
30 H++3NO3
–
+8Fe=8
Fe3++3NH4++9H2O
4Zn+10HNO3(
稀
)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O
4Zn+10H++2NO3
–=4Zn2++N2O↑+5H2O
4Zn+10HNO3(
稀
)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O
4Zn+10H++N
O3
–
=4Zn2++NH4++5H2O
2
、还原性
:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX
(X
表示
Cl2,Br2,I2)
H
2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X
–
2H2SO3+O2==2H2SO4
2H2SO3+O2=4H++SO42-
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
H2SO3
+H2O2=2H++SO42
–
+H2O
< br>5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
5H2SO3+2MnO4
–
=2Mn2++4H+
+3SO42
–
+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+
+SO42
–
3
、酸性
:
H2SO4(
浓
)+CaF2
CaSO4+2HF↑ (
不挥发性酸制取挥发性酸
)
H2SO4(
浓
)+NaCl
NaHSO4+HCl↑ (
不挥发性酸制取挥发性酸
)
H2SO4(
浓
)+2NaCl
Na2SO4+2HCl↑ (
不挥发性酸制取挥发性酸
)
H2SO4(
浓
)+NaNO3
NaHSO4+HNO3↑ (
不挥发性酸制取挥发性酸
) <
/p>
3H2SO4(
浓
)+Ca3(PO4)
2 3CaSO4+2H3PO4 (
强酸制弱酸酸
)
2H2SO4(
浓
)+Ca3(PO4)2
2CaSO4+Ca(H2PO4)2 (
工业制磷肥
)