2019-2020学年郑州外国语学校新高考化学模拟试卷含解析
中考决心书-本兮死了没
2019-2020
学年郑州外国语学校新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括
15
个小题，每小题
4
分，共
60
分．每小题只有一个选项符合题意）
1<
/p>
．设
N
A
为阿伏
加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A
．标准状况下，
11.2 L
三氯甲烷中含有分子数为
0.5N
A
B
．常温常压下，
2gD
2
O
中含有电子数为
N
A
C
．
46gNO
2
和
N
2
O
4
混合气体中含有原子数为
3N
A
D
．
ImoINa
完全与
O
2
反应生成
Na
2
O
和
Na
2
O
2
，转移电子数为
N
A
【答案】
A
【解析】
【详解】
A
．标准状况下，三氯甲烷为液态，无法由体积计算分子数，故
A
错误；
B
．
D
2
O
的摩尔质量为
< br>20g/mol
，
2gD
2
O
为
0.1mol
，每个分子中含有
10
个电子，则含有电子数为
N
A
，故
B
< br>正确；
C
．
< br>NO
2
和
N
2
O
4
的最简式相同，则混合气
体中含有原子数为
4
6
g
3
=3mol
，即
3N
A
，故
C
正确；
46g/
m
ol
D
．
1moINa
反应生成
Na
2
O
和
Na
2
O
2
，钠原子只失去
1
个电子
，所以转移电子数为
1mol
，即
N<
/p>
A
，故
D
正
确。
故选
A
。
2
．下列物质中，不属于合金的是
A
．水银
【答案】
A
【解析】
【分析】
【详解】
由两种或两种以上的金属或
金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质是合金，
硬铝是一种铝合金、
青
铜是
Cu
—
Sn
合金、碳素钢是含碳量为
0.03%~2%
的铁碳合金，水银是金属单质，不是合金，答案选
A
。
3
．在
0.1 mol/L
的
Na
2
CO
3
溶液中，下列关系式正确的是（
）
A
．
c(Na
+
)=2c(CO
3
2-
)
C
．
c(CO
3
2-
)+c(HCO
3
-
)=
0.1mol/L
【答案】
D
【解析】
【详解】
2
CO
3
在溶液中存在
< br>CO
3
2-
水解，即
CO
3
2-
+H
2
O
HCO
3
-
+OH
-
，所以
c(Na
+
)>2c(CO
3
2-
)
；故
A
错误；
B
．
c(H
+
)>c(OH
-
)
D
．
c(HCO
3
-
)<
c(OH
-
)
B
．硬铝
C
．青铜
D
．碳素钢
2
CO
3
在溶
液中存在
CO
3
水解，即
CO
3
+H
2
O
故
B
错误；
2-
2-
HCO
3
+OH
，由于
CO<
/p>
3
水解溶液呈碱性，所以
c(OH
)>c(H
)
，
-<
/p>
-
2-
-
+
C.
由于
Na
2<
/p>
CO
3
在溶液中存在着下列平衡：
CO
3
+H
2
O
2-
HCO
3
+OH
;HCO
3
+H
2
O
-
-
-
H
2
CO<
/p>
3
+OH
;
所以
Na
2
CO
3
在溶液中
-
C
的存在形式为
CO
3
2-
、
HCO
3
-
、
H
2
CO
3
，根据物料守恒
:c(Na
+
)=2c(CO
3
2-
)+2c(HCO
3
-
)+
2c(H
2
CO
3
)=0.1mol/L
，故
C
错误
；
D.
由于
CO
3
2-
水解，水解方程式为
CO
3
2-
+H
2
O
确；
所以答案：
D
。
【点睛】
根据
Na
2
CO
3
在溶液中存在：
Na
2
CO
3
=2Na
+CO
3<
/p>
；
CO
3
+H<
/p>
2
O
进行分析判断。
4
．
25°
C
时，
向
10mL0.10mol
·
L
-1
的一元弱酸
< br>HA(K
a
=1.0×10
-
3
)
中逐滴加入
0.10mol·
L
-1
NaOH
溶
液，
溶液
pH
随
加入
NaOH
溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的
是（
）
+
2-<
/p>
2-
HCO
3
-
+OH
-
，
H
CO
3
-
+H
2
O=H
2
CO
3
+OH
-
，所以
< br>c(OH)>c(HCO
3
-
)
，故
D
正
HC
O
3
+OH
；
HCO
3
+H
2
O
-
-
-
H
2
CO
3
+O
H
;H
2
O
-
H
+OH
，
+
-
A
．
a
点时，
c(HA)+c(OH
-
)=c(Na
+
)+c
(H
+
)
B
．溶液在
a
点和
b
点时水的电离程度相同
C
．
b
点时，
c(Na
+
)=c(HA)+c(A
-
)+c(OH
-
)
D
．
V =10mL
< br>时，
c(Na
+
)>c(A
-
)>c(H
+
)
>c(HA)
【答案】
A
【解析】
【详解】
A
．
a
点时，
pH=3
< br>，
c(H
+
) =
10
-3
mol·
L
-1
，因为
K
a
=1.0×10
-3
，所以
c(HA)
= c(A
—
)
，根据电荷守恒
c(A
—
) +
c(OH
—
)
=
c(Na
+
) + c(H
+
)
和
c(HA) = c(A
< br>—
)
即得
c(HA)+c(OH
-
)=c(Na
+
)+c(H
+
)
，故
A
正确；
B
．
a
点溶质为
HA
和
NaA
，
pH
＝
3
，
b
点溶质为
NaOH
和
Na
A
，
pH
＝
1
1
，
c(OH
—
)
水电离出的
c(OH
—
)
＝
10
—
11
；
= 10
-3
，
OH
—
是由
NaOH
电离和水电离出两部分之和组成
的，推断出由水电离处的
c(OH
—
)
<10
-3
，那么水电
离的
c(H
+
)
＞
10
—
11
，故
B
错误；
C
．根据电荷守恒
c(Na
+
) + c(H
+
) =
c(A
—
) + c(OH
—
)
可得
c(Na
+
) = c(A
—
) + c(OH
—
)
－
c(H
+
)
，假设
C
选项成立，则
c(A
—
) + c(OH
—
)
－
c(H
+
) = c(HA) +
c(A
—
) + c(OH
—
)
，推出
c(HA)
+ c(H
+
) = 0
，故假设不成
立，故
C
错误；
D
．
V =10mL
时，
HA
与
NaOH
恰好完全反应生成
NaA
，
A
—
+
H
2
O
⇌
HA +OH
—
，水解后溶液显碱性，
c(OH
—
) >
c(H
+
)
，
即
c(HA) >
c(H
+
)
，故
D
错误；
故答案选
A
。
【点睛】
判断酸碱中和滴定不同阶段
水的电离程度时，
要首先判断这一阶段溶液中的溶质是什么，
如
果含有酸或碱，
则会抑制水的电离；如果是含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的溶液，则会促
进水的电离；水的电离程度与溶
液
pH
无关。
5
．海水淡化是解决沿海城市
饮用水问题的关键技术。下图是电渗析法淡化海水装置的工作原理示意图
(
电
解槽内部的
“
┆
”
和
“│”
表示不同类
型的离子交换膜
)
。工作过程中
b
电极上持续产生
Cl
2
。下列关于该装置的
说法错误的是
A
．工作过程中
b
极电势高于
a
极
B
．
“
┆
”
表示阴离子交换膜，
“│”<
/p>
表示阳离子交换膜
C
< br>．海水预处理主要是除去
Ca
2
＋
、
Mg
2
＋
等
D
．
A
口流出的是
“
浓
水
”
，
B
口流
出的是淡水
【答案】
D
【解析】
【分析】
电解过程中
b
电极上持续产生
Cl
2
，则电极
b
为电解池阳极，氯离子放电生成
氯气，电极反应为：
2Cl
-
-2e<
/p>
-
=Cl
2
↑<
/p>
，电极
a
为电解池的阴极，溶液中氢离子
得到电子生成氢气，电极反应为
2H
+
+2e
-
=H
2
↑
，工
作过程中，氯离子向
b
移动，因此虚线为阴离子交换膜，钠离子向
a
移动，实线为阳离子交换膜，据此分
析解答。
【详解】
A
．电极
b
为电解池阳极，电极
a
为电解池的阴极，
b
极电势高于
a
极，故
A
正确；
B
．根据分析，
“
┆
”
表示阴离子交换膜，
“│”
表示阳离子交换膜，故
B
正确；
C
．为了防止海水
中的
Ca
2
＋
、
Mg
2
＋
、
SO
4
2
－<
/p>
等堵塞离子交换膜，影响电解，电解前，海水需要预处理，除去
其
中的
Ca
2
＋
、
Mg
2
＋
等
，故
C
正确；
D
．根据分析，实线为阳离子交换膜，虚线为阴离子交换膜，钠离子向
a
移动，氯离子向
b
移动，各
间隔
室的排出液中，
A
口流出的是淡水
，
B
口流出的是
“
浓水
”
，故
D
错误；
答案选
D
。
6
．下列化学用语正确的是（
）
A
．
2
﹣氨基丁酸的结构简式：
B
．四氯化碳的比例模型：
C
．氯化铵的电子式为：
D
．次氯酸的结构式为：
H
﹣
Cl<
/p>
﹣
O
【答案】
A
【解析】
【详解】
A
．
2
﹣氨基丁酸，氨基在羧基邻位碳
上，其结构简式为：
，故
A
正确；
B
．四氯化碳分子中，氯原子的原子半径
大于碳原子，四氯化碳的正确的比例模型为：
误；
C
．氯化铵为离子化合物，氯离子中的最外层电子应该标出，正确的电子式
为：
误；
D
．次氯酸的电子式为：
故答案为
A
。<
/p>
【点睛】
，
所以次氯酸的结构式为：
H
﹣
O
﹣
Cl
，故
D
错误；
，故
B
错
，故
C
错
考查电子式、结构简式、结构式、比例模型的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概
念及表示
方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式区别，离子化合物中存在阴阳离子
，而共价化合物中不存在
离子微粒。
7
．室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是
A
．
pH=1
的溶
液中：
CH
3
CH
2
OH
、
Cr
2
O
7
2
－
、
K
＋
、<
/p>
SO
4
2
－
B
．
c(Ca<
/p>
2
＋
)=0.1mol·
L
－
1
的溶液中：
NH
4
＋
、
C
2
O
4
< br>2
－
、
Cl
－
、
Br
－
C
．含大量
HCO
3
－
的溶液中：
C
6
H
5
O
－
、
CO
3
< br>2
－
、
Br
－
、
K
＋
D
．能使甲基橙变为橙色的溶液：
Na
＋
、
NH
4<
/p>
＋
、
CO
3
2
－
、
Cl
－
【答案】
C
【解析】
【详解】
A. pH=1
的溶液显酸性，
Cr
2
O
7
2
－
有强氧
化性，会把
CH
3
CH
2
OH
氧化，故
A
错误；
B.
草酸钙难溶
于水，故
B
错误；
C. C
6
H
5
OH
的酸性比碳酸弱比碳酸氢根强，因此可以共存，故
C
正确；
D.
使甲基橙变为成橙色的溶液显酸性，其中不可能存在大量的
CO
3
2-
，故
D
错误；
故答案为
C
。
8
．四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中只有
M
为金属元素。下列说法不正确的是
(
)
M
X
Y
Z
A<
/p>
．简单离子半径大小：
M
＜
Z
B
．简单氢化物的稳定性：
Z
＞
Y
C
．
X
与
Z
形
成的化合物具有较高熔沸点
D
．
X
的最高价氧化物对应水化物的酸性比
Y<
/p>
的强
【答案】
D
【解析】
【分析】
由周期表和题干只有
M
为金属元素可知：
M
为
Al
、
X
为
Si
、
Y
为
N
、
Z
为
O
，据此解答。
【详解】
由上述分析可知，
M
为
Al
、
X
为
Si
、
Y
为
N
、
< br>Z
为
O
，
A
．具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，
则简单离子半径大小：
M
＜
Z
，故
A
正确；
B
．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则简单氢化物的稳定性：
Z
＞
Y
，故
B
正确；
C
．
X
与
Z
形成的化合物为二氧化硅，为原子晶体，具有较高熔沸点，故
C
正确；
D
．非金属性越
强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则
X
的最高价氧化物对应水
化物的酸性比
Y
的弱，故
D
错误；
故选：
D
。
【点睛】
比较简单离子半径时，先比
较电子层数，电子层数越多，离子半径越大，当具有相同电子排布的离子中原
子序数大的
离子半径小，则简单离子半径大小。
9
．设
N
A
为阿伏加德罗常数的值。下
列说法正确的是
A
．
4.0g
由
CO
2
和
SO
2
组成的混合物中
含有的质子数为
2N
A
B
．
1L0.5mol/LpH=7
的
CH
3
COONH
4
溶液中
NH
4
+
数目为
0.5N
A
C
．常温下
,0.1mol
环氧乙烷
(
)
中含有的共价键数目为
0.3N
A
D
．
< br>22.4LCO
2
与足量
Na<
/p>
2
O
2
充分反应
,
转移的电子数目为
N
A
【答案】
A
【解析】
【分析】
【详解】
A
．
CO
2
的摩尔质量为
44g/mol
，含
22
个质
子；
SO
2
的摩尔质量为
64g/mol
，含
32
个
质子，即两者均是
2g
中含
1mol<
/p>
质子，故
4g
混合物中含
2mol
即
2N
A
个质子，故
A
正确；
<
/p>
B
．
1L0.5mol∙L
-1
pH=7
的
CH
3
COONH
4
溶液
中，铵根离子发生水解，根据物料守恒：
c
（
< br>NH
4
+
）
+c
（
NH
3
∙
H
2
O
）
=0.5mol/L
，
n
（
NH
4
+
）＜
0.5mol
，故
B<
/p>
错误；
C
．一
个环氧乙烷分子的共价键数目为
7
，所以
0.1mol
环氧乙烷中含有的共价键数目为
0.7N
A
，故
C
错误；
D
．未指明温度和压强，
22.4LCO
2
的物质的量不一定是
1mol
，故
D
错误；
故答案为
A
。
【点睛】
选项
A
为难点，注意寻找混合物中质子数与单位质量之间的关系。
10
．下列实验设计能够成功的是
A
．除去粗盐中含有的硫酸钙杂质
B
．检验亚硫酸钠试样是否变质
C
．证明酸性条件
< br>H
2
O
2
的氧化性比
I
2
强
< br>
D
．检验某溶液中是否含有
Fe
2+
【答案】
D
【解析】
【详解】
A
选项，除去粗盐中含有的硫酸钙杂质，先加氯化钡，在加碳酸钠，碳酸钠不仅除掉钙离子，还要除掉开
始多加的钡离子，故
A
错误；
B
选项，检验亚硫酸钠试样是否变质，先加足量盐酸，再
加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，
则试样已变质，
故
B
错误；
C
选项，
证明酸性条件
H
2
O
2
的氧化性比
I
2
强，
应向碘化钠溶液中加
30%
过氧化氢和稀盐酸溶液，
再加淀粉，<
/p>
变蓝，则氧化性：
H
2
< br>O
2
> I
2
，故
C
错误；
D
选项，检验某溶液中是否含有
Fe
2+
，先加
K
SCN
溶液，无现象，再加氯水，溶液变红色，溶液中含有亚
铁
离子，故
D
正确；
< br>综上所述，答案为
D
。
11
．向
1.00L
浓度均为
0.0100mol/L
的
N
a
2
SO
3
、
NaOH
混合溶液中通入
HCl
气体调节溶液
pH(
忽略溶液体
积变化
)
。其中比
H
2
SO
3
、
HSO
3
-
、
SO
3
2-
平衡时的
分布系数
(
各含硫物种的浓度与含硫物种总浓度的比
)
随
HCl
气体体积
(
标况下
)
的变化
关系如图所示
(
忽略
SO
2
气体的逸出
)
；已知
K
a1
代表
H
2
SO
3
在该实验
条件下的一级
电离常数。下列说法正确的是
A
．
Z
点处的
pH=-lgK
a1
(H
2
SO
3
)
B
．从
X
点到
Y
点发生的主要反应为
S
O
3
2-
+H
2
O
⇌
HSO
3
-
+OH
-
C
．当
V(HCl)≥672mL
时，<
/p>
c(HSO
3
-
) =
c(SO
3
2-
)=0mol/L <
/p>
D
．若将
HCl
改为
NO
2
，
Y
点对应位置不变
【答案】
A
【解析】
【分析】
【详解】
A
．在
Z
点
确；
B
．根据图示，从
X
< br>点到
Y
点，
SO
3
2
－
的浓度减少，而
HSO
3
－
的浓度在
增加，则加入盐酸发生的主要反应为
SO
3
－
+H
＋
=HSO
3
，
B
错误；
C
．当
V(HCl)=67
2mL
时，
n(HCl)=0.672L
÷
22.4L·
mol
－
1
=0.03mol
。溶液中的
< br>NaOH
和
Na
2
SO
3
的物质的量均为
1L
×0.01mol·
L
－
1
=0.01mol
，通入
0.03molHCl<
/p>
，
NaOH
完全反应，
< br>Na
2
SO
3
< br>转化为
H
2
SO
3
。
H
2
SO
3
为弱酸，可经
第一二步电离
产生
HSO
3
－
和
SO
3
2
－
，其关系是
c(HSO
3
-
)
＞
c(SO
3
2-
)
＞
0
，
C
错误；
D
．
NO
2
会与水反应，
3NO
2<
/p>
+H
2
O=2HNO
3
+NO
，
若将
< br>HCl
换为
NO
2
，
生成的
HNO
3
有强氧化性，
可以氧化
Na
2
SO
3
，
溶液中将没有
SO
3
2
－
、
HSO
3
－
、
H
2
< br>SO
3
等粒子，
Y
点位置会消失，
D
错误。
答案选
A
。
12
．除去下列括号内杂质的试剂或方法正确的是（
）
A
．
HNO
3
溶液（
H
2
SO
4
）
：适量
BaCl
2
溶液，过滤
c(
H
2
SO
3
)
=c(HSO
3
-
)
< br>，由
-
c
(HSO
3
)
c
(H
+
)
+
K
a
1
，则有
K
a
1
c
(H
)
，则
pH=-lgc(H
+
)=-lgK
a
1
，
A
正
c<
/p>
(H
2
SO
3<
/p>
)
B
．乙烷（乙烯）
：催化剂条件下通入
H
2
C
．溴苯（溴）
：加入
KI
溶液，分液
D
．乙醇（乙酸）
：加入足量
CaO
后蒸馏
【答案】
D
【解析】
【详解】
A.
加入氯化钡引入新的杂质氯离子，应加入硝酸钡，故
A
错误
；
B.
由于不能确定乙烯的含量，
则不能确定通入氢气的量，易混入氢气杂质，故
B
错误；
C.
加入
KI<
/p>
溶液，溴与
KI
反应生成碘单质，形成新
的杂质，故
C
错误；
D.
乙醇不能和氧化钙反应，乙酸和氧化钙反应生成沸点较高
的醋酸钙，然后用蒸馏的方法可分离，故
D
正确；
故答案为
D
。
13
．下列叙述正确的是（
）
A
．在氧
化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B
．有单质参加的反应一定是氧化还原反应
C
．有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应
D
．失电子难的原子，容易获得的电子
【答案】
C
【解析】
【详解】
A.
在氧化还原反应中，可能是同一种元素既被氧化又被还原，
A
错误；
B.
同素异形体的转化不
是氧化还原反应，
B
错误；
C.
有单质参加的化合反应一定发生元素价态的改变，所以一
定是氧化还原反应，
C
正确；
D.
失电子难的原子，获得的电子也可能难，如稀有气体，<
/p>
D
错误。
故选
C
。
<
/p>
14
．某烯烃分子的结构简式为
A
．
2
，
2
，
4-
三甲基
-3-
乙基
-3-
戊烯
C
．
2
，
2
，
4-
三甲基<
/p>
-3-
乙基
-2-
戊烯
【答案】
B
【解析】
【详解】
烯烃分子的结构简式为
，系统命名法命名其名称为
2
，
4
，
4-
三甲基
-3-
乙基
-2-
戊烯
，故
，用系统命名法命名其名称为（
）
B
．
2
，
4
，
4-
三甲基
-3-
乙基
-2-
戊
烯
D
．
2-
甲基
-3-
叔丁基
-2-
戊烯