(完整版)人教高中化学选修4测试卷(含答案)
-
2014-2015
高二第一学期第三次月考
化学试卷（平行班）
（时间：
90
分钟
满分：<
/p>
100
分）
可
能用到的相对原子质量：
H
：
1
O
：
16
Na
：
23
S
：
32
一、选择题（
18
×
< br>3=54
分）
1
.
已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：
H
+
(aq)+OH
-
(aq)
H
2
O(l
)
Δ
H
=
-57.3 kJ·
mol
-1
，又知
电解质的电离是吸热过程。向
1 L 0.5 mol·
L
-1
的
NaOH
溶
液中加入
下列物质：①稀醋酸；②稀硝酸；③浓硫酸，恰好完全反应。其焓变
Δ
H
1
、
Δ
H
2
、
Δ
H
3
的关
系是
(
)
A
．
Δ
H
1
>Δ
H
2
>Δ
H
3
B
．
Δ
H
1
>Δ
H
3
>Δ
H
2
C
．
Δ
H
1
=Δ
H
2
>Δ
H
3
D
．
Δ
H
1
<Δ
H
2
<Δ
H
3
2
.
下列说法正确的
是
( )
< br>A
．在一定温度下，固定体积为
2L
密闭容器中，发生反应：
2SO
2
(g)+O
2
(g)
2SO
3
(g)
△
H
＜
0
，当
v
(SO
2
)=
v<
/p>
(SO
3
)
时，
说明该反应已达到平衡状态
B
．
Δ
H
＜
0,Δ
S
＞
0
的反应都是自发反应，
Δ
H
＞
0,Δ
S
＞
0
的反应任何条件都是非自发反
应；
C
．已知
：
P
4
(g)
＋
6Cl
2
(g)
＝
4PCl
3
(g)
Δ
H
＝
a k
J·
mol
－
1
P
4
(g)
＋
10C
l
2
(g)
＝
4PCl
5
(g)
Δ
H
＝
b
kJ·
mol
－
1
P
4
具有正四面体结构，
PCl
5
中
P
－
Cl
键的键能为
c
kJ·
mol
－
1
,PCl
3
中
P
< br>－
Cl
键的键能
为
1.2c kJ·
mol
－
1
，由此计算
Cl
－
Cl
键的键能
D
．常温下，物质的量浓度均为
0.1mol·
L
−
1
Na
2
CO
3
和
N
aHCO
3
的等体积混合溶液中：
2c(OH
−
)
－
2c(H
+
)
＝
3c(H
2
CO
3
)
＋
c(HCO
3
－
)
－
c(CO
3
2
−
)
3
.
归纳法是高中化学学习常用的方法之一，
某化学研究性学习小组在学习了
《化学反应原理》
后作出了如下的归纳总结：
< br>（均在常温下）
①已知醋酸
电离平衡常数为
K
a
；醋酸根水解常数
为
K
h
；水的离子积为
K
w
；
则三者关系为：
K
a
·
K
h
＝
K
w
②反应
2A (s) + B
(g)
＝
2C (g) + D (g)
不能自发进行，则该反应
△
H
一定
大于
0
③在
Na
2
CO
3
和
NaHCO
3
溶液中均存在下列关
系
c
(Na
+
)+
c
(H
+
)=
c
(OH
-
)+
c
(HCO
3
< br>-
)+2
c
(CO
3
2-
)
④
pH
＝
2
的盐酸和
pH
＝
1
的醋酸，
c
（
H
＋
）之比为
2
∶
1
。
⑤
pH
＝
1
的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低。
⑥反应
A
（
g
）
2B
（<
/p>
g
）；
△
H
，若正反应的活化能为
E
a
kJ·
mol
-1
，逆反应
的活化能为
E
b
kJ·
mol
-1
，则
△
H =
（
E
a
<
/p>
－
E
b
）
kJ·
mol
-1
。
其归纳正确的是
( )
A
．①②③⑥
B
．③④⑤⑥
C
．②④⑤⑥
D
．①③④⑤
4
.
一定条件下存在反应：
CO(g
)+H
2
O(g)
CO
2
(g)+H
2
(g)
，其正反应放热。现有三个相同的
2L
恒容绝
热
(
与外界没有热量交换
)
密闭容器Ⅰ、
Ⅱ、
Ⅲ，
在Ⅰ中充入
1 mol CO
和
1
mol H
2
O
，
在Ⅱ中充入
1 mol CO
2
和
1 mol
H
2
，在Ⅲ中充入
2 mol
CO
和
2 mol H
2
O
，
700
℃条件下开始反
应。达到平衡时，下列说法正确的是
（
）
A
．容器Ⅰ、Ⅱ中反应速率相同
B
．容器
Ⅲ中的
CO
是容器Ⅰ中的
2
倍
C
．容器Ⅰ中
CO
的转化率与容器Ⅱ中
CO
2
的转化率之和小于
1
D
．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同
5.
在恒温恒容的密闭容器中，发生反应
3A(g)+B(g)
xC(g)
。
Ⅰ、将
3molA
和
2molB
在一定条件下反应，达平衡时
C
的体积分数
为
a
；
Ⅱ、
若起始时
A
、
B
、
C
投入的物质的量分别为
n
(A)
、
n
(B)
、
n
(C)
，
平衡时
C
的体积
分数也为
a
。
下列说法正确的是
（
）
A
.
若Ⅰ达平衡时，
A
、
B
、
C
各增加
1mol
，则
< br>B
的转化率将一定增大
B
.
若向Ⅰ
平衡体系中再加入
3molA
和
2mo
lB
，
C
的体积分数若大于
a
，可断定
x
＞
4
C
.
若
x=2
，则Ⅱ体系起
始物质的量应当满足
3
n
(B)
=
n
(A)+3
D
.
只要Ⅱ
体系起始物质的量满足
n
(A)
：
n
(B
）
=3:2
，平衡时
C
的体积分数一定为
a
6
.
常温下，关于
下列各溶液的叙述正确的是
（
）
A
．
pH
＝
7
的醋酸钠和醋酸的混合溶液中：
c
(CH
3
COO
－
）＞
c
(Na
+<
/p>
)
B
．
0.1
mol/L
稀醋酸
pH
＝
a
，
0.01mol/L
的
稀醋酸
pH
＝
b
，则
a+1
＝
b
C
．
0.1mol/L
的醋酸钠溶液
20mL<
/p>
与
0.1mol/L
的盐酸
10mL
混合后溶液显酸性：
c
(CH
3
COOH)
－
c
(CH
3
COO
－
）＝
2[
c
(OH
－
)
－
c
(H
+
)]
D
．已知酸性
HF
＞
CH
3
COOH
，
pH
相等的
NaF
溶液与
CH
3
COOK
溶液中：
[
c
(Na
+
)
－
c
(F<
/p>
－
)]
＞
[<
/p>
c
(K
+
)
－
c
(CH
3
COO
－
)]
7.
下列说法正确的是
(
)
A
．图<
/p>
(a)
中，随着电解的进行，溶液中
H<
/p>
＋
的浓度越来越小
B
．图<
/p>
(b)
中，
Mg
电极作电池的负极
C
．图
(c)
中，发生的反
应为
Co
＋
Cd
2
＋
= Cd
＋
< br>Co
2
＋
D
．图<
/p>
(d)
中，
K
分
别与
M
、
N
连
接时，
Fe
电极均受到保护
8.
以铬酸钾为原料
,
电化学法制备重铬酸钾的实验装置
示意图如右图，电解过程中存在下列可逆过程：
2CrO
4
2-
+2H
+
Cr
2
O
7
2-
+H
2
O
说法不正确的是（
）
（黄色）
（橙色）
A
.
在阴极
室
,
发生的电极反应为
:
2H
+
+2e
-
H
2
↑
B
.
通电后，
K
+
由阳
极室向阴极室移动，且阳极室
pH
不断增大
第
1
页
共
5
页
C
．该制备过程中总反应的化学方程式为
4K
2
CrO
4
+4H
2
< br>O
2K
2
Cr
< br>2
O
7
+4KOH+2H
2
↑+O
2
↑
D
．测定阳极液中
K
和
Cr
的含量
,
若
K
与
Cr
的物质的量之比
(
n
K
/
n
Cr
)
为
d
,
则此时铬酸钾
的转化率为（
2
-d
）
×
100
％
9.
如图所示的三个
容积相同的容器①②③中进行如下反应：
3A(g)+B(g)
2C(g)
；
△
H
<0
。
若起始温度相同，分别向三个容器中通入
3molA
和
1mol
B
，则达到平衡时各容器中
C
物质
的体积分数由大到小的顺序为
（
）
A
．③②①
B
．②①③
C
．①②③
D
．③①②
10
.
如图所示，隔板
M
和活塞
N
均可无摩擦地左右移动。
< br>
甲中充入
1molN
2
和
3molH
2<
/p>
，乙中充入
4molNH
3
此时
M
、
N
的位置如图所示。在一定条件下发生
可逆反应：
N
2
(g)
＋
3H
2
(g)
2NH
3
(g)
，反应达到平衡
后，恢复到反应发生前时的温度。
下列有关说法不正确的是
（
）
A
．当
M<
/p>
、
N
不再移动时，甲、乙中的反应均达到
平衡状态
B
．平衡时，再向乙中充入
1molHe,
< br>若
M
停在
3
处则
N
停在
10
< br>处
C
．平衡时，乙容器中
NH
3
的物质的量是甲容器中
NH
3
物质的量的
2
倍
D
．平衡
后，再向甲中充入
1molHe
，重新达到平衡后甲中
NH
3
的体积分数小于乙中的
< br>
11
.
如图是一种微生物燃料
电池的原理示意图。
下列有关该微生物燃料电池的说法正确的
是
(
)
A
．
A
极为正极，
B
极为负极
B
．电池内电解质溶液中所含的
H
+
由<
/p>
B
极移向
A
极<
/p>
C
．
A
极的电极反应为：
CH
3
COOH
－
< br>8e
-
＋
2H
< br>2
O====2CO
2
↑＋
8H
+
D
．电池工作过程中，电解质溶液的
pH
会明显下降
12.
科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外
电子的
数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是
[Ne]3s
2
3p
6<
/p>
。下列
说法正确的是
（
）
A
．两粒子的
1s
能级上电子的能量相同
B
．两粒子的
3p
能级上的电子离核的距离相同
<
/p>
C
．两粒子都达
8
电子稳定结构，化学性质相同
D
．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同
13.
某实验小组依据反应
设计如图原电池，
探究
pH
对
AsO
4
3-
氧化性的
影响。测得电压与
pH
的关系如图。下列有关叙述错误的是
( )
A
．调节
pH
可以改变反应的方向
B
．
pH =
0.68
时，反应处于平衡状态
C
．
pH
= 5
时，正极电极反应式为
I
2
+2e
-
=
2I
-
D
．
pH >0.68
时，氧化性
AsO
4
3-
>I
2
14
.
可逆反应①
X
(
g
)
2
Y
(
g
)
垐<
/p>
噲
?
?
2
Z
(
g
)
、
②
2
M
(
g
)
垐
噲
?
?
N
(
g
)
p<
/p>
(
g
)
分别在密
闭容器
的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密闭隔板。反应开始和达到
平衡状态时
有关物理量的变化如图所示：
隔板
隔板
隔板
1 mol
X
2 mol Y
2 mol
M
恒温
→
X Y
Z
M N
P
降温
→
X Y
Z
M N P
2.8
2.6
1
2
3
4
5
1
2
3
4
5
1
2
3
4
5
反应开始
< br>平衡（I）
平衡（II）
下列判断正确的是：
（
）
A
．反应①的逆反应是放热反应
B
．在平
衡（
I
）和平衡（
II
）中的气体摩尔体积相同
C
．达平衡（
I
）时
X
的体积分数为
5/11
D
．达平
衡（
I
）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为
10:11
15.
缓
冲溶液可以控制少量酸碱对溶液
pH
的影响，
< br>NaH
2
PO
4
/Na
2
HPO
4
的混合溶液可以将体系的
pH
稳定在
6.2
～
8.2
。下列有关
该缓冲溶液的说法不正确的是
（
）
A.
加入少量强碱，发生反应
H
2
PO
4
—
+ OH
-
＝
HPO
4
2
—
+H
2<
/p>
O
B.
加入少量强酸，发生反应
HPO
4
2
—
+ H
+
＝
H
2
PO
4
－
C.
c
(Na
+
) +
c
(H
+
)=
c
(OH
—
)
+
c
(H
2
PO
4
—
) + 2
< br>c
(HPO
4
2
—
) + 3
c
(PO
4
3
—
)
第
2
页
共
5
页