高中化学方程式大全(史上最新版)
liuyong-
高中化学方程式
一
、非金属单质
（
F
2
< br>，
Cl
2
,O
< br>2
,S,N
2
,P,C,Si<
/p>
，
H
）
1
、氧化性：
F
2
+H<
/p>
2
===
2
HF
(
阴暗处爆炸
)
< br>F
2
+Xe(
过量
)==XeF
2
2
F
2
(
过量
)+Xe==XeF
4
(XeF
4
< br>是强氧化剂，能将
Mn
2+
氧化
为
MnO
4
–
)
nF
2
+
2
M===
2
MFn(M
表示大部分金属
)
2
F
2
+
2
H
2
O===
4
HF+O
2
(
水是还原剂
)
< br>2
F
2
+
2
NaOH===
2
NaF+OF<
/p>
2
+H
2
O
F
2
+
2
NaCl===
2
NaF+Cl
2
F
2
+
2
< br>NaBr===
2
NaF+Br
2
F
2
+<
/p>
2
NaI===
2
NaF+I
2
< br>7F
2
(
过量
< br>)+I
2
===
2
IF
7
F
2
+Cl
2
(
等体积
)===
2
ClF (
ClF
属于类卤素：
ClF+H
2
O==HF+HClO )
3
F
2
(
过量
)+Cl
2
===
2
ClF
3
(ClF
3
+3H
2
O==3HF+HClO
3
)
Cl
2
+H
2
3
Cl
2
+
2
P
3
Cl
2
+
2
Fe
2
HCl (
将
H
2
在
Cl
2
点燃；混合点燃、加热、光照发生爆
炸
)
2
PCl
3
2
FeCl
3
Cl
2
+P
Cl
3
Cl
2
+Cu
PCl
5
Cl
2
+
2
Na
CuCl
< br>2
2
NaCl
Cl
2
+<
/p>
2
FeCl
2
=
==
2
FeCl
3
(
在水溶液中：
Cl
2
+
2
Fe
2+
===
2
Fe
3+
+3Cl
)
Cl
2
+
2
NaBr===
2
NaCl+Br
2
Cl
2<
/p>
+
2
KI===
2
KCl+I
2
Cl
2
+<
/p>
2
Br
=
2
Cl
+Br<
/p>
2
Cl
2
+
2
I
=
2
Cl
+I
2
3Cl
2
(
过量
)
+
2<
/p>
KI+3H
2
O===
< br>6H
Cl+KIO
3
3
Cl<
/p>
2
+I
–
+3H
2
O=6H
+
+
6
Cl
–
+
IO
3
–
5
Cl
2
+I
2
+6H
2
O===
2
< br>HIO
3
+10HCl
Cl
2<
/p>
+Na
2
S===
2
NaCl+S
↓
Cl
2
+S
2
–
=
2
Cl
–
+S
↓
–
5Cl
2
+
I
2
+6H
2
O
=
10
Cl
–
+IO
3
–
+12H
+
Cl
2
+H
2
S===
2
HCl+S
↓
(
水溶液中：
Cl
2
+H
2
S=
2
H
+
+
2
Cl
+S
↓）
Cl
2
+SO
2
+
2
H
2
O===H
2
SO
4
< br>+
2
HCl
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Cl
2
+SO
2
+
2
H
2
O=4H
+
+SO
4
2
–
+
2
Cl
–
Cl
2
+H
2
O
2
===
2
HCl+O
2
2
O
2
+
3
Fe
S+H
2
S+Fe <
/p>
S+
2
Cu
3<
/p>
S+
2
Al
N<
/p>
2
+
3
H
2
Cl
2
+H
2
O
2
=
2
H
+
+Cl
–
+O
2
Fe
3
O
4
H
2
S
O
2
+K===KO
2
2
S+C
CS
2
S+Zn
ZnS
FeS
(
既能由单质制取，又能由离子制取
)
Cu
2
S
(
只能由单质制取，不能由离子制取
)
Al
2
S
3
(
只能由单质制取，不能由离子制取
)
催化剂
高温高压
2
NH
3
N
2
+
3
Mg
Mg
3
N
2
N
2
+
3
Ca
Ca
3
N
2
N
2
+
3
Ba
< br>N
2
+6Rb
P
4
+6H
2
Ba
3
N
2
2
Rb
3
N
4
PH
3
2LiH
N
2
+6Na
N
2
+2Al
P+
3
Na
2
Na
3
N
2AlN
Na
3
P
N
2
+6K
2
K
3
N
2
P+
3<
/p>
Zn
Zn
3
P<
/p>
2
H
2
+2Li
2
、还原
性
S+O
2
SO
2
S+H
2
SO
4
(
浓<
/p>
)
S+6HNO
3
(
浓
)
3
S
+
4
HNO
3
(
稀
)
N
2<
/p>
+O
2
4
P+
5O
2
2
P+
3
X
2
3<
/p>
SO
2
↑
+
2
H
2
O
-
H
2
SO
4
+6NO
2
↑
+
2
H
2
O
S+4H
+
+6==6NO
2
↑
+2H
2
O+
SO
2
4
3
SO
2
+
4
< br>NO
↑
+
2
H
2
O
3
S+<
/p>
4
H
+
+4
NO
3
3
SO
2
+
4
NO
↑
+
2
H
2
O
2
NO
P
4
O
10
(
常写成
P<
/p>
2
O
5
)
2
PX
3<
/p>
（
X
表示
F
2
，
Cl
2
，
Br
2
）
PX
3
+X
2
4
H
3
PO<
/p>
4
+
2
0NO<
/p>
2
↑
+
4
H
2
O
C+
2
Cl
2
CCl
4
PX
5
P<
/p>
4
+
2
0HNO
3
(
浓
)
C+
2
F
2
CF
4
C+O
2
(
足量
)
C+CO
2
2
C+SiO
2
Si(
粗
)+
2
Cl
2
Si(
粉
)+O
< br>2
CO
2
2
C+O
2
(
少量
)
C+H
2
O
2
CO
CO+H
2
(
生成水煤气<
/p>
)
2
CO
Si+
2
C
O(
制得粗硅
)
SiCl
4
(SiCl
4
+
2
H
2
=
==Si(
纯
)+
4
< br>HCl)
SiO
2
Si+C
SiC(
金刚砂
)
2
Si+
2
NaOH+H
2
O==Na
2
SiO
3
+
2
H
2
↑
(Si+
2
OH
+H
2
O=
S
iO
3
+
2
H
2
↑
)
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3
、歧化反应
Cl
2
+H
2
O==HCl+HClO
（加碱或光
照促进歧化：
(Cl
2
+H
2
O
Cl
2
+
2
< br>NaOH==NaCl+NaClO+H
2
O
H
+
+Cl
–
+HClO
）
(Cl
2
+
2
OH
–<
/p>
=Cl
–
+ClO
–
+H
2
O)
(Cl
2
+
2
OH
–
=Cl
–
+ClO
–
+H
2
O)
5Cl
–
+ClO
3
–
+
3
H
2
O)
Cl
2
+
2
Ca(OH)
2
==CaCl
2
+C
a(ClO)
2
+
2
< br>H
2
O
3
Cl
2<
/p>
+6KOH(
浓
)
3
S+6NaOH
5KCl+KClO
3
+
3
H
2
O
(
3
Cl
2
+6OH
–
(
3
S+6OH
–
2
Na
2
S+
Na
2
SO
3
+
3
H
2
O
2S
2
–<
/p>
+SO
3
2
–<
/p>
+
3
H
2
O)
4
P+
3
KOH(
浓
)+<
/p>
3
H
2
O==P
H
3
↑
+
3<
/p>
KH
2
PO
2<
/p>
(
4
P+
3
OH
–
+
3
H
2
O==PH
3
↑
+
3
H
2
PO
2
–
)
11P+15CuSO
4
+
24
H
2
O
==5Cu
3
P+6H
3
PO
4
+15H
2
SO
4
3
C+CaO
3
C+Si
O
2
CaC
2
+CO
↑
SiC+
2
CO
↑
二．金属单质
（
Na,Mg,Al,Fe,Cu
）的还原性
2
Na+H
2
2
Na+O<
/p>
2
2
NaH
4
Na+O
2
==
2
Na
2
O
2
Na
2
O+O<
/p>
2
2
Na
2
O
2
Na
2
O<
/p>
2
2
Na+S==Na
2
S
（爆炸）
2
< br>Na+
2
H
2
< br>O=
2
Na
+
< br>+2OH
―
+H
2
↑
2
Na+
2
H
2
O==
2
NaOH+H
2
↑
2
Na+
2
NH
3
==
2
NaNH
2
+H
2
↑
2
Na+
2N
H
3
=
2
Na
+
+2NH
2
―
+H
2
↑
4
Na+TiCl
4
< br>2
Mg+O
2
2Cu+S
4
NaCl+Ti
Mg+Cl
2
MgS
MgCl
2
Mg+Br
2
MgBr
2
2
MgO
Mg+S
Cu
2
S
(Cu
< br>2
S
只能由单质制备
)
Mg(OH)
2
+H
2
↑
Ti+
2
M
gCl
2
2
MgO+C
Mg+
2
R
bCl
MgCl
2
+
< br>2
Rb
Mg+
2
H
2
O
< br>2
Mg+TiCl
4
2
Mg+CO
2
2
Mg+
SiO
2
2
MgO+Si
Mg+H
2
S==MgS+H
2
Mg+H
2
SO
4
==MgSO
4
+H
2
↑
2
Al+
3
Cl
2<
/p>
2
AlCl
3
(
Mg+2H
+
=Mg
2+
+H
< br>2
↑
)
4
Al+
3
O
2
===
2
Al
2
O
3
(
常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧
)
4
Al(Hg)+
3
O
2
+
2
xH
2<
/p>
O===
2
(Al
2
O
3
.xH
2
O)+
4
Hg
（铝汞齐）
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4
Al+
3
MnO
2
2
Al+Fe
2
O<
/p>
3
2
Al
2
O
3
+
3
Mn
Al
2
O
3
+
2
Fe
2
Al+Cr
2
O
3
2
A
l+
3
FeO
Al
2
O
3
+
2
Cr (
铝热反应
)
Al
2
O
3
+
3
Fe
2
Al+6HCl===
2
A
lCl
3
+
3
H
2
↑
2
Al+6H
+
=
2
Al
3+
+
3
H
2
↑
2
Al+
3
H
2
SO<
/p>
4
===Al
2
(SO
4
)
3
+
3
H
2
↑<
/p>
2
Al+6
H
+
=
2
Al
3+
+
3
H<
/p>
2
↑
2
Al+6H
2
SO
4
(
浓
)===Al
2
(SO
4
)
3
+
3
SO
2
+6H
2
O
(Al,Fe
在冷
,
浓的
H
2
SO
4
,HNO
3
中钝化
)
Al+
4
HNO
3
(
稀
)===Al(NO
3
)
3
+NO
↑
+
2
H
2
O
Al
+
4
H
+
+N
O
3
–
=Al
3+
+NO
↑
+
2
H
2
O
2
Al+
2
NaOH+
2
H
2
O===
2
NaAlO
2
+
3
H
2
↑
2
Al+
2
OH
–<
/p>
+
2
H
2
O=
2
AlO
2
–
+
3
H
2
↑
2
Fe+
3
Br
2
===
2
FeBr
3
Fe+I
2<
/p>
Fe+S
FeI
2
FeS
(FeS
既能由单质制备，又能由离子制备
)
Fe
3
O
4
< br>+
4
H
2
↑
Fe+
2
H
+
=Fe
2+
+H
2
↑
3
Fe+
2
O
2
Fe
3
O
4
2
Fe+O
2
2
FeO
(
炼钢过程
)
3
Fe+
4
H
2
O(g)
Fe+
2
HCl===F
eCl
2
+H
2
↑
Fe+CuCl
2
===FeCl
2
+Cu
Fe+Cu
2+
=Fe
2+
+Cu
↓
Fe+SnCl
4
< br>===FeCl
2
+SnCl
2
(
铁
在
酸
性
环
境
下
,
不
能
把
四
氯
化
锡
< br>完
全
还
原
为
单
质
锡
F
e+SnCl
2
==FeCl
2
+Sn
↓
Fe+
Sn
2+
=Fe
2+
< br>+Sn
↓
< br>三．非金属氢化物
(HF,HCl,H
2
O,H
2
S,NH
3
)
金属氢化物
(NaH)
1
、还原性
:
4
HCl(
浓
)+MnO
2
MnCl
2
+Cl
2
↑
+
2
H
2
< br>O
Mn
< br>2+
+Cl
2
↑
+
2
H
2
O
4
H
+
+2Cl
–
+MnO
2
4
HCl(
浓
)+PbO
2
–
PbCl<
/p>
2
+Cl
2
↑<
/p>
+
2
H
2
O
Pb
2+
+
Cl
2
↑
+
2
H
2
O
4<
/p>
H
+
+2Cl
+
PbO
2
4
HCl(g)+O
2
2
Cl
2
+
2
H
2
O
16HCl+
2
KMnO
4
===
2
KCl+
2
MnCl
< br>2
+5Cl
2
↑
+8H
2
O
16 H
+
+10Cl
-
+2MnO
4
–
=
2
Mn
2+
+5Cl
2
↑
+8H
2
O
6HCl+KClO
3
==KCl+3Cl
2
↑
+3H
2
O
6H
+<
/p>
+5Cl
–
+ClO
3
–
=3Cl
2
< br>↑
+3H
2
O
< br>
1
4
HCl+K
2
Cr
2
O
7
===
2
KCl+
2
CrCl
3
+
3
Cl
2
↑
+7H
2
O
14H
+
+6Cl
–
+Cr
2
O
7
2
–
=
2
Cr
3+
+5Cl
2
↑
+7H
2
O
2
H
2
O
+
2
F
2
==
=
4
HF+O
2
2HCl+F
2
=2HF+Cl
2
(F
2<
/p>
气与
HCl
、
H
Br
、
HI
、
H
2
S
、
NH
3
气体不能共存
)
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2HBr+C
l
2
=2HCl+Br
2
(Cl
2
气与
HBr
、
HI
、
H
2
S
、
NH
3
气体不能共存
)
2
H
2
S+
3<
/p>
O
2
(
足量
)
2
SO
2
+
2
H
2
O
2
H
2
S+O
2
(
少量
)
2
S
↓
+
2
H
2
O
2
H
2
S+SO
2
===
3
S
↓
+
2
H
2
O
H
2
S+H
2
S
O
4
(
浓
)=
==S
↓
+SO
2
↑
+
2
H
2
O
3
H
2
S+
2
HN
O
3
(
稀
)=
==
3
S
↓
+
2
NO
↑
+<
/p>
4
H
2
O
3
H
2
S+
2
H
+
+2NO
3
–
=
3
S
↓
+
2
NO
↑
+
4
H
2
O
5H
< br>2
S+
2
KMnO
4
+
3
H
< br>2
SO
4
===
2
MnSO
4
+K
2
SO
4
+5S
↓
+8H
2
O
5H
2
S+
2
MnO
4
–
+
6
H
+
=
2
Mn
2+
+5S
↓
+8H
2
O
3
H<
/p>
2
S+K
2
Cr
2
O
7
+
4
H
2
SO
4
===Cr
2
(S
O
4
)
3
+K
2
SO
4
+<
/p>
3
S
↓
+7H<
/p>
2
O
3
H
2
S+Cr
2
O<
/p>
7
2
–
+
8
H
+
===2Cr
3+
+
3
S<
/p>
↓
+7H
2
O
H
2
S+
4<
/p>
Na
2
O
2
+
2
H
2
O===Na
2
SO
4
+6NaOH
H
2
S+
4
Na
2
O
2
+
2
H
2
O=8Na
+
+
SO
2
+
OH
4
2
NH
3
+
3
CuO
3
Cu+N
2
+
3
H
2
O
8NH
3
+
3
Cl
2
===N
2
+6NH
4
Cl
2
NH
3
+
3<
/p>
Cl
2
===N
2
+6HCl
NH
3
+NaNO
2
+HCl=
=NaCl+N
2
↑
+2H
2
O
NH<
/p>
3
+NO
2
–<
/p>
+H
+
=N
2<
/p>
↑
+2H
2
O<
/p>
4
NH
3
+
3
O
2
(
纯氧
)
2
N
2
+6H
2
O
4
NH
3
+5O
2
催化剂
△
4
NO+6H
2
O
4
NH
3
+6
NO===5N
2
+6H
2
O
(
用氨清除
NO)
NaH+H
2
O===NaOH+H
2
↑
(
生氢剂
)
NaH+H
2
O=Na
+
+OH
–
+H
2
↑
< br>4
NaH+TiCl
4
2
、酸性
:
4
HF+SiO
2
===SiF
4
+
2
H
< br>2
O
（可测定矿样或钢样中
Si
O
2
的含量，玻璃雕刻）
4
HF+Si===SiF
4
+
2
H
2
↑
2
HF
+CaCl
2
===CaF
2
+
2
HCl
H
2
S+F
e===FeS
↓
+H
2
↑
< br>Ti+
4
NaCl+
2
H
2
↑
CaH
2
+
2
H
2
O=C
a(OH)
2
↓
+
2
H
2
↑
H
2
S+C
uCl
2
===CuS
↓
+
2
HCl
(
弱酸制强酸的典型反应
)
H
2
S+Cu
2+
=CuS
↓
+
2
H
+
H
2<
/p>
S+
2
AgNO
3
===Ag
2
S
↓
+
2
HNO
3
H
2
S+
2
Ag
+
=Ag
2
S
↓
+
2
H
+<
/p>
H
2
S+Hg
Cl
2
===HgS
↓
+
2
HCl
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H
2
S+Hg
2+
=HgS
↓
+
2
H
+
H
2
S+Pb(NO
3
)
2
===PbS
↓
+
2
HNO
3
(
< br>铅试纸检验空气中
H
2
S)
H
2
S+P
b
2+
=PbS
↓
+
2
H
+
H
2
S+2Ag===Ag
2
S+H
2
↑
(
银器在空气中变黑的原因
)
2
NH
3
(
液
)
+
2
Na==
2
NaNH
< br>2
+H
2
↑
(NaNH
2
+H
2
O===NaOH+
NH
3
↑
)
3
、
NH
3<
/p>
的碱性：
N
H
3
+HX===NH
4
X (X
：
F
、
Cl
、
Br
、
I
、
S)
NH
3
+HNO
3
===N
H
4
NO
3
2
NH
3
+H
2
SO
4
===(
NH
4
)
2
S
O
4
NH
3
+H
+
=NH
4
+
NH<
/p>
3
+H
+
=NH
4
+
NH<
/p>
3
+NaCl+H
2
O+CO
2
===NaHCO
3<
/p>
+NH
4
Cl
（
侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）
NH
3
+H
2
S==NH
4
HS
4
、不稳定性：
2
HF
H<
/p>
2
+F
2
2
HCl
H
2
S
H
2
+Cl
2
H
2
+S
2
H
2
O
催化剂
NH
3
+H
2
S=NH
4
+
+H
S
-
2
H<
/p>
2
+O
2
N
2
+
3
H
2
2
H
2
O
< br>2
===
2
H
< br>2
O+O
2
2HI
H
2
+I
2
2
NH
3<
/p>
四．非金属氧化物
(SO
3
、
SO
2
、
N
2
O
、
NO
、
N
2
O
3
、
NO
2
、
N
2
O<
/p>
4
、
N
2
O
5
、
CO
、
CO
2
、
SiO
2
、
P
2
O
3
、
P
2
O
5
、
Cl
2
O
、
Cl
2
O
3
、
Cl
2
O
5
、
Cl
2<
/p>
O
7
、
ClO<
/p>
2
)
1
、低价
态的还原性：
(SO
2
、
CO
、
NO)
2
SO
2
+O
2
+
2
H
2
O===
2
H
2
SO
4
（这是
SO
2
在大气中缓慢发生的环境化学反应）
2
SO
2<
/p>
+O
2
催化剂
加热
2
SO
3
SO
2
+N
O
2
===SO
3
+NO
Cl
2
+SO
2
+
2
H
2
O=4H
+
+SO
4
2
–
+
2
Cl
–
SO
2
+Cl
2
+
2
H
< br>2
O===H
2
SO
4
+
2
HCl
SO
2<
/p>
+Br
2
+
2<
/p>
H
2
O===H
2
SO
4
+
2
HBr
Br
2<
/p>
+SO
2
+
2<
/p>
H
2
O=4H
+
+SO
4
2
–
+
2Br
–
SO
2
+I
2
+
2
H
2
O===H
2
SO
4
+
2
HI
I
2
+SO
2
+
2
H
2
O=4H<
/p>
+
+SO
4
2<
/p>
–
+
2I
–
2
NO+O
2<
/p>
===
2
NO
2
NO+NO
2
+
2
NaOH===
2
NaNO
2
（用于制硝酸
工业中吸收尾气中的
NO
和
NO
2
）
NO+NO<
/p>
2
+
2
OH
–
=
2
NO
2
–
2
CO+O
2
3
CO+Fe
2
O
3
2
、氧化性：
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2
CO
2
CO+CuO
催化剂
加热
Cu+CO
2
CO
2<
/p>
+H
2
2
Fe+
3
CO<
/p>
2
CO+H
2
O
SO
2<
/p>
+
2
H
2
S===
3
S+
2<
/p>
H
2
O
SO
3
+<
/p>
2
KI
K
2
SO
3
+I
2
NO
2
+
2
KI+H
2
O===NO+I
2
+
2
KOH
（不能用淀粉
KI
溶液鉴别溴蒸气和
NO
2
）
4
NO
2
+H
2
S===
4
NO+SO
3
+H
2
O
2
NO
2<
/p>
+Cu
CO
2
+
2
Mg
SiO
2
+
2
H
2<
/p>
4
CuO+N
2
N
2
O+Zn
ZnO+N
2
2
MgO+C
(CO
2
不能用于扑灭由
M
g,Ca,Ba,Na,K
等燃烧的火灾
)
Si+
2
H
2
O
<
/p>
SiO
2
+
2<
/p>
Mg
2
MgO+Si
3
、与水的作用
:
SO
2
+H
2
O===H
2
SO
3
SO
3
+H
2
O===H
2
SO
4
< br>
SO
< br>3
+H
2
O=2H
+
+
SO
4
2
–
3
NO
2
+H
2
O===
2
HNO
3
+NO
(NO
2
不是硝酸的酸酐
)
N
2
O
5
+H
2
O===
2
HNO
3
P
2
O
5
+H
2
O(
冷水
)===
2
H
PO
3
P
2
O
5
+
3
H
2
O(
热水
)===
2
H<
/p>
3
PO
4
(P
2
O5
极易吸水
< br>,
可作气体干燥剂
)
P
2
O
5
+
3
H
2
SO
4
(
浓
< br>)===
2
H
3
PO
4
+
3
< br>SO
3
CO
2
+H
2
O===H
2
CO
3
Cl
2
O+H
2
O==2HClO
Cl
2
O
7
+
H
2
O==2HClO
4
N
2
O
5
+H
2
O=2H
+
+
2NO
3
–
Cl
2<
/p>
O
7
+H
2
O=2H
+
+2
C
lO
4
–
4
、与碱性物质的作用
:
SO
2
+<
/p>
2
NH
3
+H<
/p>
2
O===(NH
4
)
2
SO
3
SO
2
+(NH
4
)
2
< br>SO
3
+H
2
< br>O===
2
NH
4
HSO
3
2
NH
4
HSO
3
+H
2
SO
4
===(NH
4
)
2
SO
4
+
2
H
2
O+
2
SO
2
↑
(
硫酸工业尾气处理
)
SO
2
+Ca(OH)
2
===CaSO
3
↓
+H<
/p>
2
O
(
不能用澄清石灰水鉴别
SO
2
和
CO
2
.
可用品红鉴别
)
SO
3
+MgO===MgSO
4
SO
3
+Ca(OH)
2
===CaSO
4
↓
+H
2
O
CO
2
+NH
3
+H
2
O===NH
4
HCO
3
CO
2
+
2
NH
3
(
过量
)+H
2
O===(N
H
4
)
2
CO
3
(NH
4
)
2
CO
< br>3
CO
2
+
2
NH
3
(NH
< br>2
)
2
CO
+H
2
O
(
工业制取尿素
)
< br>2OH
-
+CO
2
=CO
3
2
–
+H
2
O
(NH
2
)
2
CO
+2H
2
O
CO
2
+
2
NaOH(
过量
)==Na
2
CO
3
+H
2
O
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CO
2
(
过量
)+NaOH
==NaHCO
3
OH<
/p>
-
+CO
2
=H
CO
3
–
CO
2<
/p>
+Ca(OH)
2
(
过量
)==CaCO
3
+H
2
O
Ca
2+
+
2
OH
+CO
2
=CaCO
3
↓
< br>+H
2
O
2
CO
2
(
过量
)+Ca(OH)
2
==Ca(
HCO
3
)
2
CO
2<
/p>
+CaCO
3
+H
2
O==Ca(HCO
3
)
2
OH
―
+C
O
2
=HCO
3
–
C
O
2
+CaCO
3
+H
2
O=Ca
2+
+2HCO
3
–
CO
2
(
不足
)
+
2
NaAlO
2
+
3
H
2
O===
2
Al(O
H)
3
↓
+Na
2
CO
3
CO
2
+3
H
2
O+AlO
2
–
=Al(OH)
3
↓
+CO
3
2
–
CO
2
(
足
)
+NaAlO
2
+
2
H
2
O===Al(OH)
3
↓
+Na
H
CO
3
CO
2
+2H
2
O+AlO
2
–
=Al(OH)
3
↓
+HCO
3
–<
/p>
CO
2
+C<
/p>
6
H
5
ONa+
H
2
O===C
6
H
5
OH
↓
+NaHCO
3
CO
2
+C
6
H
5
O
―
+H
2
O=C
6
< br>H
5
OH
↓
+HCO
3
–
< br>SiO
2
+CaO
CaSiO<
/p>
3
(
炼钢造渣
)
SiO
2
+
2
NaOH===Na<
/p>
2
SiO
3
+H
2
O(
常温下强碱缓慢腐蚀玻璃
)
SiO
2
+Na
2
CO
3<
/p>
SiO
2
+CaCO
3
Na
2
SiO
< br>3
+CO
2
(
制取玻璃
)
CaSiO
3
+CO
2
(
制取玻璃
)
2NO
2
+2NaOH==NaNO
2
+NaNO
3
+H
< br>2
O
2NO
2
+
2OH
―
=NO
3
–
+NO
2
―
+H
2
O
NO+NO
2
+2NaOH==2NaNO
2
+H
2
O
(
制取硝酸工业尾气吸收
)
NO+NO
2
+2OH
―
=2NO
3
–
+H
2
O
五．金属氧化物
1
、低价态的还原性
:
6FeO+O
2
===
2
Fe
3
< br>O
4
FeO+
4
HNO
3
===Fe(NO
3
)
3
+NO
2
+
2
H
2
O
FeO+
4
H
+
+NO
3
―
=Fe
3+
+NO
2
↑
+
2
H
2
O
2
、氧化性
:
Na
2
O<
/p>
2
+
2
Na
2
Na
2
O
（此反应用于制备
Na
2
O
）
MgO
，
Al
2
O
3
几乎没有氧化性，很难被还原为
Mg
，
Al.
一般通过电解制
Mg
和
Al.
Fe
2
O
3
+
3
H
2
Fe
3
O
4
+
4
H
2
< br>2
Fe+
3
H
< br>2
O(
制还原铁粉
)
3
Fe+
4
H
2
O
CuO+H
2
Cu+H
2
O
2Fe
3
O
4
+
16HI
==
6
FeI
2
+
8
H
2
O
+2I
2
2Fe
3
O
4
+
16H
+
+4I
―
=
6
Fe
2+
+
8
H
2
O+2
I
2
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Fe
2
O
3
+Fe
FeO+C
2FeO+Si
3FeO
(
炼钢过程中加入废钢作氧化剂
)
Fe+CO (
高温炼钢调节
C
含量
)
2Fe+SiO
2
(
高温炼钢调节
Si
含量
)
3
、与水的作用
:
Na
2
O+
H
2
O==
2
NaOH
Na
2
O+H
2<
/p>
O=
2
Na
+<
/p>
+2OH
–
2
Na
2
O
2<
/p>
+
2
H
2
O===
4
NaOH+O
2
↑
2
Na
2<
/p>
O
2
+
2
H
2
O=
4
Na
+
+4OH
–
+O
2
↑
(
此反应分两步
:Na
2
O
2
+
2
H
2
O===
2
NaOH+H
2
O
< br>2
;
2
H
2
O
2
===
2
H
2
O+O
2
H
2
O
2
的制备可利用类似的反
应
:BaO
2
+H
2
SO
4
(
稀
)===BaSO
4
+H
2
O
2
)
MgO+H
2
O===Mg(OH)
2
(
缓慢反应
)
4
、与酸性物质的作用
:
Na
2
O+
SO
3
==Na
2
SO
4
Na
2
O+
CO
2
==Na
2
CO
3
MgO+SO
3
===MgSO
4
Na
2
O+
2
HCl==
2
NaCl+H
2
O
Na
2
O+
2
H
+
=
2
Na
+
+H
2
O
2
Na
2
O
2
+
2
CO
2
==
2
Na
2
CO
3
+O
2
↑
< br>Na
2
O
2
+H
2
SO
4
(
冷
,
稀
)===Na
2
SO
4
+H
2
O
2
< br>
MgO+H
2
SO
4
===MgSO
4<
/p>
+H
2
O
<
/p>
MgO+
2
H
+
=Mg
2+
+H
2
O
Al
2
O
3
+
3<
/p>
H
2
SO
4
===Al
2
(SO
4
)
3
+
3
H
2
O
Al
2
O<
/p>
3
+
6
H
+
=2Al
3+
+<
/p>
3
H
2
O
Al
2
O<
/p>
3
+
2
NaOH
===
2
NaAlO
2
+H
2
O
Al
2
O
3
< br>+
2
OH
―
=
2
AlO
2
―
+H
2
O
FeO+
2
HCl===FeCl
2
+H
2
O
FeO+
2
H
+
=Fe
2+
+H
2
O
Fe
2
O
3
+6HCl===
2
FeCl
3
+
3
H
2
O
Fe
2
O<
/p>
3
+
6
H
+
=2Fe
3+
+<
/p>
3
H
2
O
Fe
3
O
4
+8HCl===FeCl
2
+
2
FeCl
3
+
4
H
2
O
Fe
3<
/p>
O
4
+
8
H
+
=2Fe
3+<
/p>
+
Fe
2+
+4
H
2
O
六．含氧酸
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(Al
2
O
3
两性氧
化物
)
1
、氧化性
:
4
HClO
3
+
3
H
2<
/p>
S===
3
H
2
SO
4
+
4<
/p>
HCl
ClO
3
–
+
3
H
2
S=
6
H<
/p>
+
+
SO
4
2
–
+Cl
–
HClO
3
+H
I===HIO
3
+HCl
ClO
3
–
+I
–
=IO
3
–
+Cl
–
3
HClO+HI===HIO
3
+
3
HCl
3
HClO+I
-
=IO
3
–
+
3
H
+
+Cl
–
HClO+H
2
< br>SO
3
===H
2
SO
4
+HCl
HCl
O+H
2
SO
3
=3H
+
+
SO
4
2
–
+Cl
–
HClO+H
2
O
2
===HCl+H
2<
/p>
O+O
2
↑
HCl
O+H
2
O
2
=H
+
+Cl
–
+H
2
O+O
2
↑
(
氧化性
:HClO>HClO
2
>HClO
3
>HClO
4
,
< br>但浓
,
热的
HClO
4
氧化性很强
)
2
H
2
SO
4
(
浓
)+C
2
H
2
SO
4
(
浓
)+S
CO
2
↑
+
2
SO
2
↑
+
2
H
2
< br>O
3
SO
2
↑
+
2
H
2
O
Fe
2
(SO
4
)
3
+
3
SO
2
↑
+6H
2
O
H
2
SO
4
+
Fe(Al)
室温下钝化
6H
2
SO
4
(
浓
)+
2
Fe
2
H
2
SO
4
(
浓
)+Cu
CuSO
4
+S
O
2
↑
+
2<
/p>
H
2
O
H
2
SO
4
(
浓
)+
2
HBr==
=SO
2
↑
+Br
2
+
2
H
2
O
H
2
SO
4
(
浓<
/p>
)+
2
HI===SO
< br>2
↑
+I
2
+
2
H
2
O
(
不能用浓硫酸与
NaBr
制取
HBr)
(
不能用浓硫酸与
< br>NaI
制取
HI)
H
2
SO
4
(
稀
)+Fe===FeSO
4
+H
2
↑
2H
+<
/p>
+Fe=Fe
2+
+H
< br>2
↑
H
2
SO
3
+
2
H
2
S===
3
S
↓
+
3
H
2
O
<
/p>
4
HNO
3
(<
/p>
浓
)+C
6HNO
3
(
浓
)+S
5HNO
3
(
浓
)+P
CO
2
↑
< br>+
4
NO
2
↑
+
2
H
2
O
H
2
SO
4
+6NO
2
↑
+
2
H
2
O
H<
/p>
3
PO
4
+5N
O
2
↑
+H
2
O
3H
3
P
O
4
+5NO
↑
3H
3
PO
4
+5NO
↑
5HNO
3
(
< br>稀
)+3P+2H
2
O
5H
+
+5NO
3
-
+3P+2H
2
O
6HNO
3
(
浓足
)
+Fe===Fe(NO
3<
/p>
)
3
+
3
NO
2
↑
+
3
H
2
O
4
HNO
3
(
浓
)
+Fe
(
足
)
===
Fe(NO
3
)
2
+NO
2
↑
+
2
H
2
O(
先得
Fe
3+
,
在
Fe
过量时再生成
Fe
2+
的盐
)
4HNO
3
(
稀足
)<
/p>
+Fe===Fe(NO
3
)
3
+NO
↑
+
2
H
2
O
4H
+
+NO
3<
/p>
-
+Fe=Fe
3+
+NO
↑
+
2
H
2
O
3
0HNO
3
+8Fe===8Fe
(NO
3
)
3
+
3
N
2
O<
/p>
↑
+15H
2
O
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30 H
+
+6NO
< br>3
–
+8Fe=8Fe
3+
+3N
2
O
↑
+
15
H
2
O
3
6HNO
3<
/p>
+10Fe===10Fe(NO
3
)<
/p>
3
+
3
N
2
↑
+18H
2
O
36H
+<
/p>
+6NO
3
–
+
10Fe=8Fe
3+
+3N
2
↑
+
18
H
2
O
3
0HNO
3
+8Fe===8Fe(NO
3
)
3
+
3
NH
4
NO
3
+9H
2
O
30 H
+
+3NO
3
–
+8Fe=8Fe
3+
+3NH
4<
/p>
+
+
9
H
2
O
4Zn+10HNO
< br>3
(
稀
)==4Zn(NO
3
)
2
+N
2
O
↑
+5H
2
O
4Zn+1
0H
+
+2NO
3
–
=4Zn
2+
+N
2
O
↑
+5H
2
O
4Zn+10HN
O
3
(
稀
)=
=4Zn(NO
3
)
2
+NH
4
NO
3
+3H
2
O
4Zn+10H
+
+NO
3
–
=4Zn
2+
+NH
4
+
+5H
2
O
2
、还原性
:
H
2
SO<
/p>
3
+X
2
+H<
/p>
2
O===H
2
SO
4
+
2
H
X (X
表示
Cl
2
< br>,Br
2
,I
2
)
H
2
< br>SO
3
+X
2
< br>+H
2
O=4H
+
+
SO
4
2-
+X
–
2
H
2
SO
3
< br>+O
2
==
2
< br>H
2
SO
4
2
H
2
SO<
/p>
3
+O
2
=
4
H
+
+
SO
4
2-
H
2
SO
3
+H
2
O
2
===H
2
SO
4
+H
2
O
H
2
SO
3
+H
2
O
2
=2H
+
+
SO
4
2
–
+H
2
O
5H
2
SO
3
+
2
KMnO
4
===
2
MnSO
4
+K
2<
/p>
SO
4
+
2
H
2
SO
4
+
3
H
2
O
5H
2
SO
3
+
2
MnO
4
–
=
2
Mn
2+
+4H
+
+3SO
4
2
–
+
3
H
2
O
H
2
SO
3
+
2
FeCl
3
+H
2
O===H
2
SO
4
+
2
FeCl
2<
/p>
+
2
HCl
H
2
SO
3<
/p>
+
2
Fe
3+<
/p>
+H
2
O=4H
+
+
2
Fe
2
+
+SO
4
2
–
3
、酸性
:
H
2
SO
4<
/p>
(
浓
)+CaF
2
H
2
SO
4
(
浓
)+NaCl
< br>H
2
SO
4
(
浓
)+
2
NaCl
H
2
SO
< br>4
(
浓
)+NaNO
3
CaSO
4
+
2
HF
↑
(
不挥发性酸制取挥发性酸
)
(
不挥发性酸制取挥发性酸
)
(
不挥发性酸制取挥发性酸
)
(
不挥发性酸制取挥发性酸
)
NaHSO
4
+HCl
↑
Na
2
SO
4
+
2
HCl
↑
NaHSO
4
+HNO
3
↑
3
H
2
SO
4
(
浓
)+Ca
3
(PO
4
)
2
2
H
2
SO
4
(
浓
)
+Ca
3
(PO
4
)
2
3
CaSO
< br>4
+
2
H
3
PO
4
(
强酸制弱酸酸
)
< br>2
CaSO
4
+Ca(H
2
PO
4
)
2
(
工业制磷肥
)
3
HNO
3
+Ag
3
P
O
4
==H
3
PO
4
+
3
A
gNO
3
3H
+
+Ag
3<
/p>
PO
4
=H
3<
/p>
PO
4
+
3
Ag
+
2
HNO
3
+CaCO
3
==Ca(NO
3
)
2
+H
2
O+CO
2
↑
2H
+
+CaCO
3
=Ca
2+
+H
2
O+CO
2
↑
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（用
HNO
3
和浓
H
2
SO
4
不能制备<
/p>
H
2
S
，
HI
，
HBr
，
SO
2
等还原性
气体）
4
H
3
PO
4
+
Ca
3
(PO
4
)
2
H
3
PO
4
(
浓
)
+NaBr
H
3
PO
4
（浓）
+NaI
4
、不稳定性：
2<
/p>
HClO
4
HNO
3
H
2
SO
3
H
2
CO
3
H
4
SiO
4
H
2
S
2
O
3
2
HCl+O
2
↑
(
保存在
棕色瓶中
)
4
NO
2
↑
+O
2
↑
+
2
H
2
O
(<
/p>
保存在棕色瓶中
)
H
2
O+S
O
2
↑
(
在加热或酸性条件下分解
)
H
2
O+CO
2
↑
(
在加热或酸性条件下分解
)
H
2
SiO
3
+H
2
O
H
2
SiO
3
SiO
2
↓
+H
2
O
<
/p>
3
Ca(H
2
P
O
4
)
2
（重钙）
NaH
2
PO
4
+HBr
↑
(
不挥发性酸制取挥发性酸
,
磷酸是
非氧化性酸
)
NaH
2
PO
4
+HI
↑
H
2
O+S
↓
+SO
2
↑
(
在加热或酸性条件下分解
)
七．碱
1
、低价态的还原性：
4Fe(OH)
2
< br>+O
2
+
2
H
2
O===4Fe(OH)
3<
/p>
2
、与酸性物质的作用：
2
NaOH+SO
< br>2
(
少量
)==Na
2
SO
3
+H
2
O
OH
–
+S
O
2
=SO
3
2
–
+H
2
O
NaOH+SO
2
(
< br>足
)==NaHSO
3
OH
-<
/p>
+SO
2
(
足<
/p>
)=HSO
3
–
2
NaOH+SiO
2
==Na
2
SiO
3
+H
2
O
OH
-
+SiO
2
=SiO
3
2
–<
/p>
+H
2
O
2
NaOH+Al
2
O
3
==
2
NaAlO
2
+H
2
< br>O
2OH
-
+Al
2
O
3
=2AlO
2
–
+H
2
O
2
KOH+Cl
2
==KCl+KClO+H
< br>2
O
Cl
2
+
2
OH
–
=Cl
–
+ClO
–
+H
2
O
NaOH+HCl==NaCl+
H
2
O
H
+
+OH
=
H
2
O
Na
OH+H
2
S(
足
)==NaHS+H
2
O
OH
–<
/p>
+H
2
S=HS
–
+H
2
O
2
NaOH+H
2
S(
少量
)==Na
2
S+
2
H
2
O
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