混合物计算的好方法—平均值法
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混合物计算的好方法
—
平均值法
0
推
荐
混合物计算的好方法—平
均值法
原理：若混和物由
A
、
B
、
C
……
等
多种成分组成，它们的特征量为
M
1
，
M
2
，
M
3
……
，它们在混合物中所占分数分别
为<
/p>
n
1
，
n
2
，
n
3
……
，它们的特征量的平均
值为
< br>M
，
则
M=
n
1
M
1
+
n
2
M
2
+
n
3
M
3
+
……
若混合物只有
A
、
B
两种成分，且已
知
M
1
>M
2
，
则必有
M
1
>M>M
2
，
若已知
M
，
则
M
1
和
M
2
必有一个比
M
大，
另一个比
M
小。也就是说我们只要知道
M
就可推知
M
1
、
M
2
的取值范围，
而不要进行复杂的计
算就可以迅速得出正确的答案。
①
体积平均值
例
1
：丙烯和某气态烃组成的混和气体完
全燃烧时，所需氧气的体积是混合烃体积
的
5
倍
(
相同状况
)
，则气态烃是：
A.C
4
H
8
B.C
3
H
4
C.C
2
H
6
D.C
2
H
4
析：由烃燃烧规律可推知：
1
体积的丙烯
(C
3
H
8
)
完全燃
烧需要
4.5
体积氧气
(3C
→
3CO
2
，需
3O
2
，
6H
→
3H
2
O
，需
1.
5O
2
)
小于
5
体积，根据题意及平均值的
概念得另一气态烃
1
体积完全燃烧时需氧
量必大于
5
体积，
经比较只有
A
符合要求。
②
摩尔质量
(
或相对原子、
分子质量
)
平均值
例
2:
下列各组气体，
不论以何种比例混和，
其密度
(
同温同压下
)
不等于氮气的密度的
是：
A.O
2
和
H
2
B.C
2
H
4
和
CO
C.O
2
和
Cl
2
4
和
C
2
H
2
析：依题意，混和气体的平均相对分子质
量不会等于
28
，即各组分气体的相对分子
质量必须都大于
28
或都小于
28
，
因此
C
和
D
符合题意。
③
百分含量平均值
< br>例
3
：某不纯的氯化铵，已测知其氮元素
的质量分数为
40%
，
且只
含一种杂质，
则
这种杂质可能是：
<
/p>
4
HCO
3
4
NO
3
(NH
2
)
2
析：氯化铵的含氮量为
14
÷
53.5
×
100%=25.7%
＜
40%
，则杂质中
必含氮，且含氮量大于
40%
，进一步计算
(
估算
)<
/p>
可得答案为
D
。
④
中子数或其它微粒数的平均值
例
4
：溴有两种同位素，在自然界中这两<
/p>
种同位素大约各占一半，已知溴的原子序
数为
35
，相对原子质量为
80
，则溴
的这两
种同位素的中子数分别等于：
A.79
、
81
B.44
、
45
C.44
、
46
D.3
4
、
36
析
：由溴的相对原子质量及原子序数知溴
元素的中子数的平均值为
80-36=45
，
则其
中一种同位素
的中子数必大于
45
，另一同
位素中子
数小于
45
，显然答案是
C
。
⑤
浓度的平均值
例
5
：
100mL0.2mol<
/p>
·
L
-1
的
NaOH
溶液与
50mL0.5mol
·
L
-1
的
NaOH
溶液混合，所得
溶液的浓度是：
A.0.3mol
·
L
-1
B.0.35mol
·
L
-1
C.
0.7m
ol
·
L
-1
D. 0.4mol
·
L
-1