化学：高中所有化学方程式归纳总结
保安队长工作总结-
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高中（高考）化学复习资料
高中所有化学方程式
一、非金属单质
（
F
2
、
Cl
2
、
O
2
、
S
、
N
2
、
P
、
C
、
Si
）
1
、
氧化性
：
F
2
＋
H
2
＝
2HF
F
2
＋
Xe(
过量
)
＝<
/p>
XeF
2
2F
2
（过量）＋
Xe
＝
XeF
4
nF
2
＋<
/p>
2M
＝
2MFn
(
表示大部分金属
)
2F
2
＋<
/p>
2H
2
O
＝
4HF
＋
O
2
2F
2
＋
2NaOH
＝
2N
aF
＋
OF
2
＋
H
2
O
F
2
＋
2NaCl
＝
2NaF
＋
Cl
2
F
2
＋
2NaBr
＝
2NaF
＋
Br
2
F
2
＋
2NaI
< br>＝
2NaF
＋
I
2
F
2
＋
Cl
2
(
等体积
)
＝
2
ClF
3F
2
(
< br>过量
)
＋
Cl
< br>2
＝
2ClF
3
7F
2
(
< br>过量
)
＋
I
2
＝
2IF
7
Cl
2
＋
H
2
＝
2HCl
3Cl
2
＋
2
P
＝
2PC
l
3
Cl
2
＋
PCl
3
＝
PCl
5
Cl
2
＋<
/p>
2Na
＝
2NaCl
3Cl
2
＋
2Fe
＝
2FeCl
< br>3
Cl
2
＋<
/p>
2FeCl
2
＝
2FeCl
3
Cl
2
＋
Cu
＝
CuCl
2
< br>2Cl
2
＋
2NaBr
＝
2NaCl
＋
Br<
/p>
2
Cl
2
＋
2NaI
＝
2NaCl
＋
I
2
< br>
5Cl
2
＋
< br>I
2
＋
6H
2
O
＝
2HIO
< br>3
＋
10HCl
Cl
2
＋<
/p>
Na
2
S
＝
2NaCl
＋
S
Cl
2
＋<
/p>
H
2
S
＝
2HCl
＋
S
Cl
2
＋
SO
2<
/p>
＋
2H
2
O
＝
H
2
SO
4
＋
2HCl
Cl
2
＋<
/p>
H
2
O
2
＝
2HCl
＋
O
2
2O
2
＋<
/p>
3
Fe
＝
Fe<
/p>
3
O
4
O
2
＋
K
＝
KO
2
S
＋
H
2
< br>＝
H
2
S
2S
＋
C
＝
CS
2
S
＋
Fe
＝
FeS
S
＋
2Cu
＝
Cu
2
S
3S
< br>＋
2Al
＝
Al
2
S
3
S
＋
Zn
＝
ZnS
N
2
＋
3H
2
＝
2NH
< br>3
1
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N
2
＋
3Mg
＝
Mg
3
N
2
N
2
＋
3Ca
＝
Ca
3
N
2
N
2
＋
3Ba
＝
Ba
3
N
2
< br>
N
2
＋
6Na
＝
2Na
3
< br>N
N
2
＋
6K
＝
2K
3
N
N
2
＋
6Rb
＝
2Rb
3
< br>N
P
4
＋
6H
2
＝
4PH
< br>3
P
＋
3Na
＝
Na
3
P
2P
＋
3Zn
＝
Zn
3
P
< br>2
2
．还原性
S
＋
O
2
＝<
/p>
SO
2
S
＋
O
2
＝
SO
2
S
＋
6HNO
3
(
浓
)
＝
H
2
SO
4
＋
6NO
2
＋
2H
2
O
3S
＋
4HNO
3
(
稀
)
＝
3SO
2
＋
4NO
＋
2H
2
O
N
2
＋
O
2
＝
2NO
4P
＋
5O
2
＝
P
4
O
10
(
常写成
P
2
O
5
)
2P
＋
3
X
2
＝
2PX
3
（
X
表示
F
2
、
Cl
2
、
Br
2
）
PX
3
＋
X
2
＝<
/p>
PX
5
P
4
＋
20HNO
3
(
浓
)
＝
4H
3
PO
4
＋
20NO
2
＋<
/p>
4H
2
O
C<
/p>
＋
2F
2
＝
CF
4
C
＋
2Cl
2
＝
CCl
4
2C
＋
O
2
(
少量
)
＝
2CO
C
＋
O
2
(
足量
)
＝
CO
2
C
＋
CO
2
＝
2CO
C
＋
H
2
O
＝
CO
＋
H
2
(
生成水煤气
)
2C
＋
SiO
2
＝
Si
＋
2CO(
制得粗硅
)
Si(
粗
)
＋
2Cl
＝
SiCl
4
(SiCl
4
＋
2H
2
＝
< br>Si(
纯
)
＋
< br>4HCl)
Si(
粉
)
＋
O
2
＝
SiO
2
Si
＋
C
＝
SiC(
金刚砂
)
Si
＋<
/p>
2NaOH
＋
H
2
O
＝
Na
2
SiO
3
＋
2
H
2
3
、（碱中）歧化
< br>Cl
2
＋
H
2
O
＝
HCl
＋
HClO
（加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化）
Cl
2
＋
2NaOH
＝
NaCl
＋
NaClO<
/p>
＋
H
2
O
2Cl
2
＋
2Ca
（
OH
）
2<
/p>
＝
CaCl
2
＋
Ca
（
ClO
）
2
＋
2H
2
O
3Cl
2
＋
6KOH
（热、浓）＝
5KCl
＋
KClO
3
＋<
/p>
3H
2
O
3S
＋
6NaOH
＝
2Na
2
S
＋
Na
2
SO
3
＋
3H
2
O
2
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4P
＋
3KOH
（浓
）＋
3H
2
O
＝
PH
3
＋
3
KH
2
PO
2
11P
＋
15CuSO
4
＋
24H
2
O
＝
5Cu
3
P
＋
6H
3
< br>PO
4
＋
15H
2
SO
4
< br>3C
＋
CaO
＝
CaC
2
＋
CO
3C
＋
SiO
2
＝
SiC
＋
2CO <
/p>
二、金属单质（
Na
、
< br>Mg
、
Al
、
< br>Fe
）的还原性
2Na
＋
H
2
＝
2NaH
4Na
＋
O<
/p>
2
＝
2Na
2<
/p>
O
2Na
2
O
＋
O
2
＝
2Na
2
O
2
2Na
＋
O
2
＝
Na
2
O
2
2Na
＋
S
＝
Na
2
S
（爆炸）
2Na
＋
2H
2
O
＝
2NaOH
＋
H
2
2Na
＋
2NH
3
＝
2NaNH
2
＋
H
2
4Na
＋
TiCl
4
（熔融）＝
4NaCl
＋
Ti
Mg
＋
Cl
2
＝<
/p>
MgCl
2
M
g
＋
Br
2
＝
MgBr
2
2Mg
＋
O
2
＝
2MgO
Mg
＋
< br>S
＝
MgS
Mg
＋
2H
2
O
＝
Mg
（
OH
）
2
＋
H
2
2Mg
＋
TiCl
4
（熔融）＝
Ti
＋
2MgCl
2
<
/p>
Mg
＋
2RbCl
＝
MgCl
2
＋
2Rb
2Mg
＋
CO
2
＝
2MgO
＋
C
2Mg
＋
SiO<
/p>
2
＝
2MgO
＋
Si
Mg
＋
H
2
S
＝
Mg
S
＋
H
2
<
/p>
Mg
＋
H
2
SO
4
＝
MgSO
4
＋
H
2
2Al
＋
3Cl
2
＝
2AlCl
3
4Al
＋
3O
2
＝
2Al
2
O
3
（钝化）
< br>
4Al(Hg)
＋
3O
2
＋
2xH
2
O
＝
2(Al
2
O
3
.xH
2
O)
＋
4Hg
4
Al
＋
3MnO
2
＝
2Al
2
O
3
＋
3Mn
2Al
＋
Cr
2
O
3
＝
Al
2
< br>O
3
＋
2
Cr
2Al
＋
Fe
2
O
3
＝
Al
2
O
3
＋
2Fe
2Al
＋
3FeO
＝
Al
2
O
3
＋
3Fe
2Al
＋
6HCl
＝<
/p>
2AlCl
3
＋
3H
2
2Al
＋
3H
2
SO
4
＝
Al
2
(SO
4
)
3
＋
3H
2
2
Al
＋
6H
2
SO
4
(
浓
)
＝
Al
2
(S
O
4
)
3
＋<
/p>
3SO
2
＋
6H
2
O
(Al
、
Fe
在冷、浓的
H
< br>2
SO
4
、
HNO
3
中钝化
)
Al
＋
4HNO(
稀
)
＝
Al(NO
3<
/p>
)
3
＋
NO
＋
2H
2
O
2Al
＋
2NaOH
＋
2H
2
O
＝
2NaAlO
2
＋
< br>3H
2
2Fe
＋
3Br
2
＝
2FeBr
3
3
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Fe
＋
I
2
＝
FeI
2
Fe
＋
S
＝
FeS
3Fe
＋
4H<
/p>
2
O(g)
＝
F
e
3
O
4
＋<
/p>
4H
2
Fe<
/p>
＋
2HCl
＝
F
eCl
2
＋
H
2
Fe
＋
C
uCl
2
＝
FeCl
< br>2
＋
Cu
Fe
＋
SnCl
4
＝
FeCl
2
＋
SnCl
2
(
铁在酸性环
境下、不能把四氯化锡完全
还原为单质锡
Fe
< br>＋
SnCl
2
==FeCl
2
＋
Sn)
三、
非金属氢化物
< br>(HF
、
HCl
、
H
2
O
、
< br>H
2
S
、
NH
3
)
1
、还原性
:
4HCl(
浓
)
＋
< br>MnO
2
＝
MnCl
2
＋
Cl
2
＋
2H
2
O
4HCl(g)
＋
O
2
＝
2Cl
2
＋
2H
2
O
16H
Cl
＋
2KMnO
4
< br>＝
2KCl
＋
2MnCl
2
＋
5Cl
2
＋
8H
2
O
14HCl
＋
K
2<
/p>
Cr
2
O
7
＝
2KCl
＋
2C
rCl
3
＋
3Cl
2
＋
7H
2
O
2H
2
O
＋
2F
2
＝
4HF
＋
O
2
2H
2
S
＋<
/p>
3O
2
(
足量<
/p>
)
＝
2SO
2<
/p>
＋
2H
2
O <
/p>
2H
2
S
＋
O
2
(
少量
)
＝
2S
＋
2H
2
O
2H
2
S
＋
SO
2
＝
3S
＋
2H
2
O
H
2
S
＋
H
2
SO
4
(
< br>浓
)
＝
S
＋
SO
2
＋
2H
2
O
3H
2
S
＋
2HNO(
< br>稀
)
＝
3S
＋
2NO
＋
4H
< br>2
O
5H
2
< br>S
＋
2KMnO
4
＋
3H
2
SO
4
＝
2MnSO
4
＋
K
2
SO
4
＋
5S
＋
8H
2
O
3H
2
S
＋
K
2
Cr
2
O
< br>7
＋
4H
2
SO
4
＝
Cr
2
(SO
4
)
3
＋
K
2
SO
4
＋
3S
＋
7H
2
O
H
2
S
＋
4N
a
2
O
2
＋<
/p>
2H
2
O
＝
Na
2
SO
4
＋
6NaOH
2NH
3
＋
3CuO
＝
< br>3Cu
＋
N
2
< br>＋
3H
2
O
< br>2NH
3
＋
3Cl
2
＝
N
2
< br>＋
6HCl
8NH
3
＋
3Cl
2
＝
N
2
＋
6NH
4
Cl
4NH
3
＋
3
O
2
(
纯氧
)
＝
2N
2
＋
6H
2
O
4NH
3
＋
5O
2
＝
4NO
＋
6H
2
O
4NH
3
＋
6NO
＝
5N
2
＋
6HO(
用氨清除
NO)
NaH
＋
H
2
O
＝
NaOH
＋
H
2
< br>4NaH
＋
TiCl
4
＝
Ti
＋
4NaCl<
/p>
＋
2H
2
CaH
2
＋
2H<
/p>
2
O
＝
Ca(O
H)
2
＋
2H
2
2
、酸性
:
4HF
＋
SiO
2
＝
SiF
4
＋
2H
2
O
（此反应广泛应用于测
定矿样或钢样中
SiO
2
的含量）
2HF
＋
CaC
l
2
＝
CaF
2
＋
2HCl
H
2
S
＋
Fe
＝
FeS
＋
H
2
H
2
S
＋
CuCl
2
＝
CuS
＋
2HCl
H
2
S
＋
2AgNO
3
＝
Ag
2
S
＋
2HNO
3
4
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H
2
S
＋
HgCl
2
＝
HgS
＋
2HCl
H
2
S
＋
Pb(NO
3
)
2
＝
PbS
＋
2HNO
3
H
2
S
＋
FeCl
2
＝
2NH
3
＋
2
Na==
2
NaNH
2
＋
H
2
< br>(NaNH
2
＋
H
2
O
＝
NaOH
＋
NH
3
)
3
、碱性：
NH
3
＋
HCl
＝
NH
4
Cl
NH
3
＋
HNO
< br>3
＝
NH
4
NO
3
2NH
< br>3
＋
H
2
SO
4
＝
(NH
4
)
2
SO
4
NH
3
＋
NaCl
＋
H
2
O
＋
CO
2
＝
NaHCO
3
＋
NH
4
Cl
（此反应用于工业制备小苏打、苏打）
4
、不稳定性：
2HF
＝
H
2
＋
F
2
2HCl
＝
H
2
＋
Cl
2
2H
2
O
＝
2
H
2
＋
O
2<
/p>
2H
2
O
2
＝
2H
2
O
＋
O
2
H
2
S
＝
H
2
＋
S
2NH
3
＝
< br>N
2
＋
3H
2
四、非金属氧化物
1
、低价态的还原性：
2SO
2
＋
O
2
＝
2SO
3
2SO
2
＋
O
2
＋
2H
2
O
＝
2H
2
SO
4
（这是
SO
2
在大气中缓慢发生的环境化学反应）
SO
2
＋
Cl
2<
/p>
＋
2H
2
O
＝
H
2
SO
4
＋
2HCl
SO
2
＋
Br
2<
/p>
＋
2H
2
O
＝
H
2
SO
4
＋
2HBr
SO
2
＋
I
2
＋
2H
2
O
＝
H
2
SO
4
＋
2HI
SO
2
＋
NO
2
＝
SO
3
＋
NO
2NO
＋
O
2
＝
2
NO
2
NO
＋
NO
2
＋
2NaOH<
/p>
＝
2NaNO
2
（用于制硝酸工业中吸收尾气中的
NO
和
NO
2
）
2CO
＋
O
2
＝
2CO
2
CO
＋
CuO
＝
Cu
＋
CO
2
3CO
＋
Fe
2
O
3
＝
2Fe
＋
3CO
2
CO
＋
H
2
O
＝
CO
2
＋
H
2
2
、氧化性：
SO
2
＋<
/p>
2H
2
S
＝
3S
＋
2H
2
O
SO
3
＋
2KI
＝
K
2
SO
3
＋
I
2
NO
2
＋
2KI
＋
H
2
O
＝
NO
＋
I
2
＋
2KOH
（不能用淀粉
KI
溶液鉴别溴蒸气和
NO
2
）
5
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4NO
2
＋
H
2
S
＝
4NO
＋
SO
3
＋
H
2
O
2NO
2
＋
Cu
＝
4CuO
＋
N
2
CO
2
＋
2Mg
＝
2MgO
＋<
/p>
C
(CO
2
不
能用于扑灭由
Mg
、
Ca
、
Ba
、
Na
、
K
等燃烧的火灾
)
SiO
2
＋
2H<
/p>
2
＝
Si
＋
2H
2
O
SiO
2
＋
2Mg
＝
2MgO
＋
Si
3
、与水的作用
:
< br>SO
2
＋
H
2
O
＝
H
2
SO
3
S
O
3
＋
H
2<
/p>
O
＝
H
2
SO
4
3NO
2
＋
H
2
O
＝
2HNO
3
＋
NO
N
2
O
5
＋
H
2
O
＝
2HNO
3
P
2
O
5
＋
H
< br>2
O
＝
2HPO
3
P
2
O
5
＋
3H
2
O
＝
2H
3
PO
4
(
P
2
O
5
极易
吸水、可作气体干燥剂
P
2
O
5
＋
3
H
2
SO
4
(
浓
)
＝
2
H
3
PO
4
＋
3
SO
3
)
CO
2
＋
H
2
O
＝<
/p>
H
2
CO
3
4
、与碱性物质的作用
:
SO
2
＋
2NH
3
＋
H
2
O
＝
(NH
4
)
2
SO
3
SO
2
＋
< br>(NH
4
)
2
< br>SO
3
＋
H
2
O
＝
2NH
4
HSO
3
(
这是硫酸厂回收
SO
2
的反应
.
先用氨水吸收
SO
2
、
再
用
H
2
SO
4
处理
: 2NH
4
HSO
3
＋
H
2
SO
4
＝
(NH
4
)
2
SO
4
＋
2H
2
O
＋
2SO
2
生成的硫酸铵作化肥、
SO
2
循环作原料气
)
SO
2
＋
Ca(OH)
2
＝
CaSO
3
＋
H
2
O
(
不能用澄清石灰水鉴别
SO
2
和
CO
2
.
可用品红鉴别
)
SO
3
＋
MgO
＝
MgSO
4
SO
3
＋
Ca(OH)
2<
/p>
＝
CaSO
4
＋
H
2
O
CO
2
＋
2NaOH(
过量
)
＝
Na
2
CO
3
＋
H
2
O
CO
2
(
过量
)
＋
NaOH
＝
NaHCO
3
CO
2
＋
Ca(OH)
2
(
过量
)
＝
CaCO
3
＋
H
2
O
2CO
2
(
过量
)
＋
Ca(OH
)
2
＝
Ca(HCO
< br>3
)
2
CO
2
＋
2NaAlO
2
＋
3H
2
O
＝
2Al(OH)
3
＋
Na
2
CO
3
CO
2
＋
C
6
H
5
ONa
＋
H
2
O
＝
C
< br>6
H
5
OH
＋
NaHCO
3
SiO
2
＋
CaO
＝
CaSiO
3
SiO
2
＋
2NaO
H
＝
Na
2
S
iO
3
＋
H
2
O
(
常温下强碱缓慢腐蚀玻璃
)
SiO
2
＋
Na
2
CO
3
＝
Na
2
SiO
3
＋
CO
2
SiO
2
＋
CaCO
3
＝
CaSiO
3
＋
CO
2
五、金属氧化物
1
、低价态的还原性
:
6
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6FeO
＋
O
2
＝
2Fe
3
O
4
FeO
＋
4HNO
3
＝
Fe
(NO
3
)
3
＋
NO
2
＋
2
H
2
O
2
、氧化性
:
Na
2
O
2
＋
2Na
＝
2Na
2
O
（此反应用于制备
Na
2
O
）
MgO
、
Al
2
O
3
几乎没有氧化性、很难被还原为
Mg
、
Al.
一般通
过电解制
Mg
和
Al.
Fe
2
O
3
＋
3H
2
＝
< br>2Fe
＋
3H
2
O (
制还原铁粉
)
Fe<
/p>
3
O
4
＋
4H
2
＝
3Fe
＋
4H
2
O
3
、与水的作用
:
< br>Na
2
O
＋
H
2
O
＝
2NaOH
2Na
2
O
2
＋
2H
2
O
＝
4NaOH
＋
O
2
(
此反应分两步
:Na
2
O
2
＋
2H
2
O
＝
2NaOH
＋<
/p>
H
2
O
2
2H
2
O
2
＝
2
H
2
O
＋
O
2
. H
2
O
2
的制备可利用类似的反应
:
BaO
2
＋
H
2
SO
4
(
稀
)
＝
BaSO
4
＋
H
2
O
2
)
MgO
＋
H
2
O
＝
Mg(OH)
2
(
缓慢反应
)
4
、与酸性物质的作用
:
Na
2
O
＋
SO
3
＝
Na
2
SO
4
Na
2
O
＋
< br>CO
2
＝
Na
< br>2
CO
3
Na
2
O
＋
2HCl
＝
2NaCl
＋
H
2
O
2Na
2
O
2
＋
2CO
2
＝
2Na
2
CO
3
＋
O
2
Na
2
O
2
＋
< br>H
2
SO
4
(
冷、稀
)
＝
Na
2
SO
4
＋
H
2
O
2
MgO
＋
SO
3
＝
MgSO
4
MgO
＋
H
2
SO
4
＝
MgSO
4
＋
H
2
O
Al
2
O
3
＋
3H
2
SO
4
＝
Al
2
(SO
4
)
3
＋
3
H
2
O
(Al
2
O
3
是两性氧化物
:
Al
2
O
3
＋
2NaOH
＝
2NaAlO
2
＋
H
2
O)
FeO
＋
2HCl
＝
FeCl
< br>2
＋
3H
2
O
Fe
2
O
3
＋
6HCl
＝
< br>2FeCl
3
＋
3H
2
O
Fe
2
O
3
＋
3H
2
S(g)
＝
Fe
2
S
3
＋
3H
2
O
Fe
3
O
4
＋
8HCl
＝
FeCl
2
＋
2FeCl
3
＋<
/p>
4H
2
O
六、含氧酸
1
、氧化性
:
4HClO
3
＋
3H
2
S
＝
3H
2
SO
4
＋
4HCl
HClO
3
＋
HI
＝
HIO
3
＋
HCl
3HClO
＋
HI
＝
HI
O
3
＋
3HCl
HClO
＋
H
2
< br>SO
3
＝
H
2
SO
4
＋
HCl
HClO
＋
H
2
O
2
＝
< br>HCl
＋
H
2
< br>O
＋
O
2
(
氧化性
:HClO>HClO<
/p>
2
>HClO
3
>HClO
4
、
7
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但浓、热的
HClO
4
氧化性很强
)
2H
2
SO
4
(
浓
)
＋
C
＝
CO
2
＋
2SO
< br>2
＋
2H
2
O
2H
2
SO
< br>4
(
浓
)
＋
S
＝
3SO
2
＋
2H
2
O
H
2
SO
4
＋
Fe(Al)
室温下钝化
6H
2
SO
4
(
浓
)
＋
2Fe
＝
Fe
2
(SO
4
)
3
＋
3SO
2
＋
6H
2
O
2H
2
SO
4
(
浓
)
＋
Cu
＝
C
uSO
4
＋
SO
2
＋
2H
2
O
H
2
SO
4
(
浓
)
＋<
/p>
2HBr
＝
SO
2
＋
Br
2
＋
2H
2
O
H
2
SO
4
(<
/p>
浓
)
＋
2HI<
/p>
＝
SO
2
＋
I
2
＋
2H
2
O
H
2
SO
4
(
稀
)
＋
Fe
＝
FeSO
4
＋
H
2
2H
2
SO
3
＋
2H
2
S
＝
3S
＋
2H
2
O
4HNO
3
(
浓
)
＋
C
＝
< br>CO
2
＋
4NO
2
＋
2H
2
< br>O
6HNO
3
(
浓
)
＋
S
< br>＝
H
2
SO
4
＋
6NO
2
＋
2H
2
O
5HNO
3
(
浓
< br>)
＋
P
＝
H
3
PO
4
＋
5NO
2
＋
H
2
O
6HNO
3
＋
Fe
＝
Fe(NO
3
)
3
< br>＋
3NO
2
＋
< br>3H
2
O
4HNO
3
＋
Fe
＝
Fe(NO
3
)
3
＋
NO
＋
2H
2
O
30HNO
3<
/p>
＋
8Fe
＝
8F
e(NO
3
)
3
＋
3N
2
O
＋
15H
2
O
36HNO
3
＋
10Fe
＝
10Fe(NO
3
)<
/p>
3
＋
3N
2
＋
18H
2
O <
/p>
30HNO
3
＋
8Fe
＝
8Fe(NO
3
)
3
＋
3NH
4
NO
3
＋
9H
2
O
2
、还原性
:
H
2
SO
3<
/p>
＋
X
2
＋
H
2
O
＝
H
2
SO
4
＋
2HX
(X
表示
Cl
2
、
Br
2
、
I
2
)
2H
2
SO
3
＋
O
2
＝
2H
2
SO
4
H
2
< br>SO
3
＋
H
2
O
2
＝
H
2
SO
4
＋
H
2
O
5H
2
SO
3
＋<
/p>
2KMnO
4
＝
2MnSO
4
＋
K
2
SO
4
＋
2H
2
SO
4
＋
3H
2
O
H
2
SO
3
＋
2FeCl
3
＋
H
2
O
＝
H
2
SO
4
＋
2FeCl
2
＋
2HCl
3
、酸性
:
H
2
SO
4
(
浓
)
＋
CaF
2
＝
CaSO
4
＋
2HF
H
2
SO
4
(
浓
)
＋
NaCl
＝
NaHSO
4
＋<
/p>
HCl
H
2
S
O
4
(
浓
)
＋
2NaCl
＝
Na
2
SO
4
＋
2HCl
H
2
< br>SO
4
(
浓
)
＋
NaNO
3
< br>＝
NaHSO
4
＋
HNO
3
3H
2
SO
4
(
浓
)
＋
Ca
3
（
PO
4
< br>）
2
＝
3CaSO
4
＋
2H
3
PO
4
2H
2
SO
4
(
< br>浓
)
＋
Ca
3
（
PO
4
）
2
＝
2CaSO
< br>4
＋
Ca
（
H
2
PO
4
）
2
3HNO
3
＋
Ag
3
PO
4
＝
H
3
PO
4
＋
3
AgNO
3
2HNO
3
＋
CaCO
3
＝
Ca
（
NO
3
）
2
＋
< br>H
2
O
＋
CO
2
（用
HNO
3
和浓
H
2
SO
4
不能制备
H
2
S
、
HI
、
HBr
、（
SO
2
）
等还原性气体）
4H
3
PO
4
＋
< br>Ca
3
（
PO
< br>4
）
2
＝
3Ca
（
H
2
PO
4
）
2
（重钙）
H
3
PO
4
（浓）＋
NaBr
＝
NaH
2
PO
4
＋
HBr
8
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H
3
PO
4
（浓）＋
NaI
＝
Na
H
2
PO
4
＋
HI
4
、不稳定性：
2HClO
＝
2HCl
＋
O
2
4HNO
3
＝
4NO
2
＋
O
2
＋
2H
2
O
H
2
SO
3
＝
H
2
O
＋
< br>SO
2
H
2
CO
3
＝
H
2
O
＋
C
O
2
H
4<
/p>
SiO
4
＝
H<
/p>
2
SiO
3
＋<
/p>
H
2
O
七、碱
1
、低价态的还原性：
4Fe
（
O
H
）
2
＋
O<
/p>
2
＋
2H
2
O
＝
4Fe
（
OH
）
3
2
、与酸性物质的作用：
2NaOH
＋
SO
2
（少量）＝
Na
2
SO
3
＋
H
2
O
NaOH
＋
SO
2
（足量）＝
NaHSO
3
2
NaOH
＋
SiO
2
< br>＝
NaSiO
3
＋
H
2
O
2NaOH
＋
Al
2
O
3
＝
2NaAlO
2<
/p>
＋
H
2
O
2NaOH
＋
Cl
2
＝
NaCl
＋
NaClO
＋
H
2
< br>O
NaOH
＋
HCl
＝
NaCl
＋
H
2
O
NaOH
＋<
/p>
H
2
S
（足量）
＝
NaHS
＋
H
2
O
2NaOH
＋
H
2
S
（少量）＝
Na
2
S
＋
2H
2
O
3NaOH
＋
AlCl
3
＝<
/p>
Al
（
OH
）<
/p>
3
＋
3NaCl
NaOH
＋
Al
（
< br>OH
）
3
＝
NaAlO
2
＋
2H
2
O
（
AlCl
3
和
Al
（
OH
）
3
哪个酸性强？）
NaOH
＋
NH
4
Cl
＝
NaCl
＋
NH
3
＋
H
2
O
Mg
（
OH
）
2
＋
2NH
4
Cl
＝
MgCl
2
< br>＋
2NH
3
.H
2
O
Al(OH)
3
＋
NH
4
Cl
不溶解
3
、
不稳定性
:
Mg(OH)
2
＝
MgO
＋
H
2
O
2Al(OH)
3
＝
Al
2<
/p>
O
3
＋
3H
2
O
2Fe(OH)
3
＝
Fe
2
O
3
＋
3H
2
O
Cu(OH)
2
＝
CuO
＋
H
2
O
八、盐
1
、氧化性
:
2FeCl
3
＋
Fe
＝
3FeCl
2
2FeCl
3
＋
Cu
＝
2FeCl
2
＋
CuCl
2
(
用于雕刻铜线路版
)
2FeCl
3
＋
Zn
＝
2FeCl
2
＋<
/p>
ZnCl
2
F
eCl
3
＋
Ag
＝
FeCl
2
＋
AgC
Fe
2
(SO
4
)
3
＋
2Ag
＝
FeSO
4
＋
Ag
2
SO
4
(
较难反应
)
Fe(NO
3
)
3
＋
Ag
不反应
9
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2FeC
l
3
＋
H
2<
/p>
S
＝
2FeCl
2
＋
2HCl
＋
S
2FeCl
3
＋
2KI
＝
2FeCl
2
＋
2KCl
＋
I
2
FeCl
2<
/p>
＋
Mg
＝
Fe<
/p>
＋
MgCl
2
2
、还原性
:
2FeCl
2
＋
Cl
2
＝
2FeCl
3
3Na
2
S
＋
8HNO
3
(
稀
)
＝
6NaNO
3
＋
2NO
＋
3S
＋
4H
2
O
3Na
2
SO
3
＋
2HNO
3
(
稀
)
＝<
/p>
3Na
2
SO
4
＋
2NO
＋
H
2
O
2Na
2
SO
3
＋
O
2
＝
2Na
2
SO
4
3
、与碱性物质的作用
:
MgCl
2
＋
2NH
3
.H
2
O
＝
Mg(OH)
2
＋
NH
4
Cl
AlCl
3
＋
3NH
< br>3
.H
2
O
＝
Al(OH)
3
＋
3NH
4
Cl
FeCl<
/p>
3
＋
3NH
3<
/p>
.H
2
O
＝
Fe(OH)
3
＋
3NH
4
Cl
4
、与酸性物质的作用
:
Na
3
PO
4
＋
HCl
＝
Na
2
HPO
4
＋
NaCl
Na
2
HP
O
4
＋
HCl
＝
NaH
2
PO
4
＋
NaCl
NaH
2
PO
4
＋
HCl
＝
H
3
PO
4
＋
NaCl
Na
2
CO
3
＋
HCl
＝
NaHCO
3
＋
NaCl
NaHCO
3
＋
HCl
＝
NaCl
＋
H
2
O
＋
CO
2
3Na
2
CO
3
＋
2AlCl
3
＋
3H
2
O
＝
2Al(OH)
3
＋
3CO
2
＋
6NaCl
3Na
2
CO
3
＋
2FeCl
3
＋
3H
2
O
＝
2Fe(OH)
3<
/p>
＋
3CO
2
＋<
/p>
6NaCl
3NaHCO
3
＋
AlCl
3
＝
Al(OH)
3
＋
3C
O
2
3NaHCO
< br>3
＋
FeCl
3
＝
Fe(OH)
3
＋
3CO
2
3Na
2
S
＋
Al
2
(SO
4
)
3
＋
6H
2
O
＝
2
Al(OH)<
/p>
3
＋
3H
2
S
3NaAlO
2
＋
AlCl
3
＋
6H
2
O
＝
4Al(OH)
3
5
、不稳定性
:
Na
2
S
2
O
3
＋
H
2
SO
4
＝
Na
2
SO
4
＋<
/p>
S
＋
SO
2
＋
H
2
O
NH
4
Cl
＝
NH
3
＋
HCl <
/p>
NH
4
HCO
3
＝
NH
3
＋<
/p>
H
2
O
＋
CO
2
2KNO<
/p>
3
＝
2KNO
2
＋
O
2
2Cu(NO
3
)
3
＝
2CuO
＋
4NO
2
＋
O
2
2KMnO
4
< br>＝
K
2
MnO
< br>4
＋
MnO
2
< br>＋
O
2
2KClO
3
＝
2KCl
＋
3O
2
2NaHCO
3
＝
Na
2
CO
3
＋
H
2
O
＋
CO
2
Ca(HCO<
/p>
3
)
2
＝
CaCO
3
＋
H
2
O
＋
CO
2
CaCO
3
＝
CaO
＋
CO<
/p>
2
MgCO
3
＝
MgO
＋
C
O
2
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