元素周期律(第一课时)完美版
-
课题
第二节元素周期律
（第一课时）
知
识
掌握元
素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律，
微粒半及大小的比较
与
三
技能
维
过程
1
、归纳法、比较法。
目
与
2
、培养学生抽象思维能力。
标
方法
<
/p>
情感
培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。
< br>
态度
与价
值观
教学重点
教学难点
教学方法
教学媒体
教学内容
多媒体
师生活动
【引入】我们已经了解了核
外电子排布的基本规律，那么，元素的性质与核
外电子的排布有什么联系呢？复习前面的
知识。
[
提问
]
金属性、非金属性强弱的比较依据是什么？
[
板书
]
一、元素周期律<
/p>
（一）元素周期律
< br>[
板书
]1
、电子层排列的周期
性
[
科学探究
1]
写出
1
—
18
号元素的名称、原子结构示意图。根据原子结构示意
图总
结并找出规律。
原子序数
电子层数
最外层电子数
达到稳定结构时的最外层
1~2
1
1
2
2
3~10
11~18
结论：核外电子的排布随着核电荷数的增加发生周期性变化。
[
板书
]2
、化合价的周期性变化
[
科学探究
2]
标出
1
—
18
号元素的
化合价，找出规律。
原子序数
最高正价或最低负价的变化
1~2
+1
3~10
+1
+4
+5
-4
-1
11~18
+1
+4
+5
+7
-4
-1
结论：随着原子序数的递增，元素化合价也呈现周期性变化。
【过渡】我们已经知道化合价是元素的重要性质，前面也学习了同周期元素
化合价随原子序数的递增而呈周期性变化的规律。那么，化合价与元素在周
期表中所处的位置有什么关系呢？
【板书】
3
、元素的化合价与元素在周
期表中位置的关系
【设问】
1
、标出下列有下划线元素的化合价：
NaCl
MgCl
2
AlCl
3
H
2
SiO
3
H
PO
H
SO
HClO
3
4
2
4
4
元素化合价随原子序数的递增
而变化的规律，微粒半径及大小的比较。
元素化合价随原子序
数的递增而变化的规律，微粒半径及大小的比较。
探究法、实验法
【分析】
【板书】
4
、
（
1
）主族元素最高正化合价＝族序数＝最外层电子数＝价电子数
【知识拓展】
1
、价电子数：
2
、
上述规律只对主族元素成立，不适用于副族元素、零族元
素。
【过渡】写出下列化合物中有下
划线元素的化合价：
Na
2
CO
3
与
CH
4
H
2
SO
4
与
H
2
S
HCl
与
HClO
4<
/p>
分析最高正化合价与最低负化合价的关系，
并解释其原因。
【分析】
【板书
】
5
、
（
2<
/p>
）非金属元素，最高正化合价与最低负化合价绝对值之和等于
8<
/p>
。
【反馈练习】某元素
X
的最高价氧化物对应水化物的化学式为
HXO
4
，则其
气态氢化物的化学式为：
；
若其水溶液呈现酸性，且能与
AgNO
3
溶液反应生成白色沉淀，则它在元素周
期表中的位置是：
。
【分析】
[
板书
]
6
、原子半径的递变规律
元素符号
原子半径
nm
元素符号
原子半径
nm
元素符号
原子半径
nm
H
0.037
Li
0.152
Na
0.186
Be
0.089
Mg
0.160
B
0.082
Al
0.143
C
0.077
Si
0.117
N
0.075
P
0.110
O
0.074
S
0.102
F
0.071
Cl
0.099
2
、总结最高正化合价与什么有直接关系？
总结：同一
周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐减小，呈现周期
性变化。
[
练习
]1
、比较
Na
、
S
原子半径的大小。
2
、比较
Na
、
O<
/p>
原子半径的大小。
[
< br>过渡
]
以上我们学习了原子半径大小的比较，那么离子半
径的大小怎么比较
呢？
（二）
、微粒半径大小的比较
1
、原子半径大小的比较
同主族，从上到下，原子半径逐渐增大。
同周期，从左到右，原子半径逐渐减小。
2
、离子半径大小的比较
（
1
）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较
电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸
引能力增强，
半径减小。
（
2
）同主族离子半径大小的比较
元素周期表中从上到下，电子层数逐渐增多，离子半径逐渐增大。
（
3
）同一元素的不同离子的半径大小比较
同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大，高价阳离子半
径小于低
价离子半径。