高中有机方程式大全
艺术教育论文-
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第一部分：烃
1
、甲烷的主要化学性质
点燃
O
（
1
）氧化反应
CH
4
+2O
2
CO
2
+2H
2
（
2
）取代反应
甲烷与氯气
CH
4
+Cl
2
CH
3
Cl
(g)
+HCl CH<
/p>
3
Cl+Cl
2
CH
2
Cl
2
+HCl
CH
2
Cl
2
+Cl
2
（
3
）分解反应
CHCl
3
+HCl C
HCl
3
+Cl
2
CCl
4
+HCl
CH
4
C
+2H
2
↑
2
、乙烯的主要化学性质
乙烯实验室制法
（浓硫酸作催化剂，脱水剂）
CH
3
CH
2
OH
H
2
O +
CH
2
=CH
2
↑
（
1
）氧化反应
：
C
2
H
4
+3O
2
2CO
点燃
2
O
2
+2H
（
2
）加成反应
①乙烯和
H
2
的反应
CH
2
=
CH
2
+
H
2
CH
3
—
CH
3
②乙烯通入溴水中
CH
2
=CH
2
+
Br
2
CH
2
BrCH
2
Br
高温
③乙烯和
HBr
的反应
CH
2
=CH
2
+ HBr CH
3
CH
2
Br
④
乙烯水化制乙醇
CH
2
=CH
2
+ H
2
O
CH
3
CH
2
OH
（
3
）
聚合反应
催化剂
①制取聚乙烯、聚丙烯
n CH
2
=CH
2
n
H
2
C=CHCl
n CH
3
–
CH=CH
2
催化剂
CH
2
－
C
H
2
n
催化剂
CH
－
CH
2
n
Cl
CH
－
CH
2
n
CH
3
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nCH
2
=CH-
CH=CH
2
催化剂
[CH
2
-CH=CH-
CH
2
]
n
3
、乙炔的主要化学性质
乙炔的实验室制取
CaC
2
+
2H
2
O
（
1
）氧化反应
（
2
）加成反应
催化剂
△
Ca(OH)
2
+ ↑
HC
≡
CH
①
< br>乙炔与氢气加成
CH
三
CH +
H
2
CH
2
= CH
2
CH
三
CH +
2H
2
②乙炔通入溴水中
③由乙炔制聚氯乙烯
催化剂
+ HCl
H
HC
≡
CH
2
C=CHCl n
H
2
C=CHCl
△
催化剂
△
CH
3<
/p>
-CH
3
催化剂
CH
－
CH
2
n
④乙炔水化法制乙醛
CH
≡
CH +
H
2
O
⑤乙炔加聚制聚乙炔
催化剂
CH
3
CHO
Cl
4
、苯的主要化学性质
（
1
）氧化反应
（
2
）取代反应
①
苯与液溴反应（需铁作催化剂）
Fe
+ +
Br
2
+HBr
Br
.
②
苯的硝化反应发生取代反应，生
成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体
——硝基苯。
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浓
H
2
SO
4
+ HNO
3
+ H
2
O
③苯的璜化反应
55-60
℃
—
NO
2
+
HO
－
S
O
3
H
—
SO
3
H+H
2
O
70-80
℃
水浴
（
3<
/p>
）
加成反应
苯与氢气加成生成环己烷
+ 3H
2
催化剂
△
苯的同系物主要化学性质
甲苯发生硝化反应
CH
3
+3HO-NO
2
浓硫酸
△
+ 3H
2
O
CH
3
酸性
KMnO
4
溶液
—
COOH
第二部分：烃的衍生物
一、溴乙烷与卤代烃
1
、取代反应
①溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：
C
H
3
CH
2
B
r
＋
NaOH
水
△
CH
3<
/p>
CH
2
OH
＋<
/p>
NaBr
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②
1
，
2
—二溴乙烷与氢氧化钠水溶液共
热：
BrCH
2
CH
2
Br
＋
2NaOH
2
、消去反应
①溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热：
CH
3
C
H
2
Br
＋
N
aOH
乙醇
CH
2
=CH
2
↑＋
< br>NaBr
＋
H
2
O
△
水
△
<
/p>
HOCH
2
CH
2
OH
＋
2NaBr
②
2
，
3
—二溴丁烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热：
CH
3
CHBrCHBrCH
3
＋
2NaOH
二、乙醇与醇类
1
、乙醇与钠的反应：
2CH
3
CH
2
OH
＋
2Na
2
、乙二醇与钠的
反应：
HOCH
2
CH
2
OH
＋
2Na
3
、乙醇与氢溴酸共热：
CH
3
CH
2
OH
＋
HBr
△
乙醇
△
CH
2<
/p>
=CH
—
CH=CH
2
＋
2NaBr
＋
2H
2
O
2CH
3
CH
2
ONa
＋
H
2
↑
NaOCHCH
2
ONa
＋
H
2
↑
CH
3
CH
2
Br
＋
H
2
O
4
、乙二醇与氢溴酸共热：
HOCH
2
CH
2
OH
＋
2HBr
加热
BrC
H
2
CH
2
B
r
＋
2H
2
O
5
、
乙醇与浓硫酸共热
170
℃：
CH
3
CH
2
OH
浓硫酸
CH
2<
/p>
=CH
2
↑
＋<
/p>
H
2
O
170℃
6
、乙醇分子间脱水：
2CH
3
CH
2
OH
浓硫酸
CH
3
CH
2
OCH<
/p>
2
CH
3
＋
H
2
O
140℃
7
、乙醇燃烧：
CH
3
CH
2
OH
＋
3O
2
点燃
2CO
2
＋
3H
2
O
8
、乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色：
5CH
3
CH
2
OH
＋
4KMnO
< br>4
＋
6H
2
SO
4
9
、用酸性重铬酸钾溶液检
验酒后驾车：
3CH
3
CH
2
OH
＋
2K
2
Cr
2
O
7
＋
8H
2
SO
4
10
、乙醇的催化氧化：
2CH
3
CH
2
OH
＋
O
2
3CH
3
COOH
＋
2K
2
SO
4
＋
2Cr
< br>2
(SO
4
)
< br>3
＋
11H
2
< br>O
催化剂铜
加热
5CH
3
C
OOH
＋
2K
2
SO
4
＋
4MnSO
4
＋
11H
2
O
2CH
3
CHO
＋
2H
2
O
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11
、甲醇的催化氧化：
2CH
3
OH<
/p>
＋
O
2
催化剂
加热
2HCHO
＋
2H
2
O
催化剂
加热
催化剂
加热
12
、
2<
/p>
—丙醇的催化氧：
2(CH
3
)
2
CHOH
＋
O
2
2CH
3
COCH
3
＋
2H
2
O
13
、乙二
醇的催化氧化：
HOCH
2
CH
2
OH
＋
O
2
OHC-CHO
＋
2
H
2
O
浓硫酸
加热
14
、乙醇与乙酸和浓硫酸共热：<
/p>
CH
3
COOH
＋
CH
3
CH
2
OH
15
、乙二酸与足量的乙醇与浓
硫酸共热：
COOH
COOH
＋
2CH
3
CH
2
OH
浓
H
2
SO
4
加热
CH
3
COOCH
2
CH
3
＋
H
2
O
COOCH
2
CH
3
COOCH
2
CH
3
＋
2H
2
O
乙二酸二乙酯
16
< br>、乙二醇与足量的乙酸和浓硫酸共热：
CH
2
OH
CH
2
OH
＋
2CH
3
COOH
浓
H
2
SO
< br>4
加热
CH
2
OOCCH
3
CH
2
OOCCH
3
二乙酸乙二酯
＋
2H
2
O
17
、乙二酸与乙二醇和浓硫酸共热：
COOH
＋
COOH
CH
2
OH
CH
2
OH
浓
H
2
SO
4
加热
COOCH
2
COOCH
2
＋
2H
2
O
环乙二酸乙二酯
18
、
3
—羟基丙酸与浓硫酸共热：
CH
2
—
C=O
HOCH
2
CH
2
COOH
浓硫酸
加热
＋
H
2
O
CH
2
—
O
19
、
3
—羟
基丙酸与浓硫酸共热：
nHOCH
2
CH
2
CO
OH
浓
H
2
SO
4
加热
H [ OCH
2
CH
2
CO ]
n
OH
＋
(n
－
1)H
2
O
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20
、
1
，
4
—
丁二酸与乙二醇和浓硫酸共热：
nHOOCCH
2
< br>CH
2
COOH
＋
nHOCH
2
CH
2
OH
浓
H
2
SO
4
加热
HO [OCCH
2
CH
2
COOH
＋
nHOCH
2
CH
2
O]
n
H
＋
(2n
－
1
)H
2
O
三、苯酚与酚类
1
、氧化反应
（
1
）苯
酚燃烧：
C
6
H
5
OH
＋
7O
2
点燃
6CO
2
＋
3H
2
O
（
2
）被空气氧化，晶体变粉红色
（
3
）被酸性高锰酸钾等强氧化剂氧化
2
、苯酚与氢氧化钠溶液反应：
C
6
H
5
OH
＋
NaOH
C
6
H
5
ONa
＋
H
2
O
C
6
H
5
OH
＋
HCO
3
－
3
、苯酚钠溶液通入二氧化碳气体
(
少量或过量
)
：
C
6
H
5
O
－
＋
CO
2
＋
H
2
O
< br>4
、苯酚溶液中加入浓溴水
(
过
量
)
：
OH OH
＋
3Br
2
Br
5
、苯酚溶液中加入氯化铁溶液
6C
6
H
5
OH
＋
FeCl
3<
/p>
H
3
[Fe(C
6
H
5
O)
6
]
（紫色）＋
3HCl
Br
——
Br
↓＋
3HBr
6
、苯酚在一定条件下与氢气反应：
—
OH
＋
3H
2
催化剂
—
OH
加热
7
、酚醛树脂的制备：（缩聚反应）
n
OH
＋
nHCHO
催化剂
OH
CH
2
n
＋
nH
2
O