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会说话的神像-
固镇一中化学方程式专题训练之无机化学方程式
第
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页
高中无机化学方程式
§
1
◆
碱金属及碱土金属元素
4Li+ O
2
2Li
2
O
（常温、点燃产物相同）
条件不同，产物不同
4Na+O
2
===2Na
2
O
Na
2
O<
/p>
2
+2Na
＝
2
Na
2
O(
此反应用于制备
Na
2
O)
2Na
2
O+
O
2
4Na+2O
< br>2
Na
2
O
2
2Na
2
O
2
K+
O
2
KO
2
2Na
+S===Na
2
S
（加热可以爆炸）
2Na+2H
2
O===2NaOH+H
2
↑
<
/p>
（
Na
不能把金属从水溶液中置换出来，
除了酸，一般是先和水反应）
2Na+2NH
3
===2NaNH
2
+H
2
↑
4Na+TiCl
4
（熔融）
===4NaCl+Ti
Na+KCl
（熔融）
===NaCl+
K↑
Na
2
O+H
2
O===2NaOH
（与下式对比，同物质的量设计反应浓度相同题）
2Na
2
O
2
+2H
2
O===4NaOH+O
2
↑
（歧化反应，水不是氧化剂或还原剂）
(
此反应分两步
:Na
2
O
2
+2H
2
O===2NaOH+H
2
O
2
2H
2
O
2
===
2H
2
O+O
2
.
使酚酞溶液先红后退色
)
Na
2
O+CO
2
===Na
2
CO
3
（碱性氧化物与酸性氧化物生成盐）
< br>2Na
2
O
2
< br>+2CO
2
===2Na
2
CO
3
+O
2
（无
↑
）
Na
2
CO
3
+HCl===NaHCO
3
+NaCl
NaHCO
3
+HCl===NaCl+H
2
O+CO
2
↑
反应现象对比不同，
Na
2
CO
3
两阶段反应
NaHCO
3
与
NaHCO
3
都可产生
CO
2
Na
2
CO
3
+2HCl=
==2NaCl+ H
2
O+
CO
2
↑
2NaHCO
3
Na
2
CO
3
+
H
2
O+ CO
2
↑
（考查试剂变质，类似有
Na
2
SO
3
变质）
NaHCO
3
+ NaOH==
Na
2
CO
3
+ H
2
O
（易考离子方程式书写，
强调不会生成
CO
2
）
Ca(HCO
3
)
2
+ NaOH(
少
)==CaCO
3
↓+ H
2
O+NaHCO
3
Ca(HCO
3
)
2
+ 2NaOH(
多
)==CaCO
3
↓+
2H
2
O+Na
2
CO
3
Ca(OH)
2
+ NaHCO
3
(
少
)==Ca
CO
3
↓+
H
2
O+ NaOH
Ca(OH)
2
+ 2NaHCO<
/p>
3
(
多
)==
CaCO
3
↓ +
2H
2
O+Na
2
CO
3
NaHSO
4
+Ba(OH)
2
==BaSO
4
↓ +
H
2
O+
NaOH
（恰好完全生成沉淀）
2NaHSO
4
+Ba(OH)
2
==BaSO
4
↓ +
2H
2
O+ Na
2
SO
4
（恰好溶液呈中性）
2NH
4
HCO
3
+
2NaOH(
少
)== 2H
2
O+Na
2
CO
3<
/p>
+(NH
4
)
2
CO
3
NH
4
HCO
3
+ 2NaOH(
多
)==
Na
2
CO
3
+NH
3
↑
+2H
2
O
易考离子方程式
2Ca(OH)
2
+ Mg(HCO
3
)
2
== Mg(OH)
2
↓
+
2CaCO
3
↓ +
2H
2
O(
不是生成
MgCO
3
)
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Na
2
CO
3
+ H
2
O+
CO
2
=
2NaHCO
3
Na<
/p>
2
CO
3
（饱和
）
+ H
2
O+
CO
2
=
2NaHCO
3
↓
Na<
/p>
2
SO
4
＋
H
2
SO
4
==2NaHSO
4
2:1
和
1
:1
之间，
5
种情况，
4
种结果，
2NaOH+
CO
2
(
少量
)==
Na
2
CO
3
+ H
2
O
较易联合在一起考查计算，反应物介于
NaOH+
CO
2
（多量）
==
NaHCO
3
或考查图像题向
< br>NaOH
与
Ca(OH)
2
混合溶液中通
CO
2
分阶段反应
CO
2
+Ca(OH)
2
(
过量
)===CaCO
3
↓+H
2
O
CaC
O
3
+H
2
O
+CO
2
=Ca(HCO
3
)
2
2CO
2
(
过量
)+Ca(OH)
2
===Ca(HCO
3
)
2
2NaOH+SO
2
（少量）
===Na
2
SO
3
+H
2
O
NaOH+SO
2
< br>（足量）
===NaHSO
3
NaOH+HCl===NaCl+H
2
O
NaO
H+H
3
PO4===NaH
2
PO4+H
2
O
2NaOH+H
3
PO4===NaH
PO
4
+2H
2
O
3Na
OH+H
3
PO
4
===Na
3
PO
4
+3H
2
O
NaOH+H
2
S
（足量
）
===NaHS+H
2
O
2NaOH+H
< br>2
S
（少量）
===Na
2
S+2H
2
O
3Cl
2
+6KOH
（热，浓）
===5KCl+KClO
3
+3H
2
O
歧化及碱性条件下离子共存
3S+6
NaOH
（浓）
===2Na
2
S+Na
2
SO
3<
/p>
+3H
2
O
4P+3KOH
（浓）
+3H
2
O===PH
3
↑<
/p>
+3KH
2
PO
2
Na
2
O
+2HCl===2NaCl+H
2
O
Na
2
O+
SO
3
===Na
2
< br>SO
4
CaCO
3
2Fe(OH)
3
Mg(
OH)
2
2Al(OH)
3
CaO+CO
2
↑
（必须
注明高温或煅烧，写加热不给分）
MgCO
3
MgO+CO
2
↑
Fe
2
O
3
+
3H
2
O
（实验题或推断题，
Fe(OH)
2
在空气中加热因氧化也得红棕
色
Fe
2
O
3
）
MgO+
H
2
O
Cu(OH)
2
CuO+ H
2
O
Al
2
O
3
+ 3H
2
O
Hg(OH)
2
====
HgO
+
H
2
O
2NaOH + CuSO
4
==Cu(OH)
2
↓+ Na
2
SO
4
（蓝色沉淀）
3NaOH + FeCl
3
==== Fe(OH)
3
↓ +
3NaCl
（红褐色沉淀）
NaCl
＋
CO
2
＋<
/p>
NH
3
+ H
2
O==NaHCO
3
↓+N
H
4
Cl
（侯德榜制碱
法，考查先通
NH
3
后通
CO
2
）
NaH+H
2
O
＝
NaOH+H
2
↑
4Na
H+TiCl
4
＝
Ti+4NaCl+
2H
2
CaH
2
+2H
2
O
＝
Ca(OH)
2
+2H
2
↑
§
2
卤族元素
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C
l
2
+Cu
3Cl
2
+2Fe
3Cl
2
+2 P
Cl
2
+ PCl
3
CuCl
2
棕黄色烟。溶液浓是绿色，稀是蓝绿色或蓝色。
2FeCl
3
红棕色烟，溶液黄色或棕黄
Cl
2
+2Na
2PCl
3
（白雾）
白色烟雾
PCl
5
（白烟）
2NaCl
（白烟）
Cl
2
+Na
2
S===2NaCl+S
Cl
2
+H
2
S===2HCl+S
(
在溶液中则有黄色浑浊物或沉淀现象
)
Cl
2
+H
2
O
2
===2HCl+O
2
Cl<
/p>
2
+H
2
O==
HCl+HClO
2F
2
+2
H
2
O===4HF+O
2
（
体
现
水
的
还
原
性
）
Cl
2
+2NaOH===Na
Cl+NaClO+H
2
O
（制漂白精
）
（歧化反应，
水既不是氧化剂也不
是还原剂）
2Cl
2
+2Ca(OH)
2
===CaCl
< br>2
+Ca(ClO)
2
+2H<
/p>
2
O
（制漂白粉）
Cl
2
+2FeCl
< br>2
===2FeCl
3
（化合，
在水溶液中进行
）
Ca(ClO)
2
< br>+H
2
O+ CO
2
(
少量
)==
CaCO
3
↓+2HClO
Ca(ClO)
2
+2H
2
O+ 2CO
2
(
过量
)== Ca(HCO
3
)
2
↓+2HClO
（注意，易考）
Ca(ClO)
2
+H
2
O+ S
O
2
(
少量
)
== CaSO
4
↓+2HCl
(
不会生成
CaSO
3
↓+2HClO
)
Ca(ClO)
2
+2HCl ==
CaCl
2
+2HClO
（强酸制弱酸
）
<
/p>
Ca(ClO)
2
+4HCl
（浓）
== CaCl
2
+2H
2
O+2Cl
2
↑
2HClO
2HCl+O
2
↑
（氯水避光保存）
3H
ClO+HI
＝
HIO
3
+3HCl
HClO
+H
2
SO
3
＝
H
2
SO
4
+HCl
HClO+H
2
O
2
＝
HCl+H
2
O+O
2
↑
(
氧化性
HClO>HClO
2
>HClO
3
>HClO<
/p>
4
，但浓、热的
HClO
4
氧化性很强
)
F
2
+
H
2
=== 2HF
（阴暗爆炸）
Cl
2
+
H
2
2HCl
（苍白色火焰，白雾）
几个反应条件难易对比，判断氧化性及非金属性强弱
o
C)
Br
2
+
H
2
===
2HBr(500
△
I
2
+
H
2
2HI
（持续加热）
2Cl
2
+
2NaBr===2NaCl+Br
2
（置换后溶液呈黄色或棕色）
由现象判断
Br
、
I
元素
.
注意使用的萃取剂
< br>是苯还是四氯化碳，上下分层不同
Cl
2
+2KI
===2KCl+I
2
（置换后溶液呈紫色或紫红色）
Br
2
+2KI ===2KBr+I
2
NO
2
+2
KI+H
2
O
＝
NO+I
2
+2KOH (
不能用淀
粉
KI
溶液鉴别溴蒸气和
NO
2
)
SO
3
+2KI
＝
K
2
SO
3
+I
2
- 3
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HCl + AgNO
3
=== AgCl↓+ HNO
3
（离子鉴别，注意几种干扰情况）
4HCl(
浓
)+MnO
2
MnCl
2
+Cl
2
↑
+2H
2
O
（考点：浓，部分氧化，盐酸体现的酸性和还原性）
16HCl+2KMnO
4
==2KCl+
2MnCl
2
+5Cl
2
↑
+8H
2
O
（实验室常用硫酸酸化
KMnO
4
< br>而不能用盐酸）
KClO
3<
/p>
6
HCl
（浓
）
3
Cl
2
KCl
3
H
2
O
NaCl + AgNO
3
===AgCl↓
（白色）
+NaNO
3
（考查盐酸部分被氧化和酸性）
NaBr+AgNO
3
===AgBr↓
（浅黄色）
+NaNO
3
（特征颜色鉴别）
NaI +
AgNO
3
===AgI↓(
黄色
)+
NaNO
3
2AgBr
2Ag
＋
Br
2
(AgCl
、
AgI
类似，银盐棕色瓶避光保存
)
Na
2<
/p>
SO
3
+
H
2
O
+Cl
2
==
Na
2
SO
4
+2HCl
（多考离子方程式）
HClO+ H
2
O
< br>＋
SO
2
= H
2
SO
4
+HCl
F
2
+Cl
2
(
等体积
)===2ClF
3F
2
(
过
量
)+Cl
2
===2ClF
3
IBr+H
2
O===HIO+10HBr(
复分解反应
)
7F
2
(
过量
)+I
2
===2IF
7
5Cl
2
+I
2
+6H
2
O===2HIO
3
+10HCl
3Cl
2
(
少
) +6FeBr
2
===2FeCl
3
+4FeBr
3
Cl
2
(
少
) +FeI
2
===FeCl
2
+I
2
3Cl
2
(
多
) +2FeBr
2
===2FeCl
3
+2Br
2
3Cl
2
(
多
) +2FeI
< br>2
===2FeCl
3
+2I<
/p>
2
6Cl
2
+6FeBr
2
===4FeCl
3<
/p>
+2FeBr
3
+3Br
2
6Cl
2
+5FeI
2
===2FeCl
3
+3FeCl
2
+5I
2
§
3
氧族元素
H
2
+
S
2Na + S
Fe + S
2Cu
+ S
S +
O
2
H
2
S
H
2
S
Na
2
S
2S+C
H
2
+ S
CS2
考查氯气多少不同离子反应
FeS
（生成低价亚铁，体现硫的弱氧化性）
Cu
2
S
（生成低价亚铜，体现硫的弱氧化性）
SO
2
（注意，
不会直接生成
SO
3
，
因条件要求高，<
/p>
注意思考哪些单质化合只生成对应低价
或
高价化合物的反应，中学里有
5
、<
/p>
6
个典型代表，考选择题）
3O
2
2O
3
2O
3
3O
2
有单质
参与，
不是置换反应，
一般同素异形体转化是化学变化，
但有特例，如斜方硫与单斜硫分子都是
S<
/p>
8
，转化属物理变化
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2H
2
O
2
2H
2
O+
O
2
↑
2H
2
S+SO
2
==3S↓+2H
2
O
（归中反应）
2H
2
O + 2S
4HCl+O
2
Cl
2
+2H
2
< br>O
2H
2
S +
O
2
（少量）
2H
2
S +
3O
2
（足量）
2H
2
O +
2SO
2
H
2
S+4Na
2
O
2
+2H
2
O
＝
Na
2<
/p>
SO
4
+6NaOH
< br>H
2
S+H
2
< br>SO
4
(
浓
)
＝
S↓+SO
2
+2H
2
O
3H
2
S+2HNO
3
(
稀
)
＝
3S↓+2NO+4H
2
O
H
2
SO
4
(
浓
)+2HBr
<
/p>
SO
2
+Br
2
+2H
2
O
H
2
SO
4
(
浓
)+2HI
SO
2
↑
+I
2
+2H
2
O
5H
2
S+2KMnO
4
+3H
2
SO
4
＝
2MnSO
4<
/p>
+K
2
SO
4<
/p>
+5S+8H
2
O
3H
2
S+K
2
< br>Cr
2
O
7
+4H
2
SO
4
< br>＝
Cr
2
(SO
4
)
3
+K
< br>2
SO
4
+3S+7H
2
O
H
2
S+2AgNO
3
＝
Ag
2
S↓+2HNO
3
< br>
H
2
S+HgCl
2
＝
HgS↓+2HCl
H
2
S+P
b(NO
3
)
2
＝
PbS↓+2HNO
3
Ba(OH)
2
+ CuSO
4
=Cu(OH)
2
↓+
BaSO
4
↓
Ba(OH)
2
+ H
2
SO
4
=2H
2
O+ BaSO
4
↓
H
2
S+
CuSO
4
=CuS↓+ H
2
SO
4
（典型弱酸制强酸的例子）
SO
2
+
H
2
O
H
2
SO
3
SO
2
+ 2NaOH=Na
2
SO
3
+
H
2
O
Na
2
SO
3
+ H
2
O
＋<
/p>
SO
2
=2NaHSO
3
SO
2
+
Ca(OH)
2
=
CaSO
3
↓
+
H
2
O
（注意，现象和
CO
2
类似，澄清石灰水变浑浊，考查辨析题）
SO
2
+
O
2
2SO
3
I
2
+
SO
2
+ 2H
2
< br>O=H
2
SO
4
+2HI (Cl
2
、
Br<
/p>
2
类似
)
SO
3
+H
2
O =
H
2
SO
4
（注意，工业用浓硫酸而不是直接用水吸收
SO
3
，防止生成酸雾）
2N
aCl+H
2
SO
4
< br>(
浓
)
2H
< br>2
SO
4
(
浓
)+Cu
2H
2
SO
4
(
浓
< br>) + C
Na
2
SO
4
+2HCl
（高沸点制易挥发）
< br>CuSO
4
+2H
2
O +SO
2
↑
（浓不可
省略，考虑变稀会怎样，由实验现象判断产物考查较多）
CO
2
↑ +
2SO
2
↑+ 2H
2
O
（综合实验考查辨别
CO
2
与
SO
2<
/p>
，品红的两次使用）
2Na
2
SO
3
+
O
2
=2Na
2
SO
4
（在空气中易被氧化变质，考查检验试剂成分
3
种情况：没变、部分变、全变）
4FeS
2
+ 11O
2
2Fe
2
O
3
+ 8SO
2
Ca(
NO
3
)
2
+
3SO
2
+2H
2
O =CaSO
4
↓+
2NO +2H
2
SO
4
Na
2
SO
3
+H
2
SO
4
=Na
2
SO
4
+SO
2
+H
2
O
Na
2<
/p>
S
2
O
3
+H
2
SO
4
＝
Na
2
SO
4
+S↓+SO
2
↑
+H
2
O
FeS+2HCl=H
2
S↑+FeCl
2
FeS+ H
2
SO
< br>4
=H
2
S↑
< br>+FeSO
4
Na<
/p>
2
SO
3
+
H
2
O
+Cl
2
==
Na
2
SO
4
+2HCl
SO
2
+
H
2
O
+Cl
2
==
H
2
SO
4
+2HCl(
考查
SO
2
与
Cl
2
等比混合通入石蕊
或品红试液中失去漂白能力
)
SO
2<
/p>
(
少量
)+2NH
3
+H
2
O===(NH
4
)
2
SO
3
SO<
/p>
2
+(NH
4
)
2
SO
3
+H
2
O===2NH
4
< br>HSO
3
即
: SO
2
(
足量
)+ NH
< br>3
+H
2
O===NH
4
HSO
3
§
4
碳族元素
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