《元素周期律》教学设计(第一课时)
-
《元素周期律》第
(1)
课时教学设计
长武中学
陈宝凤
一、
教材内容分析
(
一
)
教材分析
本
节课选自人教版化学必修
2
第一单元，
的第二节
.
本节包括三个部分内容：
原
子核外
电子排布、
元素周期律、
元素周
期表和周期律的应用
.
教材以
1-18
号元素为例，从原子核外电子排
布、原子半径和元素金属性非金
属性几个方面，阐述元素性质的周期性变化，导出元素周期律。第
一课时涉及的主要是原
子核外电子排布规则以及原子结构、
元素化合价随原子序数的递增而呈现周
期性变化规律。元素周期表中同周期同主族元素性质的规律，是在原子结构的基础上建立起来的，
因此原子结构与核外电子排布的内容是元素周期律和元素周期表的知识基础。考虑到新课改的
要
求，本部分内容有所降低，只是介绍了电子层的概念，对于排布规律示作介绍，但为了
便于教学以
及学生对以后知识的理解，可作适当的扩展，
让学生
了解简单的排布规律。
元素周期性的教学要注
重“周期性”的理
解，同时根据新课改的要求，尽量发挥学生学习的自主性，鼓励学生自主总结出
规律。<
/p>
(
二
)
教学内容与学习水平
根据课程标准要求和教材内容确定本节的教学内容及学习水平如下：
课
题
元
素
周
期
律
二、学情分析
经过初
三化学和化学必修
1
的学习，学生已经学习了一些元素的单质及
其化合物的性质，
如钠、镁、铝、硅、硫、氯，但对这些元素性质的了解是零散的。已经
掌握了核外电子分层排布的
知识，会画出
1-18
号元素的原子结构示意图，具备了学习这节内容的知识基础，为周期律的学习
奠定基础。但学生的差异是客观存在的，教师只有全面了解学生情况，才能做到因材施教，有的放
矢。本次教学设计主要针对的是普通中学高一年级的学生，该阶段的学生思维敏捷活泼，但不够严
谨，抽象思维能力薄弱。
虽然学生也已经初步掌握了科学探究的基本程
序和方法，
具备了自主学习
的、合作学习、表达交流的能力
,
但是对于数据的分析和处理、从大量科学事实中抽象出科学本质<
/p>
的方法还有待进一步学习和加强。
而
“元
素周期律”
理论性强，
要求他们具备较强的抽象思维能力。
所以教师必须营造问题情境，激发学生学习兴趣，帮助学生掌握本节课的内容。
三、教学目标
知识与技能
:
①知道元素原子核外电
子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化。
1
学习水平
教学内容（知识点）
1
1-18
号元素的最外层电子数、原子半径、化合价的变化规律
2
原子半径周期性变化的原因
3
化合价与最外层电子数的关系
元素周期律的实质
知道
了解
√
√
√
理解
应用
√
②理解元素的金属性和非金属性呈周期性的变化规律。
③理解元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果，
从而理解元
素周期律的实质。
过程与方法
:
①通过对元素周期律的
初探，学会利用各种图表
(
柱状图、折线图等
< br>)
处理数据，提高分析、处
理数据的能力。
②模拟周期律的发现过程，体会科学发现的艰辛
③在归纳元素周期律的过程中
,
提高合作交流、
综合概括语言表述能力。
学会倾听别人的意见、
尊重他人、与人团结合作的人际交往方法。
< br>
情感态度与价值观
:
①通过
实验探究的合作学习的方式激发实验探究的兴趣
,
增强求知欲。
②通过对原子核外电子排布规律的分析，培养学生“结构决定
性质”的化学思想。
③培养学生勤于思考、勇于探究的科学品
质。
引导学生树立由量变到质变以及“客观事物本来
是相互联系
的和具有内部规律的”辩证唯物主义观点。
四、教学重、难点
重点
:
元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化
难点
:
理解元素性质的周期性变化是
元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果，
从而理
解元素周期律的实质。
五、教学方法
讲授法、小组讨论法，分组实验法
.
六、教学过程
教
学
环
节
元
素
周
期
律<
/p>
的
引
入
教师活动
情境创设
门捷列夫发现元素
周期表
,
并预测未知
元
素
“类铝”
和
“
类
硅”
(PPT)
[
板书
]
元素周期律
问题设置
请
同
学
们
想
一
下
门
捷
列
夫
制
定
元
素
周
< br>期
表
的
依
据
是
什
么
？
元
素
周
期
表
中
各
元
素
之
间
有
无
规
律
可
< br>循
呢？
【讨论】
核
外
电
子
分
层<
/p>
排
布
的
一般规律
学生活动
知识与
技能
教学目标
过程与
方法
情感态度
与价值观
激
发
兴<
/p>
趣，初步感
受
元
素
周
期
律
的<
/p>
重
要性。
学习化学史。
讨论
回答问题
元
素
周
展示原子核外电
子排布的图片
（见资
源包部分）
【说明】
2
复
习
旧<
/p>
知识，引
发
新
知
识。
从学生熟悉的
元素入手，增
培
养
学
生
勤于动手、
期
律
的
学
习
一
.
原子核外电子
的排布
1
．电子层：
(1)
定义：
表示运
动着的电子离核远
近及能量高低
[
归纳
]
含多个电子
的原子中，
电子
是分层排布的。
能量较低的电
子运动在离核
较近的区域，
能
量较高的电子
运动在离核较
远的区域。
[
引导<
/p>
,
提问
]
1<
/p>
．请同学们
画
出
核
电
荷
数
1~
18
元素
的
原
子
结
构
示意图。
[
交流、讨论、
得出结论
]
：
(1)
能
量
最
低
原
理：
核
外
电
子
总
是
先
排
布
在
能
量
最<
/p>
低电子层里，然后
依
次
< br>排
布
在
能
量
升高的电子层上
(2)
各电子层所
能
容
纳
电
子
的
最
大数目为
_
2
n
2
(3)
最
外
电
子
层
上
的
电
子
不
超
过
__
8
个
___
K
层为最外
< br>层
时
不
能
超
过
_
2
个
次外层上的
< br>电
子
数
不
能
超
过
__
18
个
__
倒数第
3
层最
多不超过
_
32
个
画核电荷数
1~18
号元素的原
3
知
道
元
素
原
子
核
外
电
子
排
布
及
其
周
期
性
变化
。
强学生对新知
识的亲切感，
培养学生发现
问题、分析问
题、归纳问题
的能力。
通过分
析和处
理数据得出结
论，
形成概念，<
/p>
发现规律的思
维方法。
通过分析和处
理数据得出结
论，
形成概念，
发现规律的思
< br>维方法。
通过分
析和处
理数据得出结
论，
形成概念，<
/p>
发现规律的思
维方法。
(2)
表示方法：
由内→外
N=1,2,3,4,5,6,7
或者
K,L,M,N,O,P,Q
2.
核外电子分层排
布的一般规律
[
归纳
]
以
核电荷数
1~18
的
元素原子核外电子
排布为例发现，
随着
元素核电荷数的递
增，
元素原子最外层
勤于思考、
勇
于
探
究
的
科
学
品
质。
培
养
学
生
勤于动手、
勤于思考、
< br>勇
于
探
究
的
科
学
品
质
。
培
养
学
生
勤于动手、
勤于思考、
< br>勇
于
探
究
的
科
学
品
质
。
培
养
学
生
勤于动手、
勤于思考、
< br>勇
于
探
究
的
科
学
品
质
。
电子的排布呈现周
期性变化，除
H
、
He
子结构示意图。
寻找规律。归纳、
回答：
1~2
号元素：电
子层数相同，都是
1
，最外电子层上
的电子数从
1
到
2
。
3~10
号元素：
电子层数相同，都<
/p>
是
2
，最外电子层
上的电子数从
1
递
增到
8
。
11~18<
/p>
号元素：
电子层数相同，都
是
3
，最外电子层
上的电子数从
1
递
增到
8
。
阅
读
教
材
并
填
写
第
12
、
13
页的表
格，认
识“重复出
现”
，体会“周
期性变化
完成
任务
,
并回
答问题。
< br>
3
答：随着原子
序
数
的
递
增
,
每
隔一定数目
,
元素
会
重
复
出
现
原
子
半
径
从
< br>大
到
小
的
变化趋势
(
稀有气
体
元
素
除
外
),
即
呈现周期性变化。
[
交流、
讨论、
得出结论
]
：具有
4
元素外，
最外电子层
上的电子数重复出
2:
随
着
原
子
< br>现从
1
递增到
8
的变
序数增加，
最
外
层
电
子
数
化。
[
板书
]
子
数
如
何
变
二、
核外电子排布的
化？<
/p>
周期性变化：
除氢和
氦外，
随着元素核电
荷数的递增，
元素原
子最外层电子的排
布呈现周期性变化，
最外电子层上的电
子数从
1
递增到
8
。
元
素
周
期
律
的
深
化
教材
14
页科学探
究栏目的两个表格
(
课前预习完成
)
。
布置任务
1
：
根据表
格
,
以原子序数为横
坐标
,
原子最外层电
子数、
原子半径、
< br>元
素的最高化合价和
最低化合价为纵坐
< br>标绘制柱状图
,
折线
图。
[
板书
]
三、
元素原子半径
< br>问题
3:
随着
原
子
序
数
增
加，
原子半径
如何变化
?
[
讨论
]
那
么现在
就
有
一
个
问
题了这个
“核
知
道
元
素
原
子半径、
主
要
化
合
价
的
周
期
性
变化
。
学会利用各
种
图
表
(
柱
状
图、
折线图等
)
处
理
数
据
,
提
高分析、处理
< br>数据的能力。
通过分析和
处理数据得出
结论，形成概
培
养
学
生
勤<
/p>
于
动
手、勤于思
考、勇于探
究
的
科
学
品质。
体<
/p>
验
现
象
与
本
质
的关系：本