人教版高中化学选修4测试题经典含解析
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人教版选修
4
第一章
《
化学反应与能量变化》
测试题
（
A
卷）
（
45
分钟，
100
分）
一、单项选择题（每小题
4
分，共
60
分）
1
．下列措施不能达到节能减排目的的是（
）
A
．利用太阳能制氢燃料
B
．用家用汽车代替公交车
C
．利用潮汐能发电
D
．用节能灯代替白炽灯
2.
未来氢气将作为新能源的优点的是（
）
①燃烧时发生氧化反应
②充分燃烧的产物不污染环境
③氢气是一种再生能源
④燃烧时放出大量热量
A.
①②③
B.
①②④
C.
①③④
D.
②③④
3
．
下列变化过程，属于放热反应的是（
）
①
液态水变成水蒸气
②
酸碱中和反应
③
浓
H
2
SO
4
稀释
④
固体
Na
OH
溶于水
⑤
H<
/p>
2
在
Cl
2
中燃烧
⑥
弱酸电离
A
、②③④⑤
B
、②③④
C
、②⑤
D
、①③⑤
4
．下列对化学反应的认识错误的是（
）
A
．一定有化学键的变化
B
．一定会产生新的物质
C
．一定有物质状态的变化
D
．一定伴随着能量的变化
5
．
25
℃、
101
kPa
下，
2
g
氢气燃烧生成液态水，放出
285.8kJ
< br>热量，表示该反应的热化学
方程式正确的是（
）
A
．
2H
2
(g)+O
2
(g) == 2H
2
O(1)
△
H
＝
―285.8kJ
／
mol
B
．
2H
< br>2
(g)+ O
2
(g) ==
2H
2
O(1)
△
H
＝
+571.6
kJ
／
mol
C
．
2H
2
(g)+O
2
(g) ==
2H
2
O(g)
△
H
＝
―571.6 kJ
／
mol
D
．
H
2
(g)+1/2O
2
(g) ==
H
2
O(1)
△
H
＝
―285.8kJ
／
mol
6
．热化学方程式
C(s)
＋
H
2
O(g) ==CO(g)
＋
H
2
(g)
；△
H
＝
+
131.3kJ/mol
表示（
）
A
．碳和水反应吸收
131.3kJ
能量
B
．
1mol
碳和
1mol
水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收
131.3kJ
热量
C
．
1mo
l
固态碳和
1mol
水蒸气反应生成一
氧化碳气体和氢气，并吸热
131.3kJ
D
．
1
个固态碳原子和
1
分子水蒸气反应吸热
131.1kJ
7
．已知
25
℃、
101kPa
条件下
：
4Al (s) + 3O
2
(g)
==
2Al
2
O
3
(s)
△
H = -2834.9 kJ
·<
/p>
mol
-1
4Al
(s) +2O
3
(g)
==
2Al
2
O
3
(s)
△
H = -3119.91 kJ
·
mol
-1
由此得出的结论正确的是（
）
A
．等质
量的
O
2
比
O
3
能量低，由
O
2
变
O
3
为吸热反应
B
．等质量的
O
2
比
< br>O
3
能量低，由
O
2
变
O
3
< br>
为放热反应
C
．
O
3
比
< br>O
2
稳定，由
O
2
变
O
3
为吸热反应
D
．
O
2
比
O
3
稳定，由
O
< br>2
变
O
3
为放热反应
8
< br>．在同温同压下
,
下列各组热化学方程式中，△
H
2
>
△
H
1
的是
A
．
2H
2
(g)+O
2
(g)
＝
2H
2
O(g)
，
△
H
1
；
2H
2
(
g)+O
2
(g)
＝
< br>2H
2
O(l)
，
△
H
2
B<
/p>
．
S(g)+O
2
(g)
＝
SO
2
(g)
，
△
H
1
；
S(s)+
O
2
(g)
＝
SO
2
(g)
，
△
H
2 <
/p>
1
O
2
(g)<
/p>
＝
CO(g)
，
△
H
1
；
C(s)+O
2
(g)
＝
CO
2
(g)
，
△
H
2 <
/p>
2
1
1
H
(g)+
Cl
2
(g
)
＝
HCl(g)
△
< br>H
1
；
H
2
(g)+Cl
2
(g)
＝
2HCl(g)
，
△
H
2
D<
/p>
．
2
2
2
C
．
C(s)+
9.
甲烷是一种高效清洁的新能源，
0.25mol
甲烷完全燃烧生成液态水时放出
222.5kJ
热量，
则下列热化学方程式中正确的是
（
）
A.
2CH
4
(g) +
4O
2
(g)
==
2CO
2
(g) +
4H
2
O(l)
Δ
H
=
+890
kJ·
mol
-1
B. CH
4
(g) +
2O
2
(g)
==
CO
2
(g)
+2H
2
O(l)
Δ
H
=
+890
kJ·
mol
-1
C. CH
4
(g) +
2O
2
(g)
==
CO
2
(g)
+2H
2
O(l)
Δ
H
=
－
890
kJ·
mol
-1
D. 2CH
4
(g) +
4O
2
(g)
==
2CO
2
(g) +
4H
2
O(l)
Δ
H
=
－
890
kJ·
mol
-1
10.
下列关于反应热的说法不正确的是（
）
A
．已知
下列热化学方程式：
2H
2
(g)+O
2
(g)
===
2H
2
O(g)
△
H
＝－
484kJ•mol
-1
，
则氢气的燃烧热为
24
2
kJ•mol
-1
B
．中和反应的实质是
H
+<
/p>
与
OH
-
结合生成水，若有其它物质生成，这部分反应热不在
中和热内
C
．物质的燃烧热可利用仪器由实验测得<
/p>
D
．中和热不包括物质溶解、电离、水
合等过程中的热效应
11.
已知
H
2
(g)
、
C
2
H
4
(g)
和
C
2
H
5
OH(1)
的燃烧热分别是
285.8kJ·
mol<
/p>
-1
、
1 411.0kJ·
mol
-1
和
1
366.8
kJ·
mol
-1
，则由
C
2
H
4
(g)
和
H
2
O(l)
反应生成
C
2
H
5
OH
(l)
的
△
H
为（
）
A.
－
44.2
kJ·
mol
-1
B. +44.2
kJ·
mol
-1
C.
－
330 k
J·
mol
-1
D. +330
kJ·
mol
-1
12
．已知
（
1
）
H
2<
/p>
（
g
）
+1/2
O
2
（
g
）<
/p>
===H
2
O
（
g
）
△
H
1
=
a
kJ·
mol
-1
< br>（
2
）
2H
2
（
g
）
+O
2
（
g
）
===2H
2
O
（
g
）
△
H
2
=
b
kJ·
mol
-1
（
3
）
H
2
（
g
）
+1/2O
2
（
g
）
===H
2
O
（
< br>l
）
△
H
3
=
c
kJ·
mol
-1
（
4
）
2H
< br>2
（
g
）
+O
2
（
g
）
===2H
2
O
（
l
）
△
H
4
=
d
kJ·
mol
-1
下列关系式中正确的是（
）
A
．
a
<
c
<0
B.
b
><
/p>
d
>0
C.2
a
=
b
<0
D.2
c
=
d
>0
13.
已知热化学方程式：
①
C
2
H
2
(g)
+
②
C(s)+
O
2
(g)
==
CO
2
(g)
△
H
2
＝
-393.5
kJ
•
mol
5
O
2
(g)
==
2CO
2
(g)
＋
H
2
O(l)
Δ
H
1
＝
-1301.0 kJ
•
mol
-1
2
-1