化学选修4第二章测试题 及答案
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第二章化学反应速率测试题
一、选择题
1.
下列情况下，反应速率相同的是
A
．等体积
0.1 mol/L
HCl
和
0.1 mol/L H
2<
/p>
SO
4
分别与
0
.2 mol/L NaOH
溶液反应
B
．等质量锌粒和锌粉分别与等量
1
mol/L HCl
反应
C
．等体积等浓度
HCl
和
HNO
3
分别与等质量的
Na
2
CO
3
粉末反应<
/p>
2.
在一密闭容器中充入一定量的
N
2
和
H
2
，经测定反应开始后的
2s
< br>内氢气的平均速率：
ν(H
2
)
=0.45mol
／
(L·
s
），则
2s
末
NH
3
的浓度为
<
/p>
A
．
0.50mol
／
L
B
．
0.60mol
／
L
C
．
0.45mol
／
L
D
．
0.5
5mol
／
L
3.
< br>下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（
）
A
．
0.1mol
／
LNa
2
S
2
O
3
和
H<
/p>
2
SO
4
各
5mL
，加水
5mL
，反应温度
10
℃
B
．
0.1mol
／
LNa
2
S
2
O
3
和
H
2
SO
4
各
5mL
，
加水
10mL
，反应温度
10
℃
C
．
0.2mol
／
LNa
2
S
2
O
3
和
H
2
SO
4
各
5mL
，加水
5mL
，反应
温度
30
℃
D
．
0.2
mol
／
LNa
2
S
2
O
3
和
H
2
SO
4
各
5mL
，加水
10mL
，反应温度
30
℃
4.
将氯酸钾加热分解
,
在
0.5min
内放出氧气
5mL,
加入二氧化锰后
,
< br>在同样温度下
0.2
min
内放出氧气
50
mL,
加入二氧化锰后反应速率是未加二氧化锰时反应速率的多少倍
(
)
A
．
10
B
．
25
C
．
50
D
．
250
5.C+CO
2
2CO
；
ΔH
1
＞
0
，反应速率
v
1
，
N
2
+3H
2
2NH
3
；
ΔH
2
＜
0
，反应速率
v
2
。如升温，
v
1
和
v
2
的
变化是
(
)
A
．同时增大
B
．同时减少
C
．
v
1
增大，
v
2
减少
D
．
v
1
减少，
v
2
增大
6.
四位同学同时进行反应：
A(g)
＋
3B(g)
＝
2C(g)
＋
2D(g)
的速率测定实验，
分别测得反应速率如下：
①
v(A)=
0.15mol/(L·
s
)
②
v(B)=
0.6mol/(L·
s)
③
v(C)= 0.4mol/(L·
s)
④
v(D)= 0.45mol/(L·
< br>s)
。其中，反应进行得最快
的是
(
)
A
．①
B
．②
C
．③
D
．④
<
/p>
7.
仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应
速率的是
（
）
A.
加热
B.
加压
C.
加催化剂
D.
加大反应物浓度
8.
对于在一密闭容器中进行的下列反应：
C
（
s
）
+ O
2
（
g
）
CO
2
（
g
）下列说法中错误的是
A
．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率
B
．升高温度可以加快化学反应速率
C
．增加压强不能加快化学反应速率
D
．增加木炭的量可以加快化学反应速率
9. 100 mL 6 mol·
L
－
1
H
2
SO
4
跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速
率，但又不影响生成氢
气的总量，可向反应物中加入适量
(
)
A
．碳酸钠溶液
B
．水
C
．硫酸钾溶液
D
．硝酸钠溶液
10.
已知
NO
2
和
N
2
O
4
可以相互转化：
2NO
2
(g)
N
2
O
4
(g)
△
H
＜
0<
/p>
。
在恒温条件下将一定量
NO
2
和
N
2
O
4
的混合气体通入
一容积为
2 L
的密
< br>闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图。不正确的是
A
．图中的两条曲线，
X
是表示<
/p>
NO
2
浓度随时间的变化曲线
B
．前
10 min<
/p>
内用
v
(N
2<
/p>
O
4
)
表示的化
学反应速率为
0.2 mol/(L·
min)
C
．
25 min
时，
NO
2
转变为
N
2
O
4
的反应速率增大，其原因是将密闭容器的体积缩小为
1L
D
．前
10 min
< br>内用
v
(NO
2
)
表示的化学反应速率为
0.04
mol/(L·
min)
二、非选择题
11.
在一密闭容器中充入
1molH
2
和
1molI
2
蒸气，压强为
p(Pa)
，并在一定温度下使其发生反应：
H
2
(g)+I
< br>2
(g)==2HI(g)
△
H<0
(1)
保持容器容积不变，向其中加入
1molH
2
,
反应速率
（填加快、减慢、不变、不确定）
，
理由是
。
(2)
保持容器气体压强不变，向其中加入
1molH
2
,
反应速率
（填加
快、减慢、不变、不确
定）
，理由是
。
12.
影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进
行探究。
实验药品：铜、铁、镁、
0
.5mol/LH
2
SO
4
、
2mol/LH
2
SO
4
、
、
18.
4mol/LH
2
SO
4
甲同学研究的实验报告如下表：
实验步骤
①分别取等体积的
2mol/L
的
硫酸于试管中
< br>
②
（
1
）甲同学表中实验步骤②为
。
（
2
）甲同学的实验目的是
；要的出正确的
实验结论，还需控制
的实验条件是
。
乙同学
为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行实验，
（
3
）乙同学在实验中应该测定的数据是<
/p>
。
（
4
）乙同学完成该实验应选用的实验药品
。该实验
现象
反应速率镁
>
铁，铜不反应
结论
金属的性质越活泼，反应
速率越快