N的方程式
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与氮有关的方程式
一、氮气
氮气占空气体积的
78%
，其化学性质很稳定，通常情况下，一般不与其他物质反应，要反
应
需要较高的反应条件。将游离态的氮转化为化合物叫做氮的固定：
1.
工业上，
在高温高压催化剂
的条件下，
用氮气与氢气反应制备氨气，
写出该反应的化学方<
/p>
程式：
N
2
＋
3H
2
2NH
3
2.
放
电<
/p>
或
高
温
条
件
下
，
氮
气
与
氧
气
直
接
化
合
生
成
无
色
的
一
氧
化
氮<
/p>
，
写出该反应的化学方程式：
N
2
+
O
2
2NO
二、氮的氧化物
1.
一氧化氮有毒，不溶于水，在常温下很容易与空气中的氧气化合，生成二氧化氮，写出该
反应的化学方程式：
2NO
＋
O
2
=2NO
2
2.
二氧化氮是红棕色气体，有
毒，溶于水时生成一氧化氮和硝酸，工业上利用这一原理生产
硝酸，写出该反应的化学方
程式：
3NO
2
＋
H
2
O=2HNO
3
＋
NO
3.
一氧化氮和氧气按体积比
4
：
3
充入圆底烧瓶，倒扣于水槽中，所得硝酸溶液充满整个烧
瓶，写出该反应的化学方程式：
4NO
＋
3O
2
＋
2H
2
O = 4HNO
3
4.
二氧化氮和氧气按体积比
4
< br>：
1
充入圆底烧瓶，倒扣于水槽中，所得硝酸溶液充满整
个烧
瓶，写出该反应的化学方程式：
4NO
2
＋
O
2
＋
2H
2
O =
4HNO
3
三、氨气
1.
与水反应：氨气是无色有刺激性气味的气体，极易溶于水（
1
：
700
）
，氨的水溶液叫做氨
水，
氨溶于水时，
大部分与水结合成一水合氨
，
一水合氨中有一小部分电离成
NH
4
和
OH
，
所以
氨水显弱碱性。
一水合氨很不稳定，
受热就会分解为氨和水，<
/p>
写出相关的化学反应方程
式：
NH
3
＋
H
2
O
NH
3
·
H
2
O
NH
4
＋
OH
< br>、
NH
3
·
H
2
O
＋
－
＋
－
NH
3
↑
＋
H
2
O
2.
与酸反应：写出氨气与氯化氢、硝
酸反应的化学方程式：
NH
3
＋
HCl===NH
4
Cl
（大量白烟）
、
NH
3
＋
H
NO
3
===NH
4
NO
3
（大量白烟）
3
.
与氧气反应：氨的催化氧化
4NH
3
+ 5O
2
2NH
4
C
l(
固
) +Ca(OH)
2
(
固
)
4NO
+6H
2
O
4.
实验室制氨气：写出加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制备氨气的化学方程式：
CaCl
2
+2NH
< br>3
↑+2H
2
O
，干燥氨气用碱石灰。
四、铵盐
1.
铵盐受热易分解，写出氯化铵、碳酸氢铵受热分解的化学方程式：
NH
4
Cl
NH
3
↑
＋
H
Cl↑
、
NH
4
HCO
3
NH
3
↑
＋
H
2
O↑
＋
CO
2
↑
2.
铵盐与碱共热，写出硝酸铵和
氢氧化钠反应的化学方程式：
NH
4
NO
3
＋
Na
OH
NaNO
3
＋
NH
3
↑
＋
H
2
O
五、硝酸
硝酸是无色、有刺激性气味
的液体，易挥发，除具备酸的通性，还有以下性质：
1.
不稳定性：硝酸见光易分解，应放置在棕色试剂瓶中于阴暗处避光保存，写出该反应的化
学方程式：
4HNO
3
光照
4NO
2
↑
＋
O
2
↑
＋
2H
2
O
2.
强氧化性：硝酸中
+5
价的氮得电子，被还原为较低价的氮
，体现强氧化性。
（
1
）冷的浓硝酸使铁、铝发生钝化，常用铁槽车或铝槽车运输浓硝酸。
（
2
）与金属反应：硝酸与金属反应不生成氢
气，浓度不同还原产物也不同，稀硝酸生成一
氧化氮，浓硝酸生成二氧化氮，写出铜与浓
硝酸、稀硝酸反应的化学方程式和离子方程式：
3Cu
＋
8HNO
3
(
稀
)=3Cu(NO
3
)
2
＋
2NO↑
< br>＋
4H
2
O
、
3Cu
＋
8H
< br>＋
2NO
3
=3Cu
2
＋
2NO↑
＋
4H
2
O
＋
－
＋
Cu
＋
4HNO
3
(
浓
)=Cu(NO
3
)
2
＋
2NO
2
↑
＋
2H
2
O<
/p>
、
Cu
＋
4H<
/p>
＋
2NO
3
=C
u
2
＋
2NO
2
↑
＋
2H
2
O
＋
－
＋