-

2021年2月20日发(作者：手工制作贺年卡)

个性化教学辅导教案

学科：

化

学

任课教师：

授课时间：

2014

教学

目标

年级

初三

性别

教学课题

溶质的质量分数

知识点：溶质的质量分数

考点：

溶质的质量分数的计算

方法：

讲练法

重点

溶质的质量分数计算的灵活运用

难点

课前

检查

作业完成情况：优□

良□

中□

差□

建议

_ _________________________________________

知识要点

1

、溶质的质量分数：

溶质质量与溶液质量之比。公式：

溶质的质量

×

100%

溶质质量分数

=

溶液的质量

饱和溶液中溶质的质量分数计算公式：

溶质质量分数

=s/s+100

2

、配制一定溶质质量分数的溶液

课

堂

教

过

学

程

过

程

（

1

）用固 体配制：

①

步骤：计算、称量、溶解

②

仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

注意：

留意以上各仪器实验中的用途 ，并且注意天枰、量筒、滴管的使用规则。特别注意这里有

玻璃棒，很多物质在加入水后 会产生大量的热量，所以用玻璃棒不断搅拌散热。在过滤实验中玻璃棒起

到引流的作用。

（

2

）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）

①步骤：计算、量取、稀释

②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

注意：

浓硫酸的稀释实验是常考点，因为浓硫酸遇到水会产生大 量的热容易烧伤皮肤，所以特别

要注意稀释顺序。

攻克溶质质量分数计算题的有效方法

核心提示：

溶质质量分数的计算在初中化学计算中占有重要地位，

虽然溶质质量分数计算题的题型众多，

但只要熟练掌握以下解题方法，

并找准溶液中溶质和溶液的质量，

就可轻而易举的攻克溶质质量分数计

算题。

一

.

溶质守恒法在溶质质量分数计算题中的应用

在 溶质质量分数计算中常用的守恒法是根据溶质的质量守恒，守恒法不仅适用于溶液的稀释，还可用于

溶液的浓缩、结晶、混合、配制等。

1.

求溶液的稀释

例题：配制溶质质量分 数

40%

的稀硫酸溶液（密度为

1.3

克

/

厘米

）< /p>

100

毫升，需溶质质

量分数

< p>
98%

的浓硫酸（密度为

1.84

克

/

厘米

）多少毫升？水多少 毫升？

分析

：利用溶液稀释时溶质质 量守恒进行计算：设浓硫酸的体积为

V

毫升。

< br>

解

：V × 1.84

克

/

厘米

× 98% = 100

毫升

× 1.3

克

/

厘米

× 40%

V = 28.8

毫升

稀溶液体积

≠ 浓溶液体积

+

水的体积

稀溶液质量

=

浓溶液质量

+

水的质量

水的质量

=

稀溶液质量

-

浓溶液质量

= 100

毫升

× 1.3

克

/

厘米

- 28.8

毫升

× 1.84

克

/

厘米

= 77

克

水的体积

= 77

克

÷ 1

克

/

毫升

= 77

毫升

答案

< br>：需溶质质量分数

98%

的浓硫酸（密度为

1.84

克

/

厘米

）

28.8

毫升，水

7 7

毫升。

2.

求溶液的浓缩

例题：要使含水

99%

的

NaCl

溶 液

a

克，变为含水量降为

98%

，应蒸发掉

_________

克水。

分析

：含水

99%

可转换为溶质质量分数为

1%

，含水< /p>

98%

即溶质质量分数为

2%

< p>
。因此本题可

转换为：

要使溶质质量分数为

1%

的

NaCl

溶液

a

克，

变为溶质质量分数为

< p>
2%

，

应蒸发掉

____ ____

克水。

解

：设应蒸发掉水的质量为

x

A

克

× 1% = （

a

克

–

x

）

× 2%

3

3

3

3

3

3< /p>

3

x = a/2

克

答案

：应 蒸发掉

a/2

克水

3.

求溶液的混合

例题：

已知浓硫酸的密度大于稀硫酸的密度，

现将

90%

的浓硫酸和

10%

的稀硫酸等体积混合

后，溶质的质量分数将（

）

A.

大于

50%B.

等于

50%C.

小于

50%D.

都可能

分析

：如果去查硫酸的密度再计算较麻烦，考试时也无处可查，本题可用估算法速解。若

90 %

的浓硫酸与

10%

的稀硫酸等质量混 合，则所得混合溶液的溶质质量分数恰好等于

50%

。现在

等体积混合，由于浓硫酸的密度大于稀硫酸的密度，即浓硫酸的质量大于稀硫酸的质量，因此

混合溶液的溶质质量分数会大于

50%

。

答案

：

A

4.

求溶液的配制

例题：现有

< p>
24%

硝酸钾溶液、

2%

硝酸钾溶液、硝酸钾固体和水。请选用上述不同物质配制

10%

硝酸钾溶液，将用量的最简整数比填入下表中相应的位置。

浓 度分析

：

KNO

3

固体（

100%

）

24%10%2 %0%

（水）

方案

方案

1

方案

2

方案

3

24%

硝酸钾溶液

5

2%

硝酸钾溶液

45

硝酸钾固体

1

4

水

9

7

二

.

过饱和溶液中溶质质量分数的计算

计算在一定温度下溶液中溶质的质量分数时，首先应该判断所给出的溶质是否都已经完全 溶解，在过饱

和溶液中，溶质的质量分数要用溶解度来计算。

例题：20℃，

KNO

3

的溶解度

31.6g

，将

2 0g

KNO

3

投入

< br>50g

水中，充分搅拌后，制成

20℃时的溶液，求该< /p>

溶液的溶质的质量分数。

分析

：20℃时，

100g

水中最多能溶解

31.6g KNO

3

，则

50g

水中最多只能溶解

15.8g KNO

3

，即

20g KNO

3

中只有

15.8g KNO< /p>

3

溶解，溶液就已饱和，还有

4.2g< /p>

不能溶解，不能看作溶液的组成部分。计算溶液中溶质

的质量分数 时，一定要分清溶质，是真正被溶解的物质，当溶质的溶解度给出时，应先进行判断，所得溶液

< br>是否饱和，若为饱和溶液，则溶质的质量分数为

答案

：溶液中溶质的质量分数

三

.

使用关系式法求溶质的质量分数

利用分子式和原子量的关系确定溶液中溶质和溶剂的质量关系，计算出 溶液的溶质质量分数。

例题：在某乙醇（

C

2

H

5

OH

）溶液中，乙醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含的氢原子总数相等，

则此乙醇溶液中溶质的质量分数是（

）

A. 5%B. 71%C. 46%D. 33%

解析

：根据氢原子数相等，找出乙醇分子 与水分子间的关系，进而确定出质量关系。

解

：

C

2

H

5

OH~6H~3H

2

O

4654

此乙醇溶液中溶质的质量分数为：

答案

：

C

四

.

溶质的变化对溶质质量分数的影响

当加入的物质与溶剂发生化学反应时，加入的物质不再是该溶液中的溶质，而生成了新溶 质，那么计算

时不能用加入物质的质量代入公式求解，而要求出生成的新溶质的质量，再 代入公式进行计算。

例题：

你认为，

在

t℃时将

5

克某纯净物完全溶解在

95

克水中，

所 得溶液中溶质的质量分数可能出现哪

些情况？试举例说明原因。

解答

：由于某纯净物不是具体的某种物质，因此要分不同的情况 进行讨论。

所得溶液的溶质质量分数可能出现三种情况：

（

1

）溶质质量分数等于

5%

，例：

5

克

N aCl

或

KNO

3

溶解在

95

克水中；

< p>
（

2

）溶质质量分数大于

5%

，例：

5

克

Na

2

O

或

SO

3

溶解在

95

克水中；

（

3

< br>）溶质质量分数小于

5%

，例：

5

克

CuSO

4

·5H

2

O

或

Na

2

CO

3

·10H

2

O

溶解在

95

克水中。

说明

：第

2

种情况中

Na< /p>

2

O

或

SO

3

溶解在水中与水化合生成

NaOH

或

H

2

SO

4

，

化学方程式为：

Na

2

O + H

2

O = 2NaOH

；

< p>
SO

3

+ H

2

O = H

2

SO

4

，溶质为

NaOH

或

H

2

SO

< p>
4

。

第

3

种情况中

CuSO

4

·5H

2

O

或

Na

2

CO

3

·10H

2

O

溶解在水中，溶质为

CuSO

4

< p>
或

Na

2

CO

< p>
3

。

3

、常见题型：

例

1

：

含溶质

a g

，溶剂

b g

的溶液，溶质的质量分数是（

）

分析：

这是关于溶质的质量分数的简单计算，计算时根据：溶质的质量

/

（溶质的质量

+

溶剂

的质量）×

100%

进行计算即可．

< br>

解：

溶液中含溶质

a

g

，溶剂

b

g

，溶液的质量

=

溶质的质量

+

溶剂的质量

=ag+bg

，溶质的质量

分数为

a/

（

a+b

）×

100%

．

例

2< /p>

：

某浓溶液的溶质质量分数为

m%

，稀溶液的溶质质量分数为

n%

，混合后溶液 的溶质

质量分数为

A%

，则混合前，浓 溶液与稀溶液的质量比是（

）

A

．

m

：

n B

．（

A-n

）

/

< br>（

m-A

）

C

．（

m

＋

n

）

/200 D

．（

A-n

）

/

（

a

＋

m

）

分析：

设浓溶液的质量分数为

x

，稀溶液的质量是

y

，然后根据

溶质的质量

溶质质量分数

=

×

100%

来计算混合前，浓溶液与稀溶液的质量比

溶液的质量

解：

设浓溶液的质量为

x

，稀溶液的 质量是

y

．

根据质量分数

=

溶质的质量

/

溶液的质量

×

100%

，得

溶质的质量

=

质量分数×溶液的质量，

< br>所以，浓溶液的溶质的质量

=xm%

，

< br>

稀溶液的溶质的质量

=yn%

，

则

A%=

（

xm%

＋

yn%

）

/

（

x

＋

y

）

< /p>

×

100%

，则

x/ y =

（

A-n

）

/

（

m-A

）

；

故选

B

．

-

-

-

-

-

-

-

-