高中化学必修二基础版教材
-
重庆金师教育经典课程教材系列——
高中化学
编辑：陈志刚
金师教育高中化学必修课程基础知识版
VIP
专用教材
当阳光沉溺于我们的脚步时，当疾风迷恋于我们的速度时，让我们抬起头，向前奔去，无论
< br>胜负，换一个无悔的结局。
因为有了我们，
高考不再是无奈的悲伤，
不再是杞人的担忧；
而是
前进的动力，
梦想的门扉，
成功的路途。昔日绚丽的梦想，只在
这道门后，走完这段路，便是成功的殿堂。
风轻轻地吹过，吹
动着岁月的身影，流水般逝去。风吹来了高考，也吹来了信息与兴奋。我
们便伫立在这阵
风头，无论风吹还是雨打，一路走来，从未退缩。
风雨之中，
我们在长啸，在向世人证明：我们是优秀的。我们从未畏惧过艰难，伴着早晨朗
朗的读书
声，白天老师的讲课声，夜晚沙沙的书写声，轻轻朗吟着走向高考。我们，是无畏的强
者
，多少次在摔倒后爬起；多少次在失败中坚持不后退；多少次在坎坷中顽强走过。我们，一个
永不言败的集体。
“桂折一枝先许我，杨穿三叶尽惊人”
。我们在证明，在轻轻地诉说：我们充满信心，我们
从未放弃过
什么。我们有着鲲鹏般宏大的志向，磐石般坚定的意志，波涛般奔腾的活力。我们是
自信
的智者，我们懂得从失败中总结经验，懂得如何走出阴影，懂得成功就在触手可及的眼前。
我们，一个信心满怀的集体。
温暖的阳光下，我们在拼搏，
我们在耐心地积累，我们等待着爆发的一刻。我们从未满足于
什么。我们有着悬梁刺股的
刻苦，囊萤映雪的努力，凿壁借光的奋斗。我们是进取的勇者，我们
像河流一样不停地奔
向大海，像红日一般不停地燃烧。我们从未停止过前进的脚步，我们身上处
处闪耀着努力
的光芒。我们，一个刻苦前进的集体。
我们，是智者，是勇者
，更是强者。风雨中，有我们坚定的脸；彩虹下，也必将有我们灿烂
的笑靥。
2012
年春季金师教育课程表
编码
GY1201
GC1201
GW1201
GW1202
CY1201
CW1201
GS1201
科目
高中英语语法（适合高一、二、三）
高中英语词汇
3500
（适合高一、二、三）
< br>
高考完形阅读写作技巧（适合高二、三）
高考完形阅读写作技巧（适合高二、三）
初中英语语法（适合初二、三）
中考完形阅读写作技巧（适合初二、三）
高中数学集合
+
函数
（适合高一、二、三）
高学三角
+
不等式
+
向量<
/p>
+
数列
（适合高一、二、三）
高中数学立体
几何
+
解析几何
（适合高二、三）
高中数学零基础拯救班（适合高二、三）
高中物理动力学专题突破
（适合高一、二、三）
高中物理电磁学专题突破（适合高二、三）
高中化学无机化学专题突破
（适合高一、二、三）
中考数学专题突破
中考物理专题突破
中考化学专题突破
初一数学同步拓展班
上课时间
每周日
2
月
26
日
-6
月
10
日
每周日
2
月
26
日
-6
月
10
日
每周六
2
月
18
日
-5
月
19
日
每周六
2
月
18
日
-5
月
19
日
每周六
2
月
25
日
-6
月
9
日
每周六
2
月
1
8
日
-5
月
1
9
日
每周六
2
月
18
日
-
6
月
9
日
课次
学费
/
元
15
15
10
10
15
10
15
240
240
200
200
240
200
240
GS1202
每周日
2
月
26<
/p>
日
-6
月
10<
/p>
日
15
240
GS1203
GS1204
GL1201
GL1202
GL1203
CL1201
CL1202
CL1203
CL1204
每周六
2
月
18
日
-5
月
19
日
每周日
2
月
19
日
-5
月
20
日
每周六
2
月
18
日
-6
月
9
日
< br>每周日
2
月
19
日
-5
月
20
日
每周日
2
月
26
日
-6
月
10
日
< br>每周日
2
月
26
日
-6
月
10
日
每周日
2
月
26
日
-6
月
10
日
< br>每周日
2
月
26
日
-6
月
10
日
每周六
2
月
25
日
-6
月
9
日
5
月
1
日，
6
月
1
日
5
月
1
日，<
/p>
6
月
1
日
5
月
1
日，
6
月
1
日
6
月
< br>2
日，
3
日
6
月
2
日，
3
日
6
月
2
日，
3<
/p>
日
6
月
2
日，
3
日
10
10
15
10
15
15
15
15
15
2
2
2
2
2
2
2
200
200
240
200
240
450
450
450
400
190
190
190
100
100
100
100
YT1201
2012
年高考英语重庆卷押题班（适合高二、三）
YT1202
2012
年
高考数学重庆卷押题班（适合高二、三）
YT1203
2012
年高考物理重庆卷押题班（适合高二、三）
SL1201
SL1202
SL1203
SL1204
201
2
年高考英语考前知识梳理（名师）
2012
年高考数学考前知识梳理（名师）
< br>2012
年高考物理考前知识梳理（名师）
2012
年高考化学考前知识梳理（名师）
重庆金师教育：
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< br>【人教
A
版必修二】
第一章
物质结构
元素周期律
第
1
节
元素周期表
写出元素周期表中氢的相关信息所表达的含义：
红色的
1
表示
______
__________________________________________________
____
字母
H
表示
______________________________________________
______________
1.0079
表示
____________________________________________ ________________
（在书后的元素周期表中还有
1s
1
，表示的是核外电子排布的轨道，高中化学不作要求
）
一、元素周期表
制出第一张元素周期
表的科学家是俄国的
____________
。
原子序数
=____________=____
________=____________
硫的元素符号是
______
，原子序数是
______
，相对原子质量是
______
。
铝的元素符号是
______
，原子序
数是
______
，相对原子质量是
_
_____
。
氧的元素符号是
______
，原子序数是
______
，相对原子质量是
______
。
元素周期表中，每一横行的元素
______
______
相同，每一纵行的元素
____________
相同。
元素周期表共有
______
个横行，
叫做
______
。
每一周期中元素的
__
__________
相同，
原子序
数
从左至右
______
，周期序数就是该周期元素具有的
____________
。
硫是第
______
周期的元素，它有
______
个电子层；氧是第
______
周期的元素，它有
______
个电子层。<
/p>
第一周期有
______
种元素，第二周期有
______
种，第三周期
______
种，第四周期
______<
/p>
种，
第五周期
______
种，第六周期
______
种，第七周期未填满。其
中属于短周期的是第
____________
周期，属于长周
期的是第
____________
周期。
元素周期表共有
______
个
纵行，叫做
______
。族有
___
___
和
______
之分。族序数后
面标
A
的是
______
，族序数后面标
B
的是
__
____
。
几个有特殊名称的族：
最外层电子数
为
8
的族叫做
______
，它的元素都是
____________
；
第
IA
族（除氢
）
：
____________
；
第
VIIA
族：
____________
Cl
是第
______
周期第
______
族的元素，
K
是第
______
周期第
______
族的
元素
Fe
是第
______
周期第
______
族
的元素，
Zn
是第
______
周期第
______
族的元素
二、元素的性质与原子结构
1.
碱金属元素
<
科学探究
>
填表，请你总结碱金属元素有哪些电子排布和性质规律。
（写三条）
< br>
(1)
____________________________________
____________________________________
(3)
____________________________________
对比
钾、钠与氧气的反应和它们与水的反应，
我们可以发现，
___
___
的反应更加剧烈。
如果
把
反
应
物
改
成
铷
，
你
认
为
反
应
会
更
剧
烈
还
是
更
缓
慢<
/p>
？
____________
。
改
成
锂
呢
？
____________
。
写出下列反应的化学方程式：
Na
与
O
2
的
反应
________________________
，<
/p>
K
与
H
2
O
的反应
________________
________
碱金属元素最外层电子数都是
______
，容易
______
（失去
/
得到）电子，呈
______
< br>价，表现
出很强的
____________
（氧化性
/
还原性）
。<
/p>
为什么
Na
和
K
都是碱金属元素，最外层电子数相同，但反应时后者更加剧烈
？
__________________________
__________________________________________________
___
读表
<1-1>
，总结碱金属
的主要物理性质有什么规律？（写三条）
(1)
____________________________________
____________________________________
(3)
____________________________________
2.
卤族元素
<
学与问
>
卤族元素是第
______
族的元素，它们的最外层电子数为<
/p>
______
，容易
______
（失去
/
得到）
电子
，表现出很强的
____________
（氧化性
/
还原性）
。
你认为
F
、
Cl
、
Br
、
I
四种原子中，原子半径最大的是
______
，
最小的是
______
。你判断的
依据
是什么？
___________________________________
_________________________
总结从资料卡片上可以读出的
卤素单质的信息。
（写三条）
(1)
____________________________________
____________________________________
(3)
____________________________________
读表，卤素单质与氢气的反应有下列规律：
< br>剧烈程度：
______>______>______>______
氢化物的稳定性：
______>______>______>__
____
（填氢化物的化学式）
<<
/p>
实验
1-1>
卤素单质间的置换
(2)
(2)
(2)
卤素单质间还可以发生置换反应：
氯
水与
NaBr
的反应方程式
_____
_______________________________
，氧化剂为
______
氯水与
KI
< br>的反应方程式
______________________________
______
溴水与
KI
的反应方程
式
______________________________
< br>，氧化剂为
______
，还原剂为
______
溴水能够置换
NaCl
中的
Cl
吗？为什么？
_____
_____________________________________
在
上述反应中加入四氯化碳的目的是什么？
（提示：
卤素单质在四
氯化碳中的溶解度高于在
水中）
__
__________________________________________________
____________________
卤素单质的氧化性规律是
______>______>______>______
。
通过比较碱金属单质与卤素单质的上述反应可以知道，影响元素化学性质的最
主要因素是
______
A.
核电荷数
B.
核外电子数
C.
最外层电子数
D.
原子序数
在元素周期表中，同主族的
元素从上到下，
______
（得
/<
/p>
失）电子能力逐渐增强，单质的
____________
（氧化性
/
还原性）逐渐增强；同周期元素从
左到右，
______
（得
/
失）电子能
力逐渐增强，单质的
_______
_____
（氧化性
/
还原性）逐渐增
强。
三、核素
原子的质量主要集中在
____________
上，
_____
_
的质量可以忽略不计。
_____
_
和
______
的
< br>相
对
质
量
都
近
似
为
1
，
它
们
质
量
取
近
似
整
数
相
加
所
得
数
值
< br>叫
做
____________
。
质量数（
A
）
=____________+____________
某氧原子的质量数为
18
，它的中子数为
______
；某碳原子的质量数为
12
< br>，它的中子数为
______
。
2
元素的概念是
__________
____________________________________________
，
所以
1
3
H
、
1
H
都属于
______
元素，但它们的
____________
不同。
核素的概念是
_________________________________
_____________________
，同位素是指
_
_______________________________________________
。
235
92
U
238
的核电荷数是
______
，质量数是
______
，中子数是
______
；
92<
/p>
U
的中子数是
______
。
13
石墨和金刚石互为
______
，它们都是
______
元素的单质；而
4
C
< br>与
14
4
C
互为
____________
。
第
2
节
元素周期律
一、原子核外电子的排布
原子的构成：
________
原子核
原子
________
________
电子层模型类似于洋葱的结构，由内到外
依次是
K
、
______
、
______
、
____
__
、
______
等来
表示。
K
、
L
、
M
层的电子中，
______
层电子能量最低，
______
层电子能量最高。电子排布总是从
______
层开始，然后是
______
层，由内而外地排。
读表
1-2
，氢
的核外有
______
个电子，排在
_
_____
层。碳的核外有
______
个电子，有
______
个电子层，其中
K
层
______
个电子，
L
层有
______
个电子。
K
层最多能够容纳
______
个电子，
L
层最多能容纳
______
个电子，
M
层最多能容纳
______
个电子。
二、元素周期律
<
科学探究
>
画出下列元素的名称、符号及原子的结构示意图：
原子序数
元素名称
元素符号
核外电子排布
3
6
11
17
同一周
期的元素，从左至右最外层电子数
____________
，
电子层数
____________
。
元素的最高正价与
__________________
相等。最高正价与最低附加的绝对值相加等于
______
。
<
科学探究
>
将除去氧化膜的镁带加入到冷水中跟沸水中现象有何不同？写出化学方程式。
现象：
____________________________
________________________________
方程式：
______________________________
同等尺寸的镁条与铝条与同样浓度的稀盐酸反应，
______
反应更加剧烈。
写出它们反应的化学方程式
________________________
，
________________________
如果是等质量的镁条和铝条分
别与足量稀盐酸反应，谁放出的氢气更多？写出计算的过程。
（提示：可以设同取
a
g
镁条和铝条，分别列方程式计算然后比较）
钠与冷水反应有哪些现象？（写三条）
________________________________________________
Na
、
Mg
、
Al
的氢氧化物的碱性强弱：
____
________>____________>____________
（填碱的<
/p>
化学式）
由此可以得到结论，
Na
、
Mg
、
Al
的金属性强弱顺序是
__________
________
，
且金属性越强，
氢
氧化物的碱性
______
（越强
/<
/p>
越弱）
。
对非
金属元素而言，
Si
、
P
、
S
、
Cl
对应的最高价含氧酸酸性强弱：
_________
___>____________>____________>____________
< br>（填酸的化学式）
从它们与氢气反应的条件可知，
______
与氢反应最难，
______
反应最容易。
由此可以得到结论，<
/p>
Si
、
P
、
S
、
Cl
的非金属
性强弱顺序是
__________________
，且非金
属
性越强，最高价含氧酸的酸性
______
< br>（越强
/
越弱）
。
对同一周期的元素来说，从左至右，金属性
___
___
（越强
/
越弱）
，非金属性
______
（越强
/
越弱）
。
由此可知，
第二周期的元素金属性最强的是
______
，
非金属性最强的是
______
，
金属性最弱
的是
__
____
，非金属性最弱的是
______
。
什么是元素周期律？
____
__________________________________________________
______
三、元素周期表和元素周期律的应用
读图
1-9
，总结规律：
同周期元素（一横行）
，从左至右，
______
______
逐渐增强，从右至左，
____________
逐渐
增强。
同主族元素（一纵行）
，从上至下，
____________
逐渐增强，从下至上，
____________
逐渐
增强。
根据这样的规律完成下列问题：
1.
整个表格中金属性最强的元素是
______
< br>，非金属性最强的是
______
。
2.
Ca(OH)
2
、
Ba(OH)
2
、<
/p>
Al
2
(OH)
3
______________________________
< br>。
3. N
、
O
、
S
、
P
四个元素金属性最强的是
______
< br>，非金属性最强的是
______
，对应的氢化物
中最稳定的是
______
。
按
照
碱
性
有
强
到
弱
排
列<
/p>
依
次
为
第
3
节
化学键
一、离子键
<1-2>
钠与氯气反应
钠存放在
______
中，氯气是一种
______
颜色的气体，有毒。
反应中能观察到什么现象？
______________________
______________
反应方程式是
_______
_________________
，氧化剂是
______
。
钠的原子结构示意图是
____________
< br>，氯的原子结构示意图是
____________
。<
/p>
钠原子由于最外层只有
______<
/p>
个电子，容易
______
（得到
/
失去）
，而氯原子最外层有
______
个电子，容易
______
（得到
/
失去）
。反应时，
______
的电子转移到
_____
_
。从而形成
______
阳离子和<
/p>
______
阴离子（填化学式）
，通过
______
作用结合在一起。
什么是离子键？什么样的离子之间容易形成离子化合物？
CCl
4
是离子化合物吗？
KCl
是
吗？
_________
__________________________________________________
___________________
___________________
__________________________________________________
_________
用电子式表示
NaCl
< br>的形成过程
_______________________________
_________________
类似的，用电子式表示
CaCl
2
的形成过程
_______
___________________________________
二、共价键
H
2
是由
______
个
H
原子构成，每个
H
原子提
供
______
个电子来共用，形成共用电子对。用
电子式表示这个过程是
_______________________
_
。
Cl
2
是由
______
个
< br>Cl
原子构成，每个
Cl
原子提
供
______
个电子来共用，形成共用电子对，
每
个
Cl
原
子
周
围
都
达
到
______
电
子
稳
定
结
< br>构
。
用
电
子
式
表
示
这
个
过
程
是
________________________
。
N
2
你认为需要共用几
对电子才能达到稳定结构？用电子式表示这个过程：
____
__________________________________________________
________________________
用“—”可以表示一对共用电子
（称为结构式）
，完成下表：
分子
N
2
H
2
O
电子式
结构式
HCl
CO
2
什么是极性共价键？什么是非极性共价键？
< br>_______________________________________________ _______________________________
HCl
中的共价键是极性键还是非极性键？如果是非极性键，
你认为共用电子对
会偏向哪个原
子，为什么？
____
__________________________________________________
________________________
CO
2
中的共价键是极性键还是非极性键？如果是非极性键，
你认为共
用电子对会偏向哪个原
子，为什么？结合元素化合价，给你什么启发？
< br>
___________________________________
___________________________________________
NaOH
中
______
和
______
结合是离子键，
____
__
和
______
结合是共价键（填
化学式）
。
CaCO
3
中
______
和
______
结合是离子键，
______
和
______
结合是共价键（填化学式）
。
什么是化学键？如何从化学键的观
点看
HCl
的生成过程？
____________________________________________ __________________________________
氢气在氧
气中燃烧的化学方程式是
____________________________
________
，
反应中断开的
键是
______
和
______
，生成的键是
______
。
< br>（填结构式）
写出电解水的化学方程式，并回答反应中
断开的是什么键，生成了什么键？
____________
__________________________________________________
________________
*
原子间存在着化学键，
那么分子之间是否也有相互作用？（可阅读“科学视野”
）
第二章
化学反应与能量
第
1
节
化学能与热能
天
然
气
的
主
要
成
分
是
甲
烷
，
甲
烷
的
< br>化
学
式
是
______
，
甲
烷
燃
烧
的
化
学
方
程
式
是
__________________
，这是一个
______
（吸热
/
放热）反应。
石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙的化学式是
______
，石灰石煅烧的化学方程式是
________________________
，
这是一个
______
（吸热
/
反应）
。
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
物质中的原子之间是通过
____________
相结合
的。
化学反应中，
断开化学键要
___
___
（吸收
/
放出）能量，形成化学
键要
______
（吸收
/
放出）能量。
由
此
可
见
，
物
质
在
化
学
反
应
中
发
< br>生
能
量
变
化
的
主
要
原
因
是
什
么
？
___________________________
1 mol H
2
分解为
H
原子，需要
______
（形成
/
断开）
1 mol
______
（填化学键）
，
1
mol O
2
分
解为
< br>O
原子，需要
______
（形
成
/
断开）
1 mol ______
（填化学键）
。氢气在氧气中燃烧的反
应式是
________________________
____________
，生成物中形成的化学键是
____
__
，该化学键有
______mol
。这是一个
______
（吸热
/
放热）反应。说明反应物的总键能
______
（
>
、
<
、
=
）
生成物的总键能。
甲烷燃烧的反应中要断开的化学键是
______
和
______
，要生成的化学键是<
/p>
______
和
______
。
化学反应是吸收能量还是放出能量决定于什么
？
____________________________________ <
/p>
某反应方程式为
A+B=C+D
，已知这
是一个放热反应，则（
）
A.
A
的能量一定高于
C
C.
A
的能量一定低于
C
B. A
、
B
的总能量一定高于
C
、
D
的总能量
D. A
、
B
的总能量一定低于
C
、
D
的总能量
< br>
木柴的燃烧是一个
______
（吸热
/
放热）反应，却需要首先加热引燃，这是为什么？凡
是需
要加热的反应就一定是吸热反应吗？凡是不需要加热的反应就一定放热吗？
_______________________________
_______________________________________________
二、化学能与热能的相互转化
（初中化学上
P91
）什么是质量守恒定律
？
__________________________
__________________________________________________
__
什么是能量守恒定律？
___
__________________________________________________
_________________________
能
量
跟
质
量
一
样
只
能
_____
_____________
（
转
化<
/p>
或
转
换
/
创
造
或
消
灭
）
，
而
不
能
__________________
（转化或转换
/
创造或消灭）
< br>。
化学反应中的能量变化，通常表现为
____________
——
__________
________
。
除了化学能可能
转化为热能以外，
例如甲烷的燃烧这个反应，
化学能还能转化为
什么能？你
判断的依据是什么？
__
__________________________________________________
__________________________
<
实验
2-1>
铝与盐酸的反应
反应方程式是
_________________________
_____
，
现象有
________
______________________
该反应属于
______
反应。
<
实验
2-2>
氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应
反应方程式是
____________
__________________
，
现象有
______________________________
该反应
属于
______
反应。
<
实验
2-3>
探究中和
反应的热量变化
反应方程式是
___
___________________________
，
现象有
______________________________
什么叫中和热？
__________________________
__________
*<
科学视野
>
中不同社会发展水平时期人均耗能有什么变化规律？你能解释这是为什么
吗？对你有什么启示？
计算题
已知在
25
℃、
1.013×
10
5
Pa
下，
1 mol
CH
4
充分燃烧（
C
< br>转化为
CO
2
气体，
H
转化为液态水）
放出能量
890 kJ
；使
1 kg
水的温度
升高
1
需热量
4.18
kJ
。
(1) 1 m
3
（标准状况）甲烷在
25
℃、
1.013×
10
5
Pa
条件下充分燃烧（
C
转
化为
CO
2
气体，
H
转
化为液态水）
，释放出的热能
是多少？
(2)
若用
1
m
3
（标准状况）甲烷在
25
℃、
1.013×
10
5
P
a
条件下充分燃烧所释放的热能加热温
度为
25
℃的水，若热量损失为
20%
，可使多少千克水沸腾？
第
2
节
化学能与热能
现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的二次能源是
______
，又称
______
。
一、化学能转化为电能
读图
2-7
，
2001
年我
国发电总量构成中，比例最大的是
______
，其次是
______
，其他发电来